常见的酸和碱PPT课件

.1，2，生活中的酸是什么，苏打中含有碳酸(H2CO3)，食醋中含有醋酸(CH3COOH )，水果中含有果酸(柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸)，生活中的酸，3，一，认酸，常见酸：HCl，H2SO4，H2CO3，H2CO3 也称为冰醋酸)、HNO3、注：酸类从名称上看，最后一个字是“酸”，即“某种酸”，结构上含有氢元素。 即酸=氢元素酸根、4、无色液体、无色； 粘稠、油状、液体、白雾挥发性、无现象、无刺激性气味、1 .常见酸、5、学生讨论浓盐酸挥发的氯化氢气体与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，浓盐酸瓶为何有白雾。 浓盐酸特性：挥发性，6，浓硫酸特性：吸水性，用途：制造某种气体的干燥剂酸性干燥剂，通液液面下，H2，H2O，H2，哪种气体可以用浓硫酸干燥？ 干燥原理：干燥剂只能吸收水分，但与干燥气体没有反应。 注意：长管输入、短管输出(生长短短)、洗涤、干燥储气瓶、不能干燥、碱性气体： NH3、酸性气体： CO2、SO2、HCl、7、8、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸从含有碳、氢、氧等元素的化合物中夺取水分 (氢、氧元素)，生成黑色的碳和水. 化学变化，纸上出现黑色文字，浓硫酸部位变黑，浓硫酸部位变黑，变孔，脱水性，下表1 .盐酸和硫酸的物理性质： H2SO4，无味，HCl，无色，有粘稠的油状液体，液体，刺激气味，密度大于水，无现象，产生白雾浓硫酸不能加水。11、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，用玻璃棒继续搅拌。 浓硫酸中不能加水！ 使用浓硫酸应注意的问题：1，浓硫酸的稀释方法：2，少量浓硫酸滴入皮肤的处理方法：立即用大量水洗净后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，打开装有12，浓硫酸，浓盐酸的试剂瓶放置一段时间后， 考虑该溶液溶质的质量点数如何变化，对于13、开放而长时间放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸，研究各成分如何变化，可以考虑减少、减少、减少、无变化、增加、增加、无变化、14、浓硫酸、吸水性、溶剂质量增加、浓盐酸、挥发性， 溶质质量减少，质量分数变小，质量分数变小，15，2 .盐酸和硫酸的用途：，16，浓硫酸的特性：吸水性：可以作为干燥剂脱水性：夺取纸、木材、棉布、皮肤(由含有c、h、o等元素的化合物构成)的水分，生成黑色的碳。 (也称为腐蚀性)氧化性：可与金属铜等反应。17、2、浓硫酸的腐蚀性，纸的线条部分为黑色，木棒上沾有浓硫酸的部分为黑色，滴酸的布为黄色，浓硫酸具有很强的腐蚀性，使纸、木棒、布以及皮肤脱水腐蚀。 使用浓硫酸要特别小心。18、2 :探讨稀硫酸和稀盐酸的化学性质，用稀硫酸和稀盐酸进行了简单的实验，将观察到的现象填入下表，并与同学们讨论了以下问题：19、氰基苯酚酞：不变色，除铜外产生气泡，反应速度：镁锌铁、锈20、产生无色气体，镁棒消失，锈蚀消失，产生溶液由无色变为黄色的无色气体，无现象，过一会儿会产生气泡，实验上na2c o3HCl=2NaCl2h2- mg2HCl=MGC l2h2- Fe2o3HCl=2FeCl Fe 2HCl=FeCl2(氯化亚铁) h2agno3hcl=agclhno3. 21、稀盐酸的化学性质、(1)稀盐酸与镁条件(Mg )反应，na2co3hcl=2nacl2h2、Mg 2HCl=MgCl2 H2、Fe 2HCl=FeCl2 fe2fe3hcl=2fecl3h2o，稀盐酸与铁(Fe )反应，(2)稀盐酸与锈(主成分Fe2O3)反应，(3)稀盐酸与碳酸钠(Na2CO3)的反应，注意：单体的铁与酸的反应只能生成2价亚铁化合物的铁与酸的反应，反应前后的铁元素的价数不变试着写一下这些反应的化学方程式。 mgh2so4=feh2so4=Fe2s o3h2so4=na2c o3h2so4=、活动天地、mgso4h2feso4h23 Fe2(so4)3h2ona2so4h2o 2、23、 mg2HCl=MGC l2h2feh2so4=feso4h2Fe2o3HCl=2FeCl3h2o2o3h2so4=Fe2(so4) 3 h2ona2c o3HCl=2NaCl2h2o3na2c o3h2so4=na2so4h2o2agno3HCl=ag clHNO3bacl2h2so4=baso 42 HCl、2、酸金属氯、3、酸金属氧化物盐水、4、有酸盐新酸盐、1、酸、24、酸的化学性质酸和酸碱指示剂反应酸和活性金属反应生成盐和氢酸和金属氧化物反应生成盐和水酸和碱反应生成盐和水酸和某种盐反应生成新盐和新酸，稀盐酸和稀硫酸都含有h，因此不同酸的酸根不同其性质有差异、25、3、酸溶液化学性质、(1)与指示剂反应的：酸溶液使紫色的石蕊试液变色、无色酚酞试液不变色、(2)与金属单体反应、(3)与金属氧化物反应、(3) 3360、金属处于金属活动顺序表的h之前、浓硫酸、硝酸除外， 铁与酸溶液发生置换反应生成2价亚铁化合物(置换反应)，复分解反应，类似的，可与盐发生复分解反应，222222222222222222222222226，酸在水溶液中解离产生的阳离子是氢离子，个性因酸而异，稀盐酸： 稀硫酸：盐酸和硝酸，硫酸和硝酸，盐酸和硫酸可以加入少量以去除硫酸。 研究： BaCl2，酸具有共同特征的原因：酸能在水溶液中电离氢离子，因此酸溶液具有很多共同性质。 29、小明看到父亲经常用淡盐酸把铁器锈住，想自己试试。 所以他找到了生锈的铁钉子，放进了足够量的稀盐酸里，然后和小伙子出去玩生活知道d，但是他回来后发现铁钉子不见了，你知道为什么吗？ 用两个化学方程式表示。. 30、生锈的铁钉消失的原因1、Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O2、Fe 2HCl=FeCl2 H2、锈溶解铁完全溶解的、31、小儿牛刀、日常生活中遇到的以下污垢盐酸不应清洗的是a、暖水瓶内的水垢b、玻璃水槽内的黄色铁锈c、 不锈钢杯内的水垢d，加入石灰水的试剂内壁的白色固体，氢氟酸可用于在玻璃上刻出各种美丽的图案，雕刻中发生的反应为4HF SiO2=SiF4 2H2O，该反应a .化学转化反应b .分解反应c .取代反应d .不能确定，c，c注： HF 以下物质长时间放置在空气中，质量增加的是()浓硫酸、浓盐酸、生石灰、浓硝酸a、a、b、c、d、e、e、e、e、e、e 6滤液中加入铁片，未见任何变化。 过滤的不溶物中必须含有，可能含有，滤液中必须含有，可能不含有。 铜、铁、硫酸亚铁、硫酸铜、33，以下正确说明() a .稀盐酸与金属的反应是取代反应b .酸参加的反应必定是取代反应c .单体生成的反应必定是分解反应d .氧化物参加的反应是化合反应，a .以下盐酸的用途中不能用稀硫酸代替的是() 用a制氢气b除去铁锈c制二氧化碳d溶解氧化铜，c .社会的一部分非法分子用铜锌合金伪造金进行欺诈活动。 真的吗？ 为了区别金和a，以下方法最简便的是，将() a色b放入水中，向c中加入稀硫酸d磁铁吸引，稀释c、34、浓硫酸时必须沿器壁慢慢注入，继续搅拌。 以下物质暴露于空气中，质量增加的有a、浓硫酸b、酒精c、浓盐酸、浓硫酸、水、a、35等常见碱，常用碱为氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾KOH、氨水NH3H2O等。36，3，常见碱，1 .氢氧化钠NaOH，白色块状固体，表面潮湿逐渐溶解，吸收水分，潮解(可作为干燥剂)，试管外壁温度高，溶解时发热。 37、氢氧化钠NaOH、NaOH由于具有较强的腐蚀性，其通称苛性钠、火碱或烧碱。 如果不小心把碱液沾到皮肤上，该怎么办？注意：使用氢氧化钠时，要注意不要让眼睛、皮肤、衣服腐蚀。 实验最好戴防护眼镜。 多用水洗净涂硼酸，38，氢氧化钠NaOH，肥皂，石油，造纸，纺织，印染，NaOH，39，小牛刀：1.以下的氢氧化钠记述错误的是() a .易溶于水，易溶于水，对大量的热b .皮肤有很强的腐蚀作用2 .如果不小心把碱液沾到皮肤上，多数的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，c，水，硼酸，NaOH会把剪切液变成蓝色，40，加强复习：3.氢氧化钠有很强的腐蚀性， 其通称为. 氢氧化钠是特定气体的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，苛性钠、火碱、烧碱、吸收、溶解、潮解、干燥剂，41，2 .氢氧化钙Ca(OH)2，二氧化碳检测中使用的石灰水是氢氧化钙的水溶液。 生石灰CaO、生石灰与水反应得到氢氧化钙。 产生大量热量，注意安全，氢氧化钙通称消石灰或消石灰。 42、课题1中常见的酸和碱、氢氧化钙的物理性质请汇总。 白色粉末固体，溶于水，清楚石灰水浑浊。 你知道氢氧化钙的用途吗？(2)氢氧化钙Ca(OH)2，建筑业涂三组土，墙壁，堆砖，农业改良酸性土壤，配制冰片液，硫合剂。、43、蓝、蓝、红、红、2 .碱的化学性质，碱与指示剂的反应：碱溶液可以使紫色剪切溶液变成蓝色的无色酚酞溶液变成红色。44、Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O、二氧化碳浑浊澄清的石灰水，氢氧化钠不仅在空气中吸收水分而潮解，而且与空气中的二氧化碳反应而变质：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应使氢氧化钙粘土和砂子凝聚制成建筑材料，是利用氢氧化钙的性质。 因此，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上述两种反应有什么共同点？三氧化硫和碱的反应与上述两种反应类似，试制了三氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水，探讨了2NaOH SO3=Na2SO4 H2O、45、碱的化学性质。 那么，我们怎么能知道这是怎么发生的呢？NaOH溶液、46、基于上述实验和讨论，总结了氢氧化钠、氢氧化钙等碱具有什么类似的化学性质。 碱有相似的化学性质。 例如，(1)碱能使酸碱指示剂显示不同颜色；(2)碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 碱与酸反应；碱能与某些盐反应，47，碱具有某些相似的性质：1)酸碱指示剂能显示不同的颜色；2 )酸与某些非金属氧化物反应，水2NaOH CO2=Na2CO3 H2O、48，酸碱溶液中的粒子，酸溶液碱溶液为什么也有相似的化学性质？ 酸溶液、碱溶液为什么能通电？ 蒸馏水，乙醇为什么不通电？ 酸碱溶液中的粒子、分子、不能自由移动的离子，因为不同的酸溶液中含有相同的h，所以具有类似酸的性质。 不同的碱溶液含有相同的oh，所以碱也有相似的性质。 50、加强复习：1.蒸馏水_ (填充“能”或“不能”以下相同)电导； 乙醇_导电； 氯化钠溶液_电导； 氢氧化钠溶液_导电； 一些溶液之所以会通电，是因为这些溶液中存在着自由活动的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 2 .在下列物质的电导性检测实验中，不亮灯的灯泡为()、不能、离子、a、51、强化复习：3.通过澄清石灰水使紫色剪切溶液为_ _ _ _ _，无色苯酚酞溶液为_ _ _ _。 石灰水溶质写化学方程式，用来检测_ _ _ _ _ _，通称为_ _ _ _，或者_二氧化碳。 下列各组物质属于同一物质： () a .生石灰、消石灰、消石灰b .金刚石、石灰石、大理石c .甲烷、天然气、气体d .烧碱、火碱、 苛性钠、蓝色、红色、氢氧化钙、消石灰、d、Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O，全部固定NaOH、52复习：5.石灰水和氢氧化钠溶液的可选试剂为() a、苯酚酞溶液b、二氧化碳c、CuOD、稀