高二化学《金属的腐蚀与防护》(课件)

锈迹斑斑，让人心酸；每年被腐蚀的铁量占世界钢铁年产量的十分之一，金属腐蚀造成的损失占国民生产总值的2% 4%。2012年约7000亿元(2012年开封的国民生产总值为1200亿元)。这是洪水、火灾、风和地震损失总和的6倍。如果你不读，你就不知道。第四章电化学基础，第四节：金属的电化学腐蚀和保护，以及张骞将军，请阅读教科书第84-85页：1什么是金属腐蚀？它的本质是什么？金属腐蚀的类型有哪些？什么是电化学腐蚀？金属元素失去电子，被氧化成阳离子。金属或合金与周围气体或液体的接触反应和损耗现象。(1)金属腐蚀：mne-Mn，(1)化学腐蚀：在干燥环境中，金属与暴露的氧化剂发生直接化学反应引起的腐蚀。(2)电化学腐蚀：当不纯的金属或合金与电解液接触时，会发生原电池反应，活性更高的金属会失去电子而被腐蚀。氧化还原，(1)析氢腐蚀：当水膜为酸性时，负电极(铁):正电极(碳):总反应：铁2e-=Fe2，2h2e-=H2 , fe2h=fe2h 2，(2)氧吸收腐蚀：负电极(铁):正电极(碳):总反应：2Fe4e-=2Fe 2，O2 2H2O 4E-=4OH-，2FeO2 2H2O=2Fe (OH) 2，4Fe (OH) 2O2 2H2O本质是什么？(2)如何防止铁生锈？最简单的方法是什么？是空气中O2和H2O相互作用的结果，其实质是铁失去的电子被氧化。防止铁失去电子的最简单方法是隔离空气和水。2.防止金属腐蚀。2.改变金属的内部结构。1.保护层法：合金制造、喷漆、涂油、电镀等。3.金属的电化学保护。(1)牺牲阳极的阴极保护。利用原电池的原理，被保护的金属可以作为正极而不发生反应，起到保护作用。活性金属反应被腐蚀。白色条纹是船上的锌片，(2)外加电流的阴极保护：利用电解原理和外加电源组成电解池，金属与电源的负极相连，防止金属失去电子。外部电流阴极保护法示意图本节概述：(1)析氢腐蚀：负电极(铁):铁2e-=Fe2正电极(碳):2h2e-=H2=总反应：fe2h=Fe2h2=Fe2h2=氧吸收腐蚀：负电极(铁):2Fe4e-=2Fe 2正电极(c):O2 2H2O 4e-=4oh-总反应：2Fe O2 2H2O=2Fe(OH)2，金属的电化学保护，(1)牺牲阳极的阴极保护采用原电池原理活性金属反应被腐蚀。(2)外加电流的阴极保护方法采用电解原理，外加电源构成电解池。金属与电源的负极相连，以防止金属失去电子。(1)下列陈述是正确的：(1)氢是由锌和稀硫酸产生的。加入少量硫酸铜溶液可加快反应速度(2)涂层损坏后，白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易腐蚀。(3)铁和钢的表面通常容易被腐蚀而形成Fe2O3xH2OA。答：两者都是正确的。B. C. D. 2。下列现象与电化学腐蚀无关。黄铜(铜锌合金)锣不容易生锈。生铁比软铁芯(几乎是纯铁)更容易生锈。铁部件用铜配件连接。在接触点D处容易生锈。长期储存后，银质奖章的表面变暗。如图所示，在水箱中的试管内放置一个铁钉，观察几天：(1)如果液面上升，溶液会出现腐蚀迹象，电极反应公式为：负极：正极：如果液面下降，溶液会出现腐蚀迹象，电极反应公式为：负极：正极(2)弱酸性或中等酸性，氧吸收，铁-2e-=Fe2，O2 2h2o4e-=4oh-，酸，析氢，铁-2e-=Fe2，2h2e-=H2、4。(2007年高考广东化学卷)为了防止青铜器形成铜绿，以下方法是正确的()(a)把青铜器放在银托盘上(b)在干燥的环境中保存青铜器(c)在潮湿的空气中保存青铜器(d)用一层不渗透的聚合物膜覆盖青铜器表面，BD，5。