化学平衡移动以及图像

化学平衡移动,当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平衡的过程.,1.化学平衡移动的概念,勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。,2.移动原理,注意:影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；原理适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况(即温度或压强或一种物质的浓度)，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。平衡移动：是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。,化学平衡状态正=逆,正逆改变,向右移动,不移动,向左移动,（1）从正、逆反应速度是否相等判断：,3平衡移动方向的判断：,t2,V”正=V”逆,V逆,V,正,t3,V正=V逆,V正,V逆,t1,V（molL-1S-1）,0,平衡状态,平衡状态,速率-时间关系图：,增加反应物的浓度,V正V逆平衡向正反应方向移动；,(1)浓度的影响,速率-时间关系图,增大反应物浓度,减少生成物浓度,增大生成物浓度,减少反应物浓度,图象为什么连续?,画一画,结论：在其他条件不变，增大反应物浓度，平衡朝正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动。,减小生成物浓度，平衡朝正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡朝逆反应方向移动。,增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。,意义：,思考：,1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？2、可逆反应H2O(g)C(s)CO(g)H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?增大水蒸气浓度加入更多的碳增加H2浓度,增加氧气的浓度,例:对气体分子数不变的反应,同等程度地增大或减小各物质的浓度,化学平衡_。,例：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，改变下列条件平衡如何移动：（1）加入FeCl3粉末（2）加入NaOH固体（3）加入KCl固体,向右移动,向左移动,不移动,不移动,注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。,二、压强对化学平衡的影响：,NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。,实验数据：,解释：,说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动,加压,体积缩小,浓度增大,正反应速率增大逆反应速率增大,V正V逆,平衡向正反应方向移动。,1.前提条件：,2.结论：,对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,体积缩小：即气体分子数目减少体积增大：即气体分子数目增多,说明:,V（molL-1S-1）,0,t2,V”正=V”逆,V逆,V正,增大压强,3.速率-时间关系图：,压强对化学平衡的影响,aA(g)+bB(g)cC(g),画出增大和减小压强时的速率-时间关系图,压强对化学平衡的影响,aA(g)+bB(g)cC(g),画出增大和减小压强时的速率-时间关系图,练习,1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2S(g)H2(g)+S(s),2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.ab+cB.ab+cC.ab+cD.ab=c,A,对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；压强的变化必须引起参与反应物质的浓度改变才能使平衡移动。,压强对化学平衡的影响的注意事项,(3)温度的影响,注：升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更多，故升温使可逆反应向吸热反应方向移动。即温度对吸热反应的速率影响更大。,2NO2(g)N2O4(g)H、=)p+q。,增大,逆,T2;,P1p+q,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度压强图：在以密闭容器中进行的反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+n=pq,正反应吸热,对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%,A、D,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度压强图：,某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图的关键：学会“定一议二”法，找出条件改变对平衡的影响。,在一固定体积的容器中，在一定条件下发生反应A(s)2B(g)2C(?)。且达到化学平衡。当升高温度时，容器内气体的密度随温度的变化如图所示,A.若C是气体，正反应是放热反应B.若C是气体，正反应是吸热反应C.若C是非气体，正反应是放热反应D.若C是非气体，正反应是吸热反应,五、其它：,正反应吸热,正反应吸热,正反应放热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高,AB,例1.mA(s)+nB(g)qC(g)正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（）。.点,v正v逆;点,v正v逆.点比点反应速率快,分析、点则未达平衡状态，反应要向“趋向于平衡状态方向”进行，以此判断某点正、逆的大小关系。比较、两点的速率快慢则依据压强的高低（或温度的高低）。,A、C,根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K，升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)。,减小,mol(Lmin)1,根据题意完成下列各题：,(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大,bc,根据题意完成下列各题：,(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_(用化学方程式表示)。,对于一个可逆反应：mA+nBpC+qD，在平衡状态时，平衡常数非平衡状态时有浓度商当Q=K时，当QK时，欲破坏化学平衡状态，必须使QK，,（2）从浓度商和平衡常数分析：,达平衡,正向移动,逆向移动,【例】现有反应：C