高三化学二轮专题复习-金属元素及其化合物

高三化学第二次专题复习金属及其化合物(第一课)拉动测试点高考金属部分考试主要集中在钠、镁、铝、铁及其化合物知识上。以钠，镁为例，要能理解典型金属的物理和化学特性。掌握Fe和Al的化学性质。重点是利用钠和水反应、过氧化钠和二氧化碳、水的反应、铝元素阳性和铁三角形的关系。其中氢化钠、氮化镁、三硫铝的水解特性是无机化学信息问题的好出题知识点和主要命题方向。智能集成1、金属元素及其化合物的相互转化关系(1)钠及其化合物：(2)镁、铝及其化合物：(3)铁及其化合物：2、解决问题的方法思路(1)碱金属及其化合物碱金属及其化合物的重要测试点是碱金属物理性质(熔点、硬度、密度等)的变化。钠的强还原性(与氧、水、酸、盐溶液的反应等)；钠(或钾、锂)、过氧化钠和氢氧化钠保存方法；过氧化钠的属(注意不是碱性氧化物)和主要特性(强氧化性，与水或二氧化碳的反应原理和应用)；从药材中提取钾的实验；一般混合物反应计算，如钠和过氧化钠、氧化钠和碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠等。对计算，在复习过程中要注意不等式方法、半定量分析方法、讨论方法、极值方法等方法的应用，在应用中总结规律，优化解法。(2)镁铝及其重要化合物研究了镁铝及其化合物的性质，确定了其共性(大部分非金属反应、与酸的反应等)。抓住镁与强碱溶液没有反应，铝与强碱溶液反应等特性。镁比铝活泼，镁投入特定的盐溶液(水解表示酸性)时，会释放H2，铝则不然。重点突破，还要考虑主题中的要点要求，但不要主观片面地考虑问题。(3)Fe2和Fe3的相互转换铁是典型的变价金属，铁三角是铁的化学性质(变价关系)的具体表达，其重要的是铁离子和铁离子的相互转化。这种题目是高考年例考试的知识点。其中包括铁盐、铁盐溶液的保管和识别、Fe2、Fe3离子的共存判断、物质的推断、铁的计算等问题。解决这种问题的方法是根据铁三角形的相互转换条件和相关化学方程式，利用一些特殊现象例如，Fe3的SCN-red，Fe (OH)2从白色变成灰绿色，最后变成红褐色。是解决问题的突破口。应掌握反应物中氧化剂或还原剂的差异及反应物消耗对产品的影响，并进行推断和计算。案例分析例1 NaH是与水反应的离子化合物，NaH H2ONaOH H2也产生氢，反应类似液氨、乙醇等。NaH的以下叙述错误A.在对水反应时，水作为氧化剂，B. nah的H-半径小于Li半径C.与液氨反应时，NaNH2生成d。与乙醇反应时，NaH被氧化了案例2工业生产从海水中提取镁的方法()A.B.C.D.例3逐渐将0.4毫升铁粉添加到含0.8毫升硝酸的稀硝酸中，产生气体的物质量n取决于消耗铁粉的物质量n的关系，如图所示。其中正确的是()d例4常温下反应2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2可发生在水溶液中，将由铜和三氧化铁组成的22.4g混合物粉末添加到浓度为1mol/L的硫酸中，产生相应的反应。(1)固体完全溶解后，消耗硫酸的体积为v，取值范围为v。(2)硫酸溶液过多，反应后溶液体积为1L，在此溶液中，Fe2的浓度为0.1mol/L，原来混合物中含有多少铜？参考答案(1)0.3Lv 0.42 l(2)3.2g教室训练1.用净化水、宇宙水、蒸馏水等商品每天喝饮料，没有特定成分，认为对少年儿童的健康不好，在准备上述商品饮料的时候，至少要添加的微量化学物质是A.可溶性钙盐b .食盐c .漂白剂等消毒剂d .小苏打2.可以制造Fe(OH)2并长期保存的任务包括：加入一些植物油，将溶解后的FeSO4放入溶液中，煮沸蒸馏水，然后密封冷却，加入少量铁屑，将少量CCl4，少量氨倒入FeSO4溶液中，将氨挤出。此处必须执行的操作及其正确顺序为()A.b .c .d .目前，科学家们正在研究和开发以熔化的钠、硫为阳极的高能电池钠硫电池导电-Al2O3陶瓷是固体电解质，在2Na xS Na2Sx，a .放电时，Na为阳极，s极呈还原反应()B.如果充电时钠连接到外部电源的阳极，则c .充电时阳极的反应为sx2-2e=xsD.如果用这种电池电解AgNO3溶液，阳极产生处于标准状态的气体1.12L时所消耗的金属钠是4.6克4.化学反应发生在以下各组：Fe O2p Cl2HNO 3 Cuna O2Fe Cl2p2o 5 H2OH2S O2c O2 32 C2 H5 oho 2 9321 NH3 O2在不同的条件下可以获得不同的产物()A.全部是b以外的其他组C. ，以外的组D. 以外的组5.以下各组的两种物质相互反应时，任何过剩都可以用相同的离子反应方程表示()A.偏铝酸钾溶液和盐酸b .氨和硝酸银溶液C.二氧化硫和氢氧化钠溶液d .酚钠溶液和二氧化碳6.在呼吸面罩中，Na2O2吸收CO2，释放O2，使用氢氧化钾(KO2)代替Na2O2，也发挥同样的作用。(1)写出K02和CO2的反应方程(2) lkhna 2 O2和lkho 2，分别和CO2反应，生成的O2体积比(在相同温度和相同压力下)。(CO2对同一物质的量，分别由充分的Na2O2，KO2反应产生的O2体积比(在室温动压下)。(4)你认为用氧气作为补充剂比较合适的原因是。7.元素形成氢化物，尤其是lA，11A活性金属。例如，钙和氢可以在一定的温度下反应，产生氢氧化钙。活性金属氢化物在熔融状态下可导电。金属氢化物与水激烈反应，产生氢，是优秀的氢发生器。例如，氢化锂在高温下与二氧化钛反应，可以得到金属TiO2 2LiH高温Ti 2LiOH，由金属元素和氢元素组成的二元化合物称为金属氢化物，几乎所有的金属元素都可以与氢化结合。根据以上事实回答以下问题。(1)常温常压，金属氢化物状态；原因是；(2)写钙和氢反应的化学方程式，记录电子传递的数量和方向。(3)写氢化钙和水反应的化学方程式。(4)金属氢化物在化学反应中一般用作话题。8、c、d、e、h、反应工业生产中的重要反应，反应 是具有图中所示转换关系(产物出了一些)的实验室重要物质检查反应。y溶液bcdayhk红褐色沉淀水火焰反应h溶液黄色Ix溶液efgh溶液Icje溶液白色下沉多栏h白烟钡盐溶液请回答：(1)化学写作：k: h:(2)反应溶液显示的性质(填充顺序：a .氧化特性；b .可还原性；c酸性；d .如果碱性(3) x是复盐(与结晶水无关)，则x的化学表达式为：(4)写出以下反应的离子方程：反应；反应；反应。教室训练答案：1-5、a、b、CD、d、d 6。因为(1)4 KO2 CO2 72co 2 k2 co 3 O2(2)0.6:1(3)1:3(4)KO2作为氧的补充剂更有效率。(。7.(1)固体；活性金属氢化合物在熔融状态下具有导电性，因此应该是离子化合物，因为离子键的结合能很大，在室温下是固体。(2)ca H2ca H2(钙把两个电子转移到氢)(3)ca H2 2h2oca(oh)2 H2(4)还原剂多栏8，(1)Fe(oh)3 HCl(2)ad(3)(NH4)2fe(SO4)2(4)2 NH4 Fe2 4oh-=2nh 3-Fe(oh)2-2h2o Cl2 oh-=cl-clo-H2O2 Fe 2 Cl2=2 Fe 3 2 cl-智能教育1.化学实验室发生了以下事故。处理方法正确NaOH金属钠着火，用泡沫灭火器将b .苯酚埋在手上后，立即用浓缩出来的溶液清洗C.皮肤沾上浓硫酸，立即用水冲洗D.实验时不小心在玻璃上切了手指，引起了一些出血，请用FeCl3溶液涂抹止血2.铝分别与量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，两种反应释放的气体在相同情况下体积相同时在反应中消耗的HCl和NaOH物质的量A.1: 1 b.2: 1 C.3: 1 d.1: 33.随着ag的物质在氧气中完全燃烧，其产物与足够量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量也增加了ag，在以下物质中不能满足这个结果的是。A.H2 b.co c.c 6 h12 o 6 d.c 12 h 22 o 114.随着某种物质燃烧，火焰变成黄色，以下判断正确A.这种物质必须含有钠元素。b .这种物质必须是钠化合物C.这种物质不一定是金属钠d .这种物质是否含有钾5.将铝粉和氧化铁粉末配制成铝热剂，分成2等份，一个在高温下正确反应，另一个是充分的盐酸反应，另一个直接对足够量的烧碱溶液反应充分。前后两种情况下产生的气体质量比A.3: 2 b.2: 3 C.1: 1 d.28: 9继续向乃罗2溶液中注入气体，最初会产生沉淀，然后A.NO2 B.CO2 C.NH3 D.CO逐渐溶解7.将铁屑溶解在过量的盐酸中，然后添加以下物质，就会产生三价铁A.硫酸b .氯数c .硝酸锌d .氯化铜8.如果将m1g铁添加到20%的m2g盐酸中，反应后释放nL氢总量，则HCl中的物质还原量为a . m1/56mol b . 5 m2/36.5mol c . m2/36.5mol d . n/11.2mol9.常用永磁BaFe12O19和雷达微波过滤用的钇铁石榴石Y3Fe5O12(Y是稀土元素钇，常为3价)是铁氧体，其组成中铁元素的原子状态正确A.只有2价b。3价C. 2 3价D. 2 4价10.在铁和铜的混合物中添加不足的稀硝酸，反应后留下m1g金属，继续添加一定量的稀硫酸，充分反应后留下m2g金属，对m1g金属组成做出正确的结论A.里面只有铁b。其中不能包含铁C.它肯定包含铜d。其中铁和铜11.粉末样品a是由相同物质量组成的MgO和Fe2O3的混合物，进行了以下实验。为铝热反应生成适量的a、元素b；其他20gA溶于盐酸0.15l 6.0 moll-1，获得溶液c。从中获得的元素b和溶液c反应释放1.12L(标准状态)气体，生成溶液d，固体物质b残留。用KSCN溶液测试时，溶液d不变色。请填写空格：(1) 引起铝