高中选修配合物PPT课件

.,1,第三节离子键、配位键与金属键,姓名：于浩学号：20111128020011,.,2,一、离子键,概念：阴、阳离子形成稳定化合物的静电作用。,成键粒子,成键特点,静电作用：阴阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间的斥力处于平衡时的总效应。,.,3,离子键的成键本质：,1,2,3,4,原子得失电子形成稳定的阴、阳离子,离子间的吸引与排斥处于平衡状态,形成离子键后体系总能量降低,静电力作用与阴阳离子所带的电荷及核间距的关系,.,4,离子键特征：无饱和性与方向性,存在：离子化合物如：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物特例：AlCl3为共价化合物注意：铵根与非金属之间是离子键,离子化合物：一定有离子键,可能有共价键(NH4Cl),.,5,离子键只存在于离子化合物共价键存在于共价化合物、部分离子化合物、单质,只要有离子键的化合物就为离子化合物全部是共价键的化合物才是共价化合物,.,6,二、配位键,1、概念：成键的两个原子一方提供孤对电子,另一方提供空轨道而形成的共价键,成键粒子,成键条件,配位键表示方法：AB表明共用电子对由A原子提供而形成配位键,.,7,存在：NH4+、H3O+、SO42-、P2O5、Fe(SCN)3、Cu(H2O)42+、Ag(NH3)2OH、血红蛋白等,2、配位化合物：金属离子或原子与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物,简称配合物。,配合物的组成：由中心原子（提供空轨道）和配位体（提供孤对电子）组成,.,8,Co(NH3)6Cl3,内界,外界,中心原子,配位体,配位数,配位原子,直接同中心原子配位的原子或离子数目,.,9,中心原子：配合物的中心原子一般是带正电的阳离子,过渡金属离子最常见,配位体,阴离子：X-、OH-、SCN-、CN-、RCOO-、C2O42-、PO43-等,中性分子：H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等,配位原子：配体中直接同中心原子配位的原子,必须含有孤对电子，常为A、A、A族元素的原子,配离子的电荷数：中心离子和配体总电荷数的代数和,.,10,3、配合物的结构,.,11,.,12,化学组成相同的配合物可能结构不同,是配合物异构现象。如Pt(NH3)2Cl有顺式、反式两种异构,顺式,反式,.,13,4、配合物的性质,中心原子在配位体的影响下,其价层电子的原子轨道进行杂化,配位原子的孤对电子进入中心原子的空轨道产生较强作用,因而配合物稳定性较强。配位键越强,配合物越稳定,配合物溶于水后难电离,.,14,（1）Cu(NH3)4SO4H2O的制取,CuSO4溶液,+适量氨水,Cu(OH)2蓝色沉淀,+适量氨水,Cu(NH3)42+深蓝色溶液,乙醇,Cu(NH3)4SO4H2O深蓝色晶体,离子方程式：Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+2OH-+4H2O,.,15,（2）Fe3+的检验,Fe3+SCN-Fe(SCN)2+,在含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,生成了Fe(SCN)2+,（3）银氨溶液的制备原理,向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量,.,16,Ag+NH3H2OAgOH+NH4+AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2+OH-+2H2O或,AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2Cl+2H2OAg(NH3)2+2H+Ag+2NH4+,.,17,4、常见的配合物,.,18,.,19,5、配合物的应用,1,2,3,4,工业生产：湿法冶金、物质分离提纯、合成功能分子等,定量分析：检验离子、隐蔽剂、有机沉淀剂、萃取分离等,物质合成：催化剂、生物固氮,生物体内：许多酶与金属离子的配合物有关,.,20,三、金属键,概念：金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用,成键粒子,特征：无饱和性和方向性,.,21,影响金属键的因素：金属元素的原子半径、单位体积内的自由电子数目、所带电荷数,同主族：核电荷数增大,金属原子半径增大,金属键减弱,键能减小同周期：核电荷数增加,金属原子半径减小,金属键增强,键能增大,金属键与金属的性质有关：延展性,导电、导热性,熔、沸点等,金属键越强,金属的熔沸点越高。如,钠钾的熔沸点低,存在的金属键弱；铬的硬度大沸高，存在的金属键强,.,22,四、化学键的总结归纳,只有非极性键的物质：H2、O2、N2等、金刚石、单晶硅、P4、S2、S4等（同种非金属元素构成的单质）只有极性键的物质：HX、CO、NO、CS2、BF3等（不同种元素构成的化合物）既有极性键,又有非极性键的物质：H2O2,CH2=CH2,CHCH等由强极性键构成,但又不是强电解质：HF,1、化学键的存在,.,23,只含有离子键：CsCl、NaCl、Na2O、K2O、NaH、KH(s)等既有离子键又有非极性键：Na2O2、FeS2、CaC2等同时含有离子键、配位共价键：铵盐无化学键：稀有气体,.,24,2、化学键强弱影响因素,.,25,.,26,.,27,.,28,五、习题总结,下列说法正确的是（）A.离子化合物中可能含有共价键B.极性分子中只有极性键C.金属元素原子和非金属元素原子之间只形成离子键D.由非金属元素组成的化合物只能是共价化合物,A,只有在化合物中才能存在的化学键是（）A,离子键B,共价键C,极性键D,非极性键,C,.,29,CuCl2溶液有时候呈蓝色,有时候呈绿色,是因为存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝)+4Cl-=CuCl42-(绿)+4H2O现在欲使溶液由绿变蓝,可采用什么方法？,加水、加银离子,下列配合物的溶液加硝酸银溶液,不能生成氯化银沉淀的是（）Co(NH3)4Cl2ClB.Co(NH3)3Cl3C.Co(NH3)6Cl3D.Co(NH3)5ClCl2,B,.,30,A,B,C,D,E五种短周期元素的核电荷数依次增大,A元素的最外层P轨道中只有一个轨道未充满电子,且未成对电子数比D少。回答：(1).A,E与氢原子组成的AH2E2分子是不是手性分子？(2).由C,D两种元素组成的化合物中,D原子以sp2杂化轨道成键,且分子是非极性分子的是？(3).E与A,B可结合成分子AE4,BE3,其空间构型分别是？(4).向CuSO4溶液中通入足量的B的氢化物,先生成蓝色沉淀,继而得到深蓝色透明溶液。最后得到深蓝色透明溶液是因为溶液中存在？H2O与B的氢化物都能与Cu2+形成配位键,其中与Cu2+形成的配位键较强的是？,不是,SO3,正四面体,三角锥,Cu(NH3)42+,NH3,.,31,1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5),平面三角形,26.021023个(或2mol),CO,sp3,或,.,32,