金属和酸反应专题复习2ppt课件

金属和酸反应特别评论，1。金属活性的顺序：KCanamgalznfesnpb (h) cuhggpatau，金属活性从强到弱逐渐降低。1.在金属活性的序列中，金属的位置越高，其活性越强。2.按照金属活性的顺序，氢前面的金属可以代替盐酸和稀硫酸中的氢！3.按照金属迁移率的顺序，前面的金属可以取代后面盐溶液中的金属。这是重点。1、“酸”是指稀盐酸和稀硫酸。2、铁与酸溶液或金属化合物溶液反应生成二价铁化合物！他们的解决方案是浅绿色的！3、金属钾、钙、钠的活性太强，将它们放入酸或金属化合物溶液中后，它们在水之前反应生成相应的氢氧化物，氢氧化物与酸或金属化合物溶液反应。因此，钾、钙和钠不能代替氢或金属！反应物金属和盐中的金属在金属活性序列中的距离越远，它们首先反应的越多。(1)当多种金属能与某种盐溶液反应时，最活跃的金属首先反应，然后依次进行。(2)当各种盐溶液能与某种金属反应时，必须首先更换最惰性的金属，然后依次进行。例如，当把锌、铁和铜的混合物放入硝酸银溶液中时，谁会先与硝酸银反应？例如，当锌被放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中时，谁会先与它反应？锌，硝酸银，4，(双重选择)下列化合物不能通过金属与相应酸的直接反应来制备。他们是第四代。硫酸锌4C。2D大学。FeCl 3E。当铁与酸反应时，生成的化合物中的铁元素是二价的，这种物质的溶液是浅绿色的！金属与酸(只有稀盐酸、稀硫酸)的反应属于置换反应！当铝与酸反应时，生成的化合物中的铝元素是三价的！如果将相同质量的铁、锌、镁和铝分别放入足够的稀盐酸中(如图所示)，生成气体的质量从多到少的顺序为_ _ _ _ _ _；制氢速率从快到慢的顺序是_ _ _ _ _ _。一般金属与酸的反应定律，以及等质量当量(二价)金属与足够的酸的反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢就越多。金属的活性可以通过曲线的斜率来判断。斜率越大，反应速度越快，金属的活性越强。产生的氢气量，只需看“水平线”，6，相同质量的m，n两种活性金属，分别与质量分数为8%的盐酸反应(m，n在产物中是二价的)，H2质量与反应时间的关系如右图所示。从图中可以看出：a .金属活性：_ _ _ _ _ _ _；两种反应产生的H2质量_ _ _ _ _；c .相对原子质量： _ _ _ _ _ _；n m，m n，m n，7，laws:1。为了产生1克氢，活性金属的质量等于相对原子质量/其化合价，因此具有等质量当量状态(二价)的金属与足够的酸反应。金属的相对原子质量越小，产生的氢质量越多。所以水平线越高，相对原子质量越小。2.同样质量的相同种类的酸与足够多的活性金属反应产生同样多的氢。3.产生的氢气量取决于水平线。产氢速率取决于斜率。金属活动的强度也取决于坡度。在托盘天平的两个烧杯中，将相同质量浓度的稀硫酸放入每个烧杯中，并调节至平衡。将5克镁和5克铁分别放入每个烧杯中。当所有的金属反应并消失后，平衡指针将会是：a，倾向于镁，而b，倾向于铁，而c，仍然平衡，而d，不确定。补充知识2:平衡问题，b，解决这个问题的关键是确定等量的铁和镁释放的氢量。因为“所有金属都会反应”，所以酸的量就足够了！由于金属质量相等，产生的氢量决定了金属的制氢能力。镁比铁释放更多的氢。所以指针偏向铁的一边！练习1:在托盘天平的两个烧杯中，将质量浓度相同的稀盐酸分别放入两个烧杯中，并调节天平至平衡。在左、右烧杯中，将两种相同质量的金属分别放入两个烧杯中(以保持过量的盐酸)。反应完成后，发现左杯上升，右杯下降。那么放入左右烧杯中的金属可能是：A.镁和铝分别是锌和镁、锌和铜、铜和铁。补充知识2:平衡与否，练习2):在托盘天平的左右两个盘子上，各放入另一个天平：将毫克铁粉放入左杯，将毫克锌粉放入右杯。完全反应后，两个杯子里都有多余的金属。这时，将平衡指针()a，右B，中心C，左d，不确定，C，B，10，5.6g含有杂质的铁片加入到足够的稀硫酸中以收集0.195g氢气。用假设极限法分析了铁片中可能含有的杂质a、al、b、mg、c、Zn、d、mg和al。让5.6g的硫酸亚铁=FeSO 4H2=5625.6gmm=0.2g但实际上是0.195g，也就是说，由另一种同等质量的金属杂质释放的氢小于0.195g，只有当两者混合在一起时，才能释放0.195g的氢！因为，制氢能力(铝、镁、钠、铁、锌)所以选择碳！小明与2.4g不纯的镁粉和足量的盐酸完全反应，收集到质量为0.205克的h 2。据了解，它只含有另一种金属杂质。该金属杂质可以是下列物质中的甲、铁、乙、铝、碳、铜、丁、镁、硼、12、1和XYZ。如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解生成氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，一段时间后，银沉淀在Y的表面，而Z不变。根据上述事实，判断出XYZ的金属活动序列。回答：金属活动序列XYZ，问题1，金属活动序列的应用，问题2，13，2的相关问题，萧昕同学按照以下步骤探索金属X，Y，Z :(1)的取样，分别加入硫酸铜溶液，发现X，Z表面出现红色物质，但Y没有；(2)取等尺寸的x z粒子，分别加入等浓度的稀硫酸中，发现X表面的气泡生成速率快于Z，则X、Y、Z的金属活度由强到弱的顺序为_ _ _ _ _ _。x z y，14，问题2，金属活性序列的实验验证方法，1，两种金属的验证方法，方法1，两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，通过观察两种金属与酸反应的难易程度或强度来判断。方法2。将两种金属中的一种插入另一种金属的盐溶液中，观察这两种金属是否能起反应来判断。练习1:通过实验证明锌和铜的活性顺序。练习2:通过实验证明锌和镁的活性顺序！15、2和3种金属验证方法：首先，列出3种金属的活性顺序。方法1:将两端的金属放入中间金属的盐溶液中，通过实验现象得出结论。方法二：将中间金属分别放入两种金属的盐溶液中，通过实验现象得出结论。注意：对于铁，只能选择亚铁盐溶液！你能设计一个实验来证明锌、铜和银的迁移率序列吗？(只需写下试剂的名称)。方案1:使用锌、银和硫酸铜溶液。方案2:使用铜、锌(NO3)2溶液和硝酸银溶液。17.一个化学兴趣小组建立了四个方案来测定银、铁和铜的活性。每个方案中使用的试剂如下。其中，你认为不可行的是()a .溶液，硝酸银溶液b .溶液C .稀盐酸，硝酸银溶液D .溶液，18，问题3，杂质去除：去除少量混合在铜粉中的铁粉，以下物质是不合适的()a .稀硫酸b .稀盐酸C .硫酸铜溶液D.H2O，D，19，在氯化铜和氯化钠的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后，过滤，固体()a，氯化锌，氯化铜，铜和钠问题4，确定反应后固体和液体的组成。分析：这个问题主要考察金属交流电的应用向氯化铁和氯化镁的混合溶液中加入过量的铝粉，充分反应后过滤。滤纸上残留的固体是_ _ _ _ _ _。除了水，滤液中还有什么？分析：首先，准确判断铝能与氯化铁反应，但不能与氯化镁反应，因为标题表明铝粉“过量”，滤纸上有铝和铁。滤液中不再含有二氯化铁，因为铝粉已经与二氯化铁反应，而滤液中含有氯化镁和三氯化铝，因为三氯化铝是铝粉与二氯化铁反应时生成的，并且氯化镁自始至终都存在。21、变形：向氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加适量稀盐酸，(1)如果滤渣中没有气泡，滤纸上残留的固体必须是_ _ _ _ _ _，除水外，滤液中必须有_ _ _ _ _ _。(2)如果滤渣中产生气泡，滤纸上必须留有_ _