高中化学选修3专题复习建议

高中化学选修3专题复习建议,前言,我省新课程改革进行高考的第一年，如何应对？,通过对近年来全国课改区高考试题中出现的(选修3)模块内容进行分析，我们得出了这样结论：考试内容相对教学内容具有“起点高、落点低”的特点，只要学生基本功扎实，这部分内容在考试中是比较容易得分的。,前言,新课程高考卷“物质结构与性质”主要考查:,“原子结构与性质”“分子结构与性质”“晶体结构与性质”其内容主要是讨论物质结构与性质之间的关系，较为抽象，在化学基本理论的学习与应用上的要求比其他课程模块要高。重在考查一些最重要和最基本的概念、原理和规律。,前言,复习怎么准备？,1.复习过程中应切实把握好四川省高考考试大纲和考试说明的要求；2.以典型物质为载体，深化学生对物质结构、性质及其相互关系的理解；3.讲解时应力求通俗易懂、深入浅出，紧密联系学生已有的有关物质及其变化的经验与知识；4.还要尽可能利用各种模型、图表和现代信息技术，以提高复习实效；5.注重能力培养，学会反思。让学生思考完成：这是怎么回事？要解决什么问题？如何解决？还有不有更好的解决办法？,前言,现将物质结构与性质主要从下以三个方面进行分析，希望能对构建选修3的复习思路起到抛砖引玉的作用：,课程标准与考试大纲（新课标）最重要的基本的概念、原理和规律高考考点解读与高考题示例,物质结构,主要内容,五、复习策略,四、高考综合题型赏析展示,三、高考大纲重要知识点剖析,二、重难点知识总结,一、比较课程标准与高考大纲,一、比较课程标准与考试大纲,课程标准,原子结构与元素的性质,（新课标）考试大纲,1.了解原子核外电子的运动状态。2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素,136号原子核外电子的排布。3.能说出元素的电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。,1了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。,一、比较课程标准与考试大纲,化学键与物质的性质,（新课标）考试大纲,1.能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。3.知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。4.认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。,1理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解简单配合物的成键情况。4理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。,课程标准,一、比较课程标准与考试大纲,课程标准,化学键与物质的性质,（新课标）考试大纲,5了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。6结合实例说明“等电子原理”的应用。7了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。8知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。9能列举金属晶体的基本堆积模型。,5了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）6能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。（网上流传两个版本，无上述第3点，而改成下面这一点：）3了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。,一、比较课程标准与考试大纲,课程标准,分子间作用力与物质的性质,（新课标）考试大纲,1结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。2举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。3列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。4知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。,1了解化学键和分子间作用力的区别。2了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。3了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。4.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。5了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。,4,5两点内容是网上流传的考试说明新增加内容，由于今年考题中有出现相关计算，通过这点来看,高考命题并不严格遵循考试说明,二、重难点知识总结,1.重难点知识（1）核外电子排布；（2）电负性，电离能；（3）焰色反应解释；（4）共价键的主要类型；（5）用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质；（6）价层电子对互斥理论；（7）杂化轨道理论；（8）分子间作用力;氢键；,二、重难点知识总结,1.重难点知识(续)（9）简单配合物的成键情况;（10）金属键理论；（11）金属晶体常见的堆积方式:（12）典型晶胞构型；（13）晶胞概念、典型晶胞及根据晶胞结构确定其组成并进行相关的计算，如：晶胞密度、化学式;（14）离子键与离子化合物性质的关系；（15）晶格能的概念及其对离子晶体的影响；,二、重难点知识总结,2.主要考点包括:1.原子结构与性质：电子排布、电子跃迁、电离能、电负性、周期表结构及分区2.分子结构与性质：键和键、极性键和非极性键、配位键、立体构型、杂化、范德华力、氢键、分子极性、配合物、等电子体、熔沸点比较、稳定性比较、溶解性比较、无机含氧酸酸性3.晶体结构与性质：晶胞、晶体类型与性质、金属堆积、晶格能,（一）重要的最基本的概念、原理和规律,1.基本概念:能层、能级、原子轨道、基态、激发态、价电子、元素第一电离能、键合电子、元素电负性2.构造原理图：熟记：1s2s2p3s3p4s3d4p（1-36号）能级组图：ns(n-3)g(n-2)f(n-1)dnp1(1s）2(2s2p)3(3s3p)4（4s3d4p）5(5s4d5p);3.原子核外电子排布规律：.能量最低原理.泡利不相容原理.洪特规则,3.1原子结构与性质,三、高考大纲重要知识点剖析,3.1原子结构与性质,（一）重要的最基本的概念、原理和规律。,4.基态原子核外电子排布的表示方法原子结构示意图电子式电子排布式简化电子排布式外围电子（价电子）排布式电子排布图(轨道表示式)5.电离能及其变化规律.元素电离能概念.元素第一电离能的意义、变化规律及其应用6.元素电负性及其变化规律.元素的电负性概念.电负性的意义、大小标准、变化规律及其应用,原子结构的表示,S原子,Cl原子的两种同位素及电子云,1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f,5s,5p,5d,5f,K,L,M,N,O,6s,7p,P,Q,6p,6d,7s,1H1s12He1s23Li1s22s14Be1s22s25B1s22s22p1,能级spdf电子数261014,能层KLMNOPQ能级数1234567,构造原理,基态原子的组态（电子排布）,O,8,1s22s22p4,1s22s22p63s23p64s1,Ar4s1,4s1,1s22s22p63s23p63d64s2,3d64s2,Fe3+,电子组态（式）,电子排布图,价电子组态,原子变成正离子总是首先丢失最外层电子,违背构造原理的基态原子构型,全满规则,半满规则,原子半径变化图,第一电离能与原子序数的关系,电负性,原子轨道轮廓图,原子轨道轮廓图,原子轨道轮廓图,原子轨道轮廓图,3.1原子结构与性质,(二)【高考考点解读与高考题示例】,1)(2007上海23)(1)T（F）元素的原子最外层共有种不同运动状态的电子.(),1.了解原子核外电子的能级分布；了解原子核外电子的运动状态。,2)(2008海南23)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是:A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低,7,C,3.1原子结构与性质,(二)【高考考点解读与高考题示例】,3)(2010上海）2)铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子种不同能级的电子。,4）（2011山东）（2011安徽）（1）(O)的基态原子核外有个未成对电子。,1.了解原子核外电子的能级分布；了解原子核外电子的运动状态。,13,5,2,3.1原子结构与性质,(二)【高考考点解读与高考题示例】,1)（2008年广东高考题）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的只是解释发光的原因。,2.了解基态、激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。,2）（2010年，新课标37）很多金属盐可以发生焰色反应，其原因是.,【解析】激发态比基态的能量高，激发态电子由能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，会以一定波长(可见光区域)光的形式释放出能量，就会看到五颜六色发光现象。,3.1原子结构与性质,(二)【高考考点解读与高考题示例】,1）（2012海南）、（2010安徽）Cu;（2009山东）Si、（2009安徽）S的基态原子核外电子排布式。2)（2012福建）基态Mn2+;（2009福建卷）Cu2+的核外电子排布式为。,3.能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。,Cu：Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；Si：1s22s22p63s23p2S:1s22s22p63s23p4；,Mn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5;Cu2+1s22s22p63s23p63d9,3.1原子结构与性质,(二)【高考考点解读与高考题示例】,3)（2012山东）(2)Ni的外围电子排布为;（2011福建）基态氮原子价电子排布式是.4)（2008宁夏35)Cr的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；5)(2012新课标37)Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；6）（2011海南高考21）金原子最外层电子排布式是.,3.能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。,3d84s2,2s22p3,1s22s22p63s23p63d54s1,+6,34,3s23p63d10,6s1,3.1原子结构与性质,(二)【高考考点解读与高考题示例】,【考点分析】（1）做到准确规范地书写电子排布式，电子填充顺序与书写顺序不完全一致，失电子顺序与填充顺序相反。如：Fe2+:1s22s22p63s23p63d6正确，而1s22s22p63s23p63d44s2错误;（2）洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态具有较低的能量和较大的稳定性.24CrAr3d54s1、29CuAr3d104s1。,3.1原子结构与性质,(二)【高考考点解读与高考题示例】,【考点分析】（3）考查方式有：电子的运动状态数，不同能级数，未成对电子数，能说明s、p电子云形状和能级能量大小，根据价电子排布式能判定其最高化合价。看清楚题目要求，注意是：原子结构示意图、电子式、原子符号原子、离子电子排布式、简化电子排布式、外围电子（价电子）排布式、电子排布图(轨道表示式)等小细节。,3.1原子结构与性质,(二)【高考考点解读与高考题示例】,4.了解元素电离能的含义以及在同周期、同主族的变化规律,并能用以说明元素的某些性质。,1）（2012福建）元素的第一电离能：AlSi（填“”或“NH，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2形成配位键。,【答案】（5）高。Cu2O与Cu2S相比阳离子相同，阴离子所带的电荷数也相同，但O2半径比S2半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。,