金属铝的化学性质ppt课件

第三章金属的化学性质，铝与氢氧化钠溶液的反应，P51页，1，学习要点：铝与O2的反应，铝与酸和水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，学习难点：铝与强碱溶液的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应原理，了解铝的物理性质及其在生活中的应用，掌握铝和O2，了解铝是一种容易在空气中通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应而被氧化的金属。掌握铝与酸和碱的反应规律，学习目标：离不开铝，飞散金属铝，1，铝的物理性质，铝线，烧烤用铝箔，2，铝的化学性质，铝具有很强的还原性。推测：铝的原子结构图，第7页，金属铝会有什么化学性质？提示:回忆一下钠和镁的性质，试着总结一下。第8页，第9页，4al3o2=2al2o3，地壳中最丰富的金属元素是al；地壳中的铝以化合态存在。在与氧的反应中，铝具有很强的还原性。铁在空气中被氧化形成Fe2O3并生锈，生锈后内部铁腐蚀的程度和速度会越来越严重。那么，铝会在空气中被氧化成氧化铝吗？为什么铝不会一直被氧化和腐蚀？这两者似乎有点矛盾。什么？因为：表面生成的物质是一层致密的氧化膜Al2O3。al2o 3比fe2o 3具有更紧密、更牢固的结构，起到保护作用。第11.2页，与水反应，铝几乎不与冷水反应，但与沸水反应缓慢。第12，3页，与盐酸的反应，2Na2HCl=2氯化钠H2=Mg2 HCl=MGC _ 2H _ 2=2Al 6 HCl=2 ALC _ L3 _ 3H _ 2=在常温下，冷浓硫酸和浓硝酸会发生什么？钝化化学反应铝可以与稀盐酸反应释放氢。4、室温下，铝在冷浓硫酸、浓硝酸中钝化，1、与非金属(O2、S、Cl2等)反应。)，2、与水反应的铝几乎不与冷水反应，用沸水可以减缓反应，铝的化学性质是活泼的，反应时被用作还原剂。艾尔有什么特别的吗？铝和氢氧化钠溶液，仔细观察：铝和氢氧化钠之间的反应现象，并比较铝和酸之间反应的异同，请描述你观察到的现象：铝棒能与盐酸和氢氧化钠剧烈反应，产生大量气泡，将点燃的棒放在试管口，发出轻微的爆炸声，实验3-4，化学方程式：2al 6 HCl=2al l33 H2，离子方程式：2Al6H=2Al3H2， 2Al2OH-2H2O=2Alo2-3H2，2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO 23H2，请分析实验原理，用手写，铝与氢氧化钠溶液反应，2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO 23H2，(氧化剂)，(还原剂)，物质：2Al6H2O=2Al (OH) 3Left 3H2，Al (OH) 3NaOH=NaALO 2H2O，许多金属能与酸反应，但大多数金属不能与碱反应，而铝与碱反应并放出H2，表明铝是两性的(1000) 因此，酸、碱和盐会直接腐蚀铝产品。观察下列方程式，并考虑反应中金属元素的价态变化。2na 2 H2O=2na H2 =2hcl=FeCl 2 H2 =2al 2 nao H2O=2na alo 23 H2，0，0，1，2，3。结论：金属元素在这些反应中表现出很强的还原性，所以它们在自然界中大多以化合态存在。只有极少量的惰性金属以自由状态存在(如金)。作业：阅读和写作作业