高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结

第二章化学反应与能量第一节化学能和热能1 .任何化学反应总是伴随能量的变化。原因：物质发生化学反应时，分离反应物中的化学键吸收能量，形成产物中的化学键释放能量。 化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 特定化学反应在发生过程中是吸收还是释放能量取决于反应物的总能量和产物的总能量的相对大小。 e反应物的总能量 e产物的总能量，为放热反应。 e反应物的总能量e产物的总能量，吸热反应。2、常见的发热反应和吸热反应常见发热反应：所有燃烧和缓慢氧化。 酸碱中和反应。 金属与酸发生反应，取氢。多种化合反应(特殊： C CO22CO为吸热反应)。常见吸热反应：c、H2、以CO为还原剂的氧化还原反应： C(s) H2O(g) CO(g) H2(g )。铵盐和碱的反应如ba(oh)28h2o nh4cl=BACL2 nh3那样为10h2o有KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等多种分解反应。3、能源分类：创造条件利用历史性情一次能量正常能量可再生资源水力风力生物量不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、甲烷不可再生资源核能二次能量(一次能量被加工变换的能量称为二次能量)电能(水力发电、火力发电、核电)、蒸汽、工业馀热、酒精、汽油、焦炭等思考一般来说，很多化合反应是发热反应，很多分解反应是吸热反应，发热反应不需要加热，吸热反应需要加热这一说法是否正确，举例说明。摘要：这种说法是错误的。 C O2=CO2这样的反应是发热反应，但是需要加热，反应开始后不需要加热，反应释放的热量继续反应。 Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，但反应不需要加热。第二节化学能和电能1 .化学能转化为电能的方式：电子能源(电力)火力发电化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效率一次电池把化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2 .一次电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置称为一次电池。(2)一次电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的移动)将化学能转换成电能。(3)构成一次电池的条件： (1)电极为导体且活性不同的(2)两个电极的接触(导线的连接或直接接触) (3)相互连接的两个电极插入电解质溶液而构成闭合电路。(4)电极的名称和发生的反应：负极：比较活跃金属成为负极，负极发生氧化反应电极反应式：比较活性金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：以比较惰性金属或石墨为正极时，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子ne-=单体正极现象：一般放出气体，或正极质量增加。(5)一次电池正负极的判断方法：根据一次电池两极的材料使用比较活跃的金属作为负极(k、Ca、Na活跃，不能作为电极)。使用比较惰性的金属或导电性非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作为正极。根据电流的方向和电子的流动，(外部电路)的电流从正极流向负极的电子从负极经由外部电路流向一次电池的正极。根据内部电路离子的移动方向，阳离子流向一次电池的正极，阴离子流向一次电池的负极。根据一次电池中的反应类型：负极：电子消失，发生氧化反应，现象通常是电极自身消耗，质量下降。正极：得到电子，发生还原反应，现象常伴随金属的析出和H2的释放。(6)一次电池电极反应的标记方法；(I )一次电池反应依赖的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。 因此，写电极反应的方法总结如下写总反应方程式。 总反应根据电子得失分为氧化反应、还原反应。氧化反应发生在负极，还原反应发生在正极，指定反应物和生成物，注意酸碱介质和水等参与反应。(ii )一次电池的总反应式一般是加上正极和负极的反应式。(7)一次电池的应用：加快化学反应速度，如粗锌制氢速度快于纯锌制氢速度。 比较金属活动性强弱； 设计一次电池。 金属腐蚀。2 .化学电源的基本类型：干电池：活泼的金属作为负极被腐蚀或消耗。 例如Cu-Zn一次电池、锌锰电池。充电电池：两极参与反应的一次电池可以在充电循环中使用。 例如铅蓄电池、锂电池、银锌电池等。燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，导入两极的物质发生反应，例如在H2、CH4燃料电池中，其电解质溶液始终为碱剂(KOH等)。第三节化学反应的速度和极限1 .化学反应速度(1)概念：化学反应速度通常用每单位时间的反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式： v(B)=单位： mol/(Ls )或mol/(Lmin )B为溶液或气体，b为固体或纯液体时不计算速度。上述不是瞬时汇率，而是平均汇率。重要规则： (I )比率=方程式系数比(ii )变化量比=方程式系数比(2)影响化学反应速度的因素：内因：由参与反应的物质的结构和性质决定。外因：温度：提高温度，提高速度催化剂：一般加快反应速度(正催化剂)浓度：增加c反应物的浓度，加快速度压力：加大压力，加大速度(适用于气体参与的反应)其他因素：光(放射线)、固体表面积(粒子大小)、反应物状态(溶剂)、一次电池等也改变化学反应速度。2、化学反应的极限化学平衡(1)在一定条件下，一个可逆反应进行到正向反应速度和反向反应速度相等时，反应物和生成物的浓度没有变化，达到表面静止的“平衡状态”，这是能够实现该反应的限度，即化学平衡状态。化学平衡的迁移受温度、反应物浓度、压力等因素的影响。 催化剂只改变化学反应速度，不影响化学平衡。在相同条件下同时向正反两个反应方向进行的反应称为可逆反应。 通常，从反应物到产物的反应称为正反应。 从产物到反应物的反应称为逆反应。在任何可逆反应中，应该向正方向进行的同时，逆反应也在进行。 可逆反应不能进行到最后，无论可逆反应进行到什么程度，任何物质(反应物或生成物)的物质量都不会变为零。(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。反：化学平衡研究的对象是可逆反应。动态：动态平衡，即使处于平衡状态，正反应仍在继续。等：平衡状态时，正反应速度和反应速度相等，但不是0。 即，v正=v逆0 .定：即使处于平衡状态，各成分的浓度也不变，各成分的含量保持一定。变：条件变化时，原来的平衡被打破，在新的条件下重新确立新的平衡。(3)判断化学平衡状态的标识： VA