高中化学概念大全

(一)掌握基本概念1.分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的粒子。(1)像原子和离子一样，分子是物质的基本粒子。(2)根据组成分子的原子序数，可分为：单原子分子，如氦、氖、氩、氪.双原子分子，如O2、H2、氯化氢、一氧化氮.多原子分子，如H2O，P4，C6H12O6.2.原子：原子是化学变化中最小的粒子。也就是说，在化学反应中，原子核不变，只有原子核外的电子变。(1)原子是构成某些物质(如钻石、晶体硅、二氧化硅和其他原子晶体)和分子的基本粒子。(2)原子由原子核(中子、质子)和核外电子组成。3.离子：离子是带电的原子或原子团。(1)离子可分为：阳离子：锂、钠、氢、铵.阴离子：氯-、氧-、氢-、SO42(2)带离子的物质：(1)在离子化合物中：氯化钠、氯化钙、硫酸钠.(2)电解液：盐酸和氢氧化钠溶液.(3)在金属晶体中：钠、铁、钾、铜.4.元素：元素是具有相同核荷数(即质子数)的同类型原子的总称。(1)元素与物质、分子与原子的区别和联系：物质是由元素组成的(宏观上)；物质由分子、原子或离子组成(微观观点)。(2)某些元素可以形成不同的简单物质(具有不同的性质和结构)-同素异形体。(3)地壳中各种元素的质量分数不同，前五位是：氧、硅、铝、铁和钙。5.同位素：指同一元素的不同核素之间相互对称的同位素，即具有相同质子数和不同中子数的同种原子的相互对称的同位素。例如，h有三种同位素：11H、21H和31H(原生、氘和氚)。6.核素：核素是一种具有特定质量数、原子序数和核能状态的原子，其寿命足以被观察到。(1)同一元素可以有几种不同的核素-同位素。(2)虽然同一元素的各种核素的中子数不同，但它们的质子数和电子数是相同的。核外电子的构型是一样的，所以它们的化学性质几乎是一样的。7.原子团：原子团是指由多个原子组合而成的一个组。在许多反应中，原子团以团的形式参与反应。自由基有几种类型：自由基(如SO42-、羟基-、CH3COO等)。)、官能团(有机分子中能反映物质特殊性质的基团，如-羟基、-NO2、-羟基等。)，自由基(也称为自由基，带有价电子的自由基，如甲基自由基CH3)。8.理化性质有形财产化学性质概念(宏)一种物质的质量，可以在没有化学变化的情况下表达出来。物质经历化学变化时的性质。物质(微型)当物质的分子组成和结构没有改变时，它的性质。当物质的分子组成和结构发生变化时，它的性质。属性包包括内容颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解度、电导率、热导率等。一般来说，它是指它是否能与氢、氧、金属、非金属、氧化物、酸、碱和盐反应，以及它的热稳定性等。物理和化学变化：物理变化：不产生其他物质的变化，只产生物理形式的变化。化学变化：变化过程中会产生其他物质，也称为化学反应。化学变化的特征：新物质的形成伴随着放热、发光、变色等现象。化学变化的本质：旧的键断裂，新的键产生或转移电子，等等。两者的区别在于前者没有新的物质，只有物质形式和状态的变化。9.液化：指气体物质在降温或增压条件下转化为液体的现象。在化学工业的生产过程中，为了便于某些气态物质的储存和运输，气态物质经常被液化。液化操作是在冷却的同时加压。用于液化的设备和容器必须耐高压，以确保安全。液化后几种气体的常见用途如下表所示。气体名称液化后的名称主要目的天空液态空气将空气分离至专业冷冻剂氯液态氯水消毒剂、氯化铁、烷基氯等。氨液态氨制冷剂，用于氨制冷机二氧化硫液态二氧化硫漂白剂石油气液化石油气燃料10.溶解度：指一种物质溶解在某种溶剂中的能力。例如，氯化钠易溶于水，但几乎不溶于有机溶剂，如无水乙醇和苯。简单碘在水中的溶解度很低，但它很容易溶于有机溶剂，如乙醇和苯。苯酚在室温下仅微溶于水，但当温度高于70时(苯酚熔点为43，苯酚在70时为液体)，它可以以任何比例与水混溶。利用物质在不同温度或溶剂中溶解度的差异，可以分离混合物或纯化物质。在上述物质的溶解过程中，溶质和溶剂的化学组成没有变化，溶质和溶剂可以用简单的物理方法分离。解散还有一个完全不同的含义。例如，石灰石溶解在盐酸中，铁溶解在稀硫酸中，氢氧化银溶解在氨水中。在这种溶解过程中，物质的化学组成发生变化，溶解的物质无法通过简单的物理方法进行纯化。11.金属性：元素的金属性通常指其原子失去价电子的能力。一种元素的原子越容易失去电子，该元素的金属性质就越强，其元素物质就越容易取代水或酸中的氢成为氢，其最高价氧化物水合物的碱性就越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定同位素中，铯是最具金属元素，氢氧化铯是最具碱性的。除了金属元素显示出不同的金属强度外，一些非金属元素也显示出一定的金属强度，如硼、硅、砷、碲等。12.非金属性：指元素的原子在反应中获得(吸收)电子的能力。元素的原子越容易在反应中得到电子。元素的非金属性越强，元素的元素物质越容易与H2结合，生成的氢化物越稳定，其最高价氧化物(氧元素和氟元素除外)的水合物(含氧酸)的酸性越强。众所周知，氟是最活跃的非金属元素。它能在黑暗中与氢发生剧烈反应。氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除了氟和氧元素之外，氯元素的非金属性也很强，而高氯酸(高氯酸)，其最高价氧化物(Cl2O7)的水合物，是已知含氧酸中最强的酸。金属强度非金属强度最高价氧化物水合物的碱度是强还是弱。最高价氧化物水合物的酸度与水或酸反应来代替H2既简单又困难。易与难结合的H2与氢化物发生的稳定性活性金属可以取代盐溶液中的非活性金属。活性非金属单质可以替代活性较低的非金属单质强氧化性阳离子是惰性金属，弱氧化性阳离子是活性金属。还原性强的阴离子是非金属的，还原性弱的阴离子是非金属的。一次电池的负极是活性金属，正极是极不活泼的金属。将金属氧化成非金属性强的高价单质，将金属氧化成非金属性弱的低价单质在电解过程中，惰性金属首先在阴极沉淀在电解过程中，首先在阳极产生非金属性弱的元素物质13.氧化：物质(简单物质或化合物)在化学反应中获得(吸引)电子的能力称为物质氧化。非金属简单物质、金属元素的高价化合物、一些含氧酸及其盐通常具有强氧化作用。非金属元素的氧化性与元素非常相似。非金属元素越强，元素的氧化性就越强。氟是最具氧化性的非金属单质。氧化规律如下：活性金属阳离子的氧化弱于非活性金属阳离子，如钠Fe2，MnO4 MnO42 MnO2(3)同一元素的含氧酸的氧化性通常较高，氧化性较强，如硝酸硝酸。浓度越高，氧化性越强，如浓硝酸稀硝酸，浓硫酸稀硫酸。然而，也有例外，例如氯元素的含氧酸，其氧化顺序为HCLO HCLO 2 HCLO 3 HCLO 4。14.还原性：一种物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。金属单质、大多数非金属单质和含有低价元素的化合物具有很强的还原性。物质的还原性取决于它在化学反应中失去电子的能力。元素的金属性质越强，简单金属的还原性就越强。简单金属的还原性顺序与金属的活性顺序基本相同。元素的非金属性越弱，非金属单质的还原性就越强。如果一种元素有许多价态，一般来说，价态越低，还原性越强。例如，含硫元素不同价态物质的还原性：H2S 硫二氧化硫；含磷物质的还原性为pH3 P4 po33。铁及其盐的还原性：铁 Fe2等。15.挥发性：液体物质在低于其沸点的温度下转变成气态的能力，以及某些气态溶质从溶液中逸出的能力。大多数挥发性强的物质是低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。此外，氨水、浓盐酸、浓硝酸等挥发性强。储存这些物质时，应将其密封并远离热源，以防止热量加速挥发。16.升华：在加热的条件下，固体物质不经过液态直接变成气态。常见的可升华物质包括I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷、灰色砷等。17.稳定性：一种物质的化学性质。它反映了物质在一定条件下发生化学反应的难度。稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。该物质活性越低，其化学稳定性越好。例如，苯的化学性质通常是稳定的，因此苯经常被用作有机反应的萃取剂和介质。许多反应在水溶液中进行，水用作溶剂，这利用了水的化学稳定性。18.混合物：两种或多种物质的混合物称为混合物。(1)混合物没有固定的组成，通常没有固定的熔点；(2)有特殊名称的普通混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林和水玻璃；爆炸气体、水煤气、天然气、焦炉煤气、高炉煤气、液化石油气、裂解气、空气；合金；过磷酸钙、漂白粉、黑粉、铝热剂、水泥、铁催化剂、玻璃；煤和石油；石油的不同馏分。注释由同素异形体组成的物质是红磷和白磷的混合物。由同位素原子组成的物质是纯物质，如H2O和D2O混合成的纯物质。19.简单物质：由相同元素组成的纯物质称为简单物质。如O2、Cl2、N2、氩气、金刚石、铁(铁)等。HD、16O和18O也属于单质，可分为金属单质和非金属单质。20.化合物：由不同元素组成的纯物质称为化合物。从不同的分类角度，化合物可以分为许多类型，如离子化合物和共价化合物。电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物等。21.酸：电离理论认为，所有通过电解电离的阳离子都是氢的化合物称为酸。常见强酸：高氯酸常用强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙.常见弱碱：氨水、氢氧化铝、氢氧化铁.23.盐：电离时产生金属阳离子(或NH4)和酸性离子的化合物称为盐。盐类分类：正常盐类：如：(NH4)2SO4，Na2SO4.酸性盐类：如碳酸氢钠、磷酸氢钠、磷酸氢二钠等.碱性盐：Cu2 (oh) 2co3.复盐：kal (SO4) 212h2o.24.氧化物：它由两种元素组成，其中一种是一种叫做氧化物的氧化合物。(1)氧化物按成分分类方法：金属氧化物：Na2O，Al2O3，Fe3O4.非金属氧化物：二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫、二氧化碳(2)本质上：不溶氧化物：一氧化碳、一氧化氮成盐氧化物：二氧化碳、二氧化硫、SO3酸性氧化物：二氧化碳，二氧化硫.碱性氧化物：Na2O，CuO.两性氧化物：氧化铝、氧化锌过氧化物：Na2O2超氧化物：KO225.同素异形体：由同一元素形成的不同的简单物质是同素异形体。(1)常见同素异形体：红磷和白磷；O2和O3；钻石和石墨。(2)同素异形体可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。(二)化学术语的正确使用1.四个符号(1)元素符号：表示元素(宏观上)。(2)代表一种元素的原子(显微镜下)。表示元素的相对原子质量。(2)离子符号：在元素符号的右上角标记电荷数和电符号(符号)，省略“l”而不写如Ca2、SO42-、C1-、na.(3)价格标记符号：它在元素正上方标记正价和负价，正价和负价写在化合价之前。“l”不能省略。例如：(4)核素符号：例如2713Al、3216S和168O，左上角是质量数，左下角是质子数。(2)化合价：化合价是指一种元素的一定数量的原子与其他元素的一定数量的原子结合的性质。(1)在离子化合物中，电子的损失是正价，n个电子的损失是正价；获得的电子是负的，获得的n个电子是负的。(2)在共价化合物中，一种元素的化合价值是该元素的一个原子与其他元素的原子形成的公共电子对的数量，正负值由公共电子对的偏移量决定。无论电子对倾向哪一个原子，该原子都显示出负价；偏离哪个原子，哪个原子将显示正价格。(3)基本分子中元素的化合价为零。3.化学式：用元素符号表示简单物质或化合物的组成的公式成为化学式。根据物质的组成和结构特征，化学式可以是分子式、实验式、结构简单式等。不同的化学式有不同的含义。离子化合物的化学式代表离子化合物及其元素组成，也代表离子化合物中阴离子和阳离子的最简单整数比，还代表离子化合物的化学式量。例如，氢氧化钡及其组成元素是钡、氢和氧。化学式还表明Ba2与羟基的数量比为12，其化学式量为171。过氧化钠的化学式是Na2O2，但不能写成NaO。过氧化钠中的实际离子是O22离子，钠：O22是2: 1。因此，过氧化钠的化学式只能表示为Na2O2。一些固体非金属单质和所有金属单质的组成和结构都很复杂，它们的化学式只能用元素符号来表示。例如，红磷的化学式是p。4.分子式：用元素符号表示物质分子组成的公式。一般分子式是最简单分子式的整数倍，大多数无机物都是一样的。然而，也有例外。例如，NO2形式最简单的分子可以是NO2或N2O4。一些简单的物质、原子晶体和离子晶体通常没有简单的分子，它们的化学式代表这种晶体中每种元素的原子或离子数的最简单的整数比，如碳、二氧化硅、氯化铯、碳酸钠、二硫化二砷