酸和碱的反应

8.3酸和碱的反应,学习目标,1、认识酸、碱的组成；2、理解酸和碱发生的中和反应；3、了解中和反应在实际中的应用。4、明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。,复习测评1书写化学式：盐酸_硫酸_氢氧化钠_氢氧化钙_2稀盐酸呈_性，其pH_7，氢氧化钠溶液呈_性，其pH_7。,一酸和碱的组成,（1）酸、碱在溶解于水时的特点：酸溶于时生成阳离子全部是离子，阴离子是离子，碱溶于水时生成的阴离子全部是离子，阳离子是离子。（2）不同的酸有相似化学性质的原因是：酸溶液中存在离子；不同的碱有相似的化学性质的原因是：碱溶液中存在离子,蜜蜂与马蜂,蜜蜂被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗,马蜂被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒,情景引入,【假设与猜想】酸碱之间可以发生反应。,氢氧化钠溶液,a.没有现象，则没有反应,b.发生反应，但无明显现象,探究活动：酸和碱会发生反应吗？,【观察与问题】在一支试管中先后滴入入少量aOH溶液和稀盐酸振荡,【结论与解释】酸和碱能发生反应，生成新物质使得原溶液发生变化。,HCl+NaOHNaCl+H2O,通过下列反应讨论酸与碱反应生成了什么物质？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Cu(OH)2+2HCl=,CuCl2+2H2O,2NaOH+H2SO4=,Na2SO4+2H2O,金属离子,酸根离子,盐,【表达与交流】,碱,酸,盐,水,+,+,2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。,1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。,二、中和反应：,酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。,NaOHNa+OH-,H2O,2.实质：,三、中和反应在实际中的应用,1.改良土壤的酸碱性,加入酸性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰Ca(OH)2,2.处理工厂的废水,如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？请写出有关反应的化学方程式：,用CaO来中和污水行不行？,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,CaO+H2OCa(OH)2,3.用于医药,(1)中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式:,Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,中和蚁酸,思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质的药水。,答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。,知识归纳酸的通性,指示剂,活泼金属,金属氧化物,碱,盐,石蕊变红酚酞无色,盐+氢气,盐+水,新盐+新酸,酸,盐+水,让我们再把酸和碱各自的通性认识一下：,知识巩固碱的通性,指示剂,非金属氧化物,酸,盐,碱,石蕊变蓝酚酞变红,盐+水,盐+水,新盐+新碱,OH,_,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,化合物+化合物化合物+化合物,复分解反应,1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,（属于基本反应类型）,3、特征：两化互换生两化，价不变,2、通式：AB+CD=AD+CB,课堂评价,1在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合NaOH溶液稀盐酸石灰水酚酞试液（）A.或B.只有C.只有D.和2下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于中和反应的是（），属于复分解反应的是（）AFe+H2SO4=FeSO4+H2BH2CO3=H2O+CO2C2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2ODS+O2=SO2E2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)23下列实际应用中，利用中和反应反应原理的是（）用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；施用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸氢钠治疗胃酸过多ABCD4改良酸性土壤通常用，而不用氢氧化钠的理由是_。被蚂蚁、蚊虫叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上_或_可以止痛、消肿。胃酸多的病人，可服用含有氢氧化铝（Al(OH)3）的药物来