高中常见的电池的电极反应式的书写

高中常用一次电池电极反应写作编写过程摘要：物质，标准得和失(列出电极上物质的变化，根据原子价的变化标记电子的得和失)。选择离子，匹配电荷(根据介质选择合适的离子，使电荷平准，使电荷保持不变)。聪明的水，数字(通常介质是水溶液，选择性水分配质量的保存)一次电池1，双芯电池： (阴极-Zn，阳极-Cu，电解质-h2so 4)阴极：Zn2e-=Zn2(氧化反应)阳极：2h 2e-=H2(还原反应)离子方程式Zn 2h=H2 Zn22，铁碳电池： (阴极-Fe，阳极-c，电解质H2CO3弱酸性)阴极：Fe-2e-=Fe2(氧化反应)阳极：2H 2e-=H2还原反应离子方程式fe2h=H2 Fe2(氢发生腐蚀)3、铁碳电池： (阴极-Fe、阳极-c、电解质或碱)阴极：2fe4e-=2fe 2(氧化反应)阳极：O2 H2O 4e-=4(还原反应)化学方程式2Fe O2 H2O=2Fe(OH)2(氧腐蚀)4fe(OH)2 O2 h2h 2o=4fe(OH)3 2Fe(OH)3=fe2o 3 H2O4.铝镍电池： (阴极-al，阳极-ni电解质NaCl溶液，O2)阴极：4al12e-=4a L3(氧化反应)阴极：3O2 6H2O 12e-=12(还原反应)化学方程式4Al 3O2 6H2O=4Al(OH)3(船用灯标准电池)5、普通锌锰干电池： (阴极-Zn、阳极-c、电解质NH4Cl、MnO2的膏状)阴极：Zn2e-=Zn2(氧化反应)阳极：2MnO2 2H 2e-=Mn2O3 H2O(还原反应)化学方程式Zn 2n H4 cl 2m NO2=ZnCl 2mn2o3 2n H3 6、碱性锌锰干电池： (阴极-Zn、阳极-c、电解质KOH、MnO2的膏状)阴极：Zn 2oh2e-=Zn(oh)2(氧化反应)阳极：2mno2 2h2o 2e-=2mno oh2 oh-(还原反应)化学方程式Zn 2MnO2 2H2O=Zn(OH)2 MnOOH7、银锌电池： (阴极-Zn，阳极- Ag2O，电解质NaOH)阴极：Zn 2oh2e-=Zn(oh)2(氧化反应)阳极：ag2o 2e-=2ag 2 oh-(还原反应)化学方程式Zn Ag2O H2O=Zn(OH)2 2Ag8，铝-空气-海水(阴极-铝、阳极-石墨、铂网络等导电惰性物质，电解质-海水)阴极：4al-12e-=4a L3(氧化反应)阳极：3o2 6h2o 12e-=12oh-(还原反应)总反应式如下：4Al 3O2 6H2O=4Al(OH)3(铂网络增加与氧的接触面)9，镁铝电池(阴极- Al，阳极- Mg电解质KOH)阴极(al):2al 8 oh-6e-=2alo 24h2o(氧化反应)阴极(mg):6h2o 6e-=3h26oh(还原反应)化学方程式：2al 2 oh2h2o=2alo 23 H2辅助电池(也称为电池或充电电池)1、铅蓄电池： (阴极-Pb阳极-PBO 2电解质-浓硫酸)放电时阴极：Pb-2e- so42-=pbso4(氧化反应)阳极：PBO 2 2e- 4 h so42-=pbso 4 2h2o(还原反应)填充时阴极：pbso4 2h 2e-=Pb H2SO4(还原反应)阳极：pbso 4 2h2o-2e-=PBO 2 h2so 4 2h(氧化反应)总化学方程式p b PBO 2 h2so 42 pbso 4 2h2o2，铁镍电池： (阴极- Fe，阳极-nio2，电解质溶液为KOH溶液)放电时的阴极：Fe-2e-2 oh=Fe(oh)2(氧化反应)阳极：nio 2 2 H2O 2e-=ni(oh)2 oh(还原反应)填充时阴极：Fe(oh)2e-=Fe 2 oh(还原反应)阳极：ni(oh)2-2e-2 oh=nio 2 2 H2O(氧化反应)总化学方程式Fe NiO 2 2H2O Fe (OH)2 Ni(OH)23，LiFePO4电池(正极-Life po 4，负极-石墨，Li导电固体电解质)放电时阴极：Li-e-=Li(氧化反应)阳极：fepo 4 Li e-=life po 4(还原反应)充填时：阴极：Li e-=Li(还原反应)阳极：life po 4-e-=fepo 4 Li(氧化反应)总化学方程式FePO4 Li LiFePO44、镍镉电池(阴极- Cd、阳极-尼ooh、电解质溶液为科赫溶液)放电时的阴极：CD-2e-2 oh=CD(oh)2(氧化反应)Ni(OH)2 Cd(OH)2阳极：2ni ooh 2e-2h2o=2ni(oh)2 2oh(还原反应)充电阴极：CD(oh)2e-=cd2oh(还原反应)阳极：2 ni(oh)2-2e-2 oh=2 ni ooh 2 H2O(氧化反应)总化学方程式Cd 2NiOOH 2H2OCd(OH)2 2Ni(OH)25，氢镍电池： (阴极-LaNi5储氢合金，阳极-NiOOH，电解质KOH LiOH)放电时阴极：LAN i5 h 6-6e-6oh=LAN i5 6h2o(氧化反应)阳极：6ni ooh 6e-6h2o=6ni(oh)2 6oh(还原反应)充电阴极：LAN i5 6e-6h2o=LAN i5 h 6 oh(还原反应)阳极：6ni(oh)2-6e-6oh=6ni ooh 6h2o(氧化反应)一般化学方程式LaNi5H 6 6NiOOH LaNi5 6Ni(OH)2燃料电池按标题叙述，燃料电池中常见，燃料电池的优点很多，成为近年高考的方向。燃料电池是主要电池中比较特殊的一种电池，与主要电池形成条件有点相反。也就是说，阳极不一定是活动性不同的两个电极，也可以使用相同的两个电极。要解决这样的问题，必须掌握一点。燃料电池反应实际上与燃料的燃烧反应相同，但要特别注意介质对产品的影响。一、氢燃料电池氢氧燃料电池一般使用惰性金属铂(Pt)或石墨作为电极材料，阴极通过H2，阳极流向O2，总反应为2H2 O2=2H2O电极反应特别要注意电有三种情况：1、电解质为科赫溶液(碱性电解质)阴极：H22e-2oh-=2 H2O(氧化反应)阳极：O2 H2O 4e-=oh-(还原反应)总反应方程式2H2 O2=2H2O2，电解质为H2SO4溶液(酸性电解质)阴极：H2-2e-=2h(氧化反应)阳极：O2 4H 4e-=2H2O(还原反应)总反应方程式2H2 O2=2H2O3，电解质是NaCl溶液(中性电解质)阴极：H2-2e-=2H(氧化反应)阳极：O2 H2O 4e-=4OH-总反应方程式2H2 O2=2H2O说明1，碱性溶液反应物，无产物H 2，水溶液中O2-3、无中性溶液反应物h和OH - 4、酸性溶液反应物、无产物OH -二、甲醇燃料电池1.碱性电解质(铂是极，电解质鼻溶液)阳极：3o 2 12e-6H20=12OH-(还原反应)阴极：2ch 3 oh12e-16oh-=2co 32-12h 2 o(氧化反应)总反应方程式2CH3OH 3O2 4KOH=2K2CO3 6H2O2.酸性电解质(铂为阳极，电解质H2SO4溶液)阳极：3O2 12e - 12H=6H2O(还原反应) (注：乙醇燃料电池和甲醇)阴极：2ch 3 oh12e-2h2o=12h 2 CO2(氧化反应)燃料电池原理基本原理总反应2CH3OH 3O2=2CO2 4H2O(氧化反应)第三，CO燃料电池(总反应方程式为2 co O2=2 CO2)1，熔盐(铂是极，Li2CO3和Na2CO3的熔盐是电解质，CO是阴极气体，空气和二氧化碳的混合物是阳极辅助气体)阳极：O2 4e- 2 CO2=2co 32-(还原反应)阴极：2co 2co 32-4e-=4 CO2(氧化反应)2，酸性电解质(铂为阳极，电解质H2SO4溶液)阳极：O2 4e - 4H=2H2O(还原反应)阴极：2co4e-2h2o=2 CO2 4h(氧化反应)四、肼燃料电池(铂极、电解质KOH溶液)阳极：O2 H2O 4e-=4oh-(还原反应)阴极：n2h4 4oh-4e-=N2 4h2o(氧化反应)总反应方程式N2H4 O2=N2 2H2O五、甲烷燃料电池1.碱性电解质(铂是极，电解质鼻溶液)阳极：2 O2 2h