九年级化学中考总复习知识点总结最全的资料

.高中入学考试化学综合复习知识点摘要最完整的信息基本概念：差异：是否有新的物质生成1，化学变化：其他物质发生了变化2，物理变化：其他物质的变化没有产生3，物理特性：在没有化学变化的情况下表达的特性(例如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4，化学性质：化学变化中物质表示的性质(例如：易燃、可燃烧、氧化、可还原、酸碱、稳定性等)5、纯净水：由物质组成6，混合物：由两种或多种纯净水组成，每种物质都保持原有特性差异：是否可以在化学变化中细分7，元素：原子能的电荷(质子的数量)是同一原子的总称8，原子：化学变化中最小的粒子，在化学变化中再也无法区分9、分子：维持物质化学性质的最小粒子，可以细分为化学变化差异：确保化学表达式只有一个元素符号。例如，O2是元素，CO2是化合物10，元素：由相同元素组成的纯物11，化合物：由其他元素组成的纯净水12，氧化物：由两种元素组成的化合物之一是氧元素13，化学式：用元素符号表示物质组成的公式14，相对原子质量：以一个碳原子的质量的1/12为基准，与另一个原子的质量相比较(单位为“1”，不写省略。)原子的相对原子质量=相对原子质量质子数中子数(因为原子的质量主要集中在原子核上)15，相对分子质量：化学表达式中每个原子的相对原子质量之和核原子核电子()中子(0)质子()注：原子中的原子电荷=质子数=核外电子数阳离子负离子原子埃德E.E.埃德16，离子：带电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：离子中的原子电荷=质子数核外电子数18、4种化学反应的基本类型：化合反应：两种以上物质产生一种物质的反应例如：A B=AB分解反应：一种物质产生两种或多种不同物质的反应例如：AB=A B置换反应：由一种元素和一种化合物反应，引起其他元素和其他化合物的反应例如：A BC=AC B分解反应：两种化合物相互交换成分，产生两种不同化合物的反应例如：AB CD=AD CB19、还原反应：反应中含氧化合物的氧被剥夺的反应(不属于化学基本反应类型)三者之间的关系：缓慢的氧化会引起自燃，两者都是氧化反应氧化反应：物质和氧的化学反应(不是化学的基本反应类型)慢氧化：进行得很慢，不易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化引起的自燃MnO220，催化剂：在化学变化过程中，可以改变其他物质的化学反应率，其自身的质量和化学性是化学变化前后未发生变化的物质(注：2 H2 o 2=2 H2 o 2=此反应MnO2是催化剂)21，质量守恒定律：参与化学反应的每种物质的质量之和等于反应后生成物质的质量之和。(反应前后原子的数量、种类、质量不变；元素种类也不会变更)22，溶液：一种或多种物质分散成其他物质，形成均匀稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体。固体，气体溶于液体时为固体，气体为溶质，液体为溶剂；两种液体相互溶解时，其量多的是溶剂，其量少的是溶质；溶液中有水的时候，不管水的量如何，都要用水做溶剂，其他水做溶质。)，以获取详细信息23，固体溶解度：在特定温度下，100克溶剂中固体物质到达饱和状态时溶解的质量称为在此溶剂中的溶解度24，酸：电离产生的阳离子都是氢离子的化合物例如，HCl=H Cl-HNO3=H NO3-H2SO4=2H SO42-碱：电离时产生的负离子都是氢氧根离子的化合物例如：KOH=K OH-NaOH=Na OH-Ba (oh) 2=ba2oh-盐：电离时产生金属离子和酸根离子的化合物例如：KNO3=K NO3-Na2SO4=2Na SO42-Bacl 2=ba2cl-25，酸性氧化物(非金属氧化物):与碱反应以产生盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物):与酸反应以产生盐和水的氧化物26，结晶水合物：包含结晶水的物质(例如Na2CO3 .10H2O，CuSO4)。5H2O)风化是化学变化，潮解是物理变化27，潮解：某种物质吸收空气中的水分，改变潮水的现象风化：结晶水合物在室温干燥的空气中分布逐渐失去结晶水而变成粉末的现象28、燃烧：可燃物和氧产生的发光热的严重氧化反应燃烧条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度应达到点火点。基本知识，理论：1、空气成分：氮占78%，氧占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳为0.03%，其他气体和杂质为0.03%2、主要大气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3，其他常见气体的化学方程式：NH3(氨)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、硫化氢(H2S)、氯化氢(HCl)4，常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、注意每个山根。离子拥有的电荷数HCO3-(碳酸氢根)，HSO4-(氘根)，HPO42-(磷酸氢根)，H2PO4-(磷酸二氢根)，OH-(氢根)，HS-(硫氢根)，S2-(硫离子)，NH4(铵或铵离子)，k(钾离子)，Ca2(钙离子)，Na(钠离子)，Mg2(镁离子)、Al3(铝离子)、Zn2(锌离子)、Fe2(铁离子)、Fe3(铁离子)、Cu2(铜离子)、Ag(银离子)、Ba2(钡离子)氢(h)氦(He)李(李)铍(Be)硼(b)碳(c)氮(n)氧(o)氟(f)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)输入(p)硫(s)氯(Cl)氩(Ar)钾(k)钙(Ca)每个元素或原子团的原子价与上述离子的电荷数相对应：教科书P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；1，2，2，3铁，3价铝是4价硅。(氧-2，氯的氯为-1，氟-1，溴为-1)(元素中元素的原子价为零；化合物中每个元素的原子价的对数总和为0)读取：直接读取零件名称(稀有气体可以加几个。没有“气体”一词或附加)5、化学和化学价格：(1)化学式的意义：宏观意义：a .表示一种物质；B.表示物质的要素组成；微观意义：a .代表物质的分子；B.表示物质的分子构成。正意义：a .物质的一个分子中每个原子数的比率；B.表示构成物质的元素的质量比。(2)元素化学读写直接由原子构成的元素直接用元素符号表示：a .金属元素。例如：钾、k、铜Cu为Ag等；B.固体非金属。碳c硫s磷p等C.稀有气体。氦(气)He neon(气)Ne argon(气)Ar等多元子构成分子的元素。分子由几个同种原子组成，在元素符号的右下方写一些东西。阅读：气体元素在名称后添加多个“气体”例如：如果每个氧分子由两个氧原子组成，则氧的化学式为O2双原子分子元素元素化学方程式：O2(氧)、N2(氮)、H2(氢)F2(氟气体)、Cl2(氯)、Br2(液体溴)多原子分子元素化学方程式：臭氧O3等(3)化合物化学式读-写：先读，后写的第一读由两种元素组成的化合物：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)等，读作“特殊净化”由酸根和金属元素组成的化合物：KMnO4(高锰酸钾)，K2MnO4(高锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)，CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学方程式判断元素画家，根据元素画家编写化合物的化学方程式：判断元素原子价的依据是化合物中正数和正数的和等于代数和0。根据元素化学价格写化学阶段：A.元素原子在正左负右写元素符号，表示原子价。B.确定元素原子价是否为约数，并以最简单的比率估算；C.交叉调整在图元符号的右下方记录最简单比较的总值。6、教科书P73。记住这27个元素、符号和名称。核电子阵列：元素1-20(记住元素的名称和原子结构图)分配规则：每层最多2n2个电子行(n表示层数)最外层电子不超过8个(最外层不超过1层2个)先填满内层，然后排出外层稳定的结构：最外层的8电子第一层是最外层的2电子注：元素的化学性质取决于最外层电子的数量金属元素原子的最外层电子的数量4，电子的损失，化学性质活跃。非金属元素原子最外层的电子数是 4，容易接近电子，化学性质活跃。稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。7、写化学方程式的原则：基于客观事实；遵循质量守恒定律写化学方程式的步骤：写、配、注、等。碱性增强中性酸性提高8，ph的酸碱性表达PH值说明：(1)PH=7，溶液是中性的。PH 7，溶液呈酸性；PH 7，溶液是碱性的。(2)PH值越接近0，酸度越强。PH值越接近14，碱性越强。PH值越接近7，溶液的酸碱性越弱，越接近中性。k、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(h)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属的活动性从河流逐渐减弱9、金属活动性顺序表：(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明：(1)左边的金属越活跃，左边的金属就越能从右边金属的盐溶液中代替(2)氢左边的金属可以在山上代替氢。(。氢右边的不是。(3)钾、钙、钠与溶液中的水直接反应，取代氢物质化合物存在状态表示方法元素元素符号元素宏观组成相对质量-相对原子质量相对质量-相对分子质量微视图配置核电子()表示方法元素符号质子()中子(0)化学式由原子构成结构表示方法原子分子核分类无机化合物纯净水元素金属元素非金属元素稀有气体碱氧化物神有机化合物化合物盐混合物离子带电原子或原子团表示方法离子符号相对质量-每个原子的相对原子质量和10、物质的结构：11、化学符号的重要性和书写：(1)化学符号的含义：a。元素符号：表示元素；表示这个元素的原子。B.化学式：这个知识点的第5(1)个小点C.离子符号：表示离子和离子具有的电荷数。D.原子价符号：表示元素或原子团的原子价。如果符号前面有数字(原子价符号没有数字)，则构成符号的含义仅表示相应的粒子数。(2)写化学符号的文字：a。原子标记方法：用元素符号表示B.分子表达：用化学表达式表达符号前面有数字时符号表示的粒子元素符号：原子化学式：分子离子符号：离子例如：5CO2仅表示5个二氧化碳分子。例如：4Mg2仅表示4个镁离子。3S仅代表三个硫原子。C.离子表达：显示为离子符号D.价格表达：以价格符号表示例如：两个氧原子：2O (O2是分子，而不是O2)；7个二氧化碳分子：7个二氧化碳；2个钙离子：2Ca2注：原子、分子、离子的三个粒子数不是“1”时，只能附加在符号前面，不能添加到其他地方。先写粒子的符号，然后在那个符号前显示粒子的数量！12原子、分子、离子、元素和物质(纯净水和混合物)之间的关系：元素