2016年初三化学二模各区分类汇编(实验原理分析)

1 2016年三年级化学模块分类与汇编(实验原理分析)三年级化学模块分类与汇编(实验原理分析)实验原理分析 36。(4分)一个同学用下面的装置完成了下面的实验(省略加热装置)。澄清石灰水二三二实验1探索一氧化碳的化学性质操作步骤：在一一加入三氧化二铁粉末，仪器固定后，从二引入一氧化碳；2.在高温下加热位置一的粉末，观察现象；3停止加热，继续引入气体，冷却至室温后停止引入气体。(1)反应的化学方程式为。(2)下列陈述是正确的(填写字母编号)。答：在步骤之前，应检查装置的气密性。管子伸入试管底部，以便于空气排出，这样试管就充满了一氧化碳。在步骤中连续引入气体可以防止步骤三中的液体回吸。在这个实验中，尾气不需要处理。实验2证明了可燃燃烧的条件。操作步骤：1。木炭放在位置一，气体X从位置二引入；2点燃I点酒精灯加热，观察现象；(3) N2位于第二位。(1)气体x是。(2)在本实验中，可以证明燃烧温度需要达到可燃材料的燃点。兴趣小组使用以下设备来研究两个问题。2 (1)燃烧条件的研究数据白磷的燃点为40。第一步：将一小块白磷分别放入硼和碳中，然后分别放入80和20的水，直到不会太长。据观察，硼和碳中的白磷不会燃烧。步骤2:按照abcd连接好设备后，关闭K2，打开K1，将A中的液体滴入B中，观察B和C中的白磷不燃烧。第三步：立即.观察b. 1中白磷的燃烧。步骤1:C中白磷不燃烧的原因是_ _ _ _ _。2步骤3:在硼中燃烧白磷的操作是_ _ _ _ _。(2)研究氢氧化钠固体的劣化程度数据二氧化碳气体几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液步骤1:将5 g劣化的氢氧化钠固体样品放入b中，并用饱和碳酸氢钠溶液填充b。第二步：按接通装置后，打开K2，关闭K1，将甲中的稀硫酸(足量)滴入乙中，充分反应后，待装置冷却至室温，测量丙中液体的体积为V1。步骤3:用5克Na2CO3固体代替B中的样品，重复上述操作，最后用V2测量C中的液体体积。1步骤2中设备的连接顺序为_ _ _ _ _(填写接口序列号)。步骤3的实验现象是_ _ _ _ _。3如果V2=5V1，未改性的氢氧化钠在5克氢氧化钠固体样品中的质量是_ _ _ _ _克。在化学课上，老师使用下列设备进行氯化氢和氨气的实验。已知：氯化氢NH3=氯化铵，氯化铵在常温下为白色固体。(1)将分液漏斗1中的浓硫酸缓慢放入锥形瓶中，产生大量氯化氢。(2)准备并收集瓶B中的氯化氢，需要打开的止水夹(填充K1、K2、K3或K4)，然后将湿紫色石蕊纸花放置在位置A。当看到收集已满时，立即关闭分液漏斗1的活塞和打开的止水夹。(3)将小气球套在位置a后，打开K2和K3，将分液漏斗2中的浓氨水缓慢滴入锥形瓶中，产生大量氨气。在b中观察到大量白烟后，分液漏斗2的活塞和K3关闭。(4)打开K3和K4一段时间后，观察到的现象如下。3实验原理分析实验原理分析 36。(4分)一个化学小组使用下图进行了以下实验。在实验之前，K1和K2都是封闭的。(1)用甲、乙装置证明可燃材料的燃烧情况。将一小块白磷分别放入装置A和装置B中，分别加入装置A和装置B后，打开K2，从位置A引入氧气。观察到装置A中的白磷不燃烧，装置B中的白磷燃烧将一朵浸泡在干燥的紫色石蕊溶液中的小花放在乙中，打开K2，从甲中引入潮湿的二氧化碳气体。紫色的花不会变红。瓶子里的试剂是。为了达到实验的目的，下面的实验操作和现象是。实验原理分析 35。(4分)一个实验组进行了以下铁腐蚀实验。在室温下，用大针头将包裹有样品(足够数量)的滤纸袋固定在橡胶塞上，并快速塞住。该设备如图所示。观察到量筒中的水沿着导管(体积为150毫升)缓慢进入罐中。当温度恢复到室温且量筒中的水位不变时读取。记录初始和最终量筒的读数及所需时间，如下表所示：序列号样品量筒初始读数/毫升量筒最终读数/毫升所需时间/分钟1克铁粉、0.2克碳和10滴水10070约1201克铁粉、0.2克碳和10滴水和少量氯化钠10070约70 (1)实验和表明氯化钠可以(填入“加速”或“减慢”)铁的腐蚀速率。(2)实验开始后，罐内温度升高，说明铁的腐蚀过程是一个“放热”或“吸热”的过程。(3)如果你想探索碳对铁腐蚀速率的影响，你应该选择下列药物。(4)该装置也可用于测量空气中的氧含量。基于上述数据计算氧体积分数的计算公式为。(4)实验原理分析实验原理分析36页。(4分)实验组使用如图所示的装置验证了二氧化碳和氢氧化钠之间的反应，并分析了反应后的成分。实验步骤：如图连接装置，放入药物(K1、K2、K3均处于关闭状态)。(2)打开K1，注入适量氢氧化钠溶液，关闭K1。(3)轻轻摆动。一段时间后，打开K3。(4)一段时间后，关闭K3并打开K2。(1)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为。(2)证明了二氧化碳与氢氧化钠反应的现象。(3)关闭K3，打开K2，观察溶液A由红色变为无色。当K2打开时，流入锥形瓶的溶液被分成两部分。答案是。实验原理分析 35。(4分)实验组根据下图所示的装置(图中省略了一些固定装置)测定大理石中的碳酸钙含量。学生设计了以下实验。请回答相关问题：(注意：当鼓风机球的旋钮拧紧时，气体会从鼓风机球流入抽吸过滤瓶。然而，不允许浓硫酸氢氧化钠碱(1)从抽吸过滤器流入鼓风球。(1)将一定量的大理石放入多孔塑料瓶中，然后将稀盐酸注入吸滤瓶中，安装好装置，连接好A、B、C装置，关闭气体连通管上方的活塞，拧紧鼓风球的旋钮，挤压鼓风球，将空气压入吸滤瓶中。观察到的现象如下。(2)当机组A中的反应结束后，打开气体连通管的活塞，看到以下现象：之后，吹气球被挤压和挤压，没有中断，这样气源就没有中断地进入吸气过滤瓶。该操作的目的是：精确称量碳的量，此时在碳中产生的化学反应公式为。5实验原理分析 36。(4分)化学组的学生使用下图所示的装置做有趣的实验(省略了夹紧装置，关闭了A、B和C)。(1)在装置a的锥形瓶中加入大理石，连接装置a和装置b，打开装置a和装置c，向长颈漏斗中注入稀盐酸，装置a中反应的化学方程式如下：检查集气瓶中的气体是否完全收集的方法如下。(2)关闭A和C，打开B，用冷毛巾盖住B中的气瓶。一段时间后，观察到装置B中的现象是分析的实验原理 34。(5磅实验原理分析 36。(4分)化学兴趣小组使用以下设备验证了CO2可以与氢氧化钠反应。(该装置具有良好的气密性)ABCD (1)关闭K2并打开K1和K3。当D中出现_ _ _ _ _ _ _现象时，可以确定C中充满了二氧化碳。(2)C充入CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中的5mL浓氢氧化钠溶液推入C，观察D中的液体流入C，表明CO2与氢氧化钠发生反应。C中反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _。在这个过程中，压力变化过程在C是_ _ _ _ _ _。(3)小组发现实验有缺陷。请指出一点，并写出改进计划。NaOH溶液ab6实验原理分析实验原理分析 35。(4点)右侧的图1和图2是开K状态下的两种不同现象。(氯化氢易溶于水)(1)图2用冷毛巾盖住烧瓶。此操作的目的是。(2)改变A的组成，可以实现不同的实验目的。(1)当a是水时，这个实验的目的是。(2)如果A是含酚酞的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式证明反应的实验现象如下。氯化氢燃烧图1图27 36。(4分)实验1)(1)Fe2O 3 CO2 Fe3C 2(2)实验2)(1)引入氧气后(2)木炭不燃烧，酒精灯被点燃，木炭被点燃(或(1)不燃烧，(2)燃烧，或点火前不燃烧，点火后燃烧等。合理的分数)36。(5分)(1) (1) (1)不与氧气接触，温度未达到白磷的燃点(2)打开K2，关闭K1(2)AcBdA中产生气泡，B中的液体排放到C中。4实验原理分析(1项，共4分)36。(4分)(1)浓硫酸遇到浓盐酸时会释放大量热量。挥发浓盐酸产生大量氯化氢(2)K1和K2纸花变红(3)水在c中进入b，水在c中进入d(回答第一句得分)实验原理分析实验原理分析 36。(4分)(1)冷水和热水4P 5O2点燃2P 2O5 (2)浓硫酸关闭K2并打开K1。紫色小花变成红色。(4分)(1)2NaOH CO2=Na2CO3 H2O (2)烧杯中的稀盐酸被吸回到装置A中。产生气泡(3)氯化钠和盐酸滴加在碱性溶液中的无色酚酞溶液实验原理分析实验原理分析 35。(1)液体连通管中的液体上升，稀盐酸与大理石接触产生大量气泡(2)液体连通管中的液体下降，反应停止。使产生的二氧化碳气体完全进入吸收装置。2氢氧化钠CO2=Na2CO3H2O 36。(1)碳酸钙盐酸=氯化钙二氧化碳H2O将燃烧的木条放在导管的右端。如果木条熄灭，气体将被完全收集。(2)烧杯中的无色液体沿导管进入集气瓶(或形成喷泉)(2NaOH CO2=Na2CO3 H2O 36。(4分)(1)紫色石蕊溶液变红(2)2NaOHCO2na2co 3H2O先变小，最后回到常压(3) (1)氯化氢气体洗涤筒E应加在A和b之间。(2)从注射器向装置C中注入5mL水，重复实验，观察液体的反吸量小于推入NaOH实验时的反吸量，表明CO2与NaOH发生反应。(答案给出得很合理)的实验原理分析和实验原理分析每次有空的地方，其他合理的答案都给出34个。(5