选修四 化学平衡图像专题.ppt

解化学平衡图像题的技巧,1.弄清横坐标和纵坐标的意义。2.弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。3.弄清图像所示的增、减性。4.弄清图像斜率的大小。,一、浓度-时间图:,C,A,B,例：,可用于：,A+2B3C,2)求反应物的转化率：,1)写出化学反应方程式：,0.3,0.6,0.9,A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%,A,B,C,t,c,0.40.30.20.1,2)求反应物的转化率：,练：,A的转化率=62.5%,1)写出化学反应方程式:,1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化.2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素.,二、速度-时间图:,可用于：,引起平衡移动的因素是_，平衡将向_方向移动。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是_，平衡将向_方向移动。,减小生成物浓度,正,二、速度-时间图:,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是_(升高或降低)，平衡向_反应方向移动，正反应是_热反应。,升高,正,吸,若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。,对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是_(增大或减小)，平衡向_反应方向移动，m+n_(、p+q，平衡后降低压强时，画出相关的vt图。,对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)H0有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆均有不同程度的增大,引起平衡移动的因素可能是a.升高温度b.增大压强。,根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。,1、确定t1、t2、t3时刻的操作：A、降温B、加压C、浓度减小2、该反应正向是：啊（吸、放）热反应。啊反应气体物质的量（增大、减小）的反应。,速率时间图,t1:A；t2:B；t3:C正反应为放热反应正反应气体物质的量增大,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),t,T1,T2,A的转化率,判断正反应是放热还是吸热？,正反应吸热,先拐先平,判断T1、T2的高低,T1T2,反应物的转化率=反应的量起始的量,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),t,P1,P2,B的转化率,判断m+n与p+q的关系？,m+np+q,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),t,T1,T2,A%,判断正反应是放热还是吸热？,正反应放热,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),t,P1,P2,m+n=p+q,C%,判断m+n与p+q的关系？,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),t,T2P2,T1P2,T1P1,B%,判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？,m+np+q,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图:,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),P,500,200,A%,判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？,正反应放热m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),P,300,200,A%,判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？,正反应吸热m+n=p+q,五、其它:,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),判断正反应是放热还是吸热？,正反应吸热,五、其它:,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),判断正反应是放热还是吸热？,正反应