201507无机化学试题题库及部分答案VIP

无机化学(药）试题库及部分答案一、选择题1.下列各物质水溶液的浓度均为lmolL-1，其中溶液沸点最高的是（）。A.C12H22011B.Al2(S04)3 C.NaCl D.K2SO42.石墨燃烧反应的Dr=-394kJmol-1，金刚石燃烧反应的Dr=-395.897kJmol-1，下列反应C(石墨)C(金刚石）Dr值为（）。A.-1.897 kJmol-1 B.+1.897 kJmol-1 C.0 D.394 kJmol-13.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）。A.改变了反应的历程 B.降低了反应的活化能C.增加了反应物分子间的碰撞频率 D.增加了活化分子百分数4.已知:298K时，反应C(石墨）+O2(g)CO2(g)DDr 393.kJ mol-1，CO(g) + O2 (g) CO2(g)DDr 283.0 kJ mol-1，则反应C(石墨）+ O2 (g) CO(g)的DDr 等于（）。A. 110. 5 kJ mol-1 B. 110.5 kJ mol-1C. 676. 5 kJ mol-1 D, 676. 5kJ mol-15.反应C(s) + H2O (g) CO(g) + H2(g)DDr 在一定温度下达平衡时,下列说法正确的是（）。A.因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响B.升髙温度，Kp增大，故平衡向右移动C.增加H2O(g)浓度，Kp增大，平衡向右移动D.加入催化剂,提高正反应速率，平衡向右移动6.下列分子中属于极性分子的是（）。A. Cl2 B. CO2 C. H2S D. CCI47.已知 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) c=0.5(1273K),若起始浓度c(CO) =0. 05mol L-1，c(CO2)=0. 01 mol L-1，则反应物和生成物的平衡浓度各为（ ）mol L-1A. 0. 4 0. 2 B. 0. 02 0. 02 C. 0. 04 0. 04 D. 0.04 0.028.下列溶液浓度相同，pH值最小的是（ ）。A. HCl B. HAc C. HF D. H2SO49.下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。 A. ZnS B. CuS C. AgaS D. HgS10.原电池符号为：()Zn | ZnSO4(c1) | Fe2 (SO4 )3 (c2) ，FeSO4(c3) | Pt( + )若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子Zn（NH3）42+，这时电池电动势将( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不能确定11. 3p的磁量子数是（）。 A. 0、1、2 B. 1、2、3C. 1、0、+ 1 D. 一2、一1、0、+ 1、+212.在配合物K3CoCL3（NO2）3J中，中心离子的电荷是（ ）。A. +5B. +4 C. +3D. +213. P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是（）A. HCLO4(热浓）B. HNO2 C. H2Se O4 D. H3PO414.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的Dr0,该反应达平銜时，若降低温度，Kc( )。A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断15，下列分子的中心原子采取sp3不等性杂化的是（）。A.SiCl4B.CO2 C.NF3 D.CHCl316.下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。A.ZnS B.CuS C.Ag2S D.HgS17.原电池符号为：(-)Zn|ZnS04(C1)MFe2(S04)3(C2),FeS04(C3)|Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子Zn(NH3)42+，这时电池电动势将()A.增大B.减小 C.不变D.不能确定18.下列各组量子数中错误的是（）。A.n=3,l=2,m=0,s=+ B.n=4,l=1,m=0,s=C.n=2,l=2,m=l,s= D.n=3,l=l,m=l,s=+19.反应Ag(NH3)2+I-AgI+2NH3的平衡常数K等于（）。A.K不稳Ag(NH3)2+/Ksp(AgI)B.Ksp(AgI)/ K不稳Ag(NH3)2+C.Ksp(AgI)/ K稳Ag(NH3)2+D.K不稳Ag(NH3)2+Ksp(AgI)20.将水煮沸时，哪一种作用力不能克服（）。A.分子间力B,氢键 C.共价键 D.都不能克服21.若某酸HA的Ka=1.0Xl0-5,则0.1molL-1HA溶液的pH值等于（）。A.1 B.2 C.3 D.422,下列电对：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）。A.Cu2+和Fe B.Ag+和Fe C.Sn2+和Fe D.Ag和Sn23.在配合物Co(NH3)5C1(N03)2中，中心离子的电荷数是（）A.+1 B.+2 C.+3 D.无法确定24.H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）。A.直线形、sp杂化B.V形、SP2杂化 C.直线形、sp3d杂化 D.V形、sp3杂化25.P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是（）A.H3PO4B.HNO2 C.HNO3 D.HCl026.将2.67g甘油溶于200g水中，測得凝固点下降0.279K，则甘油的分子量是（）(已知水的K I=1.86Kkgmol-1)A. B. C. D.27.升髙温度可以增加反应速率的主要原因是（）。A.改变了反应的历程B.降低了反应的活化能C.增加了反应物分子间的碰撞频率D.增加了活化分子百分数28. 已知:298K时，反应C(石墨）+O2(g)CO2(g)DDr 393.kJ mol-1，CO(g) + O2 (g) CO2(g)DDr 283.0 kJ mol-1，则反应C(石墨）+ O2 (g) CO(g)的DDr 等于（）。A. 110. 5 kJ mol-1 B. 110.5 kJ mol-1C. 676. 5 kJ mol-1 D, 676. 5kJ mol-129.甲溶液的pH=2.0,乙溶液的pOH=10,甲溶液氢离子的浓度是乙溶液氢离子的（ ）A.20倍B.40倍 C.80倍D.100倍30.已知Ksp（Mg（OH）2）=5X10 -15， 现有等体积0.1 mol L-1 Mg2+和0.1 mol L-10H - 溶液混合，则（ ）。A.有沉淀析出 B.形成饱和溶液，无沉淀 C溶液未饱和 D.无法判断31.酸性溶液中，锰的元素电势图如下：MnO4- MnO42- MnO2 Mn3+ Mn2+ Mn 判断发生歧化反应的物质是（ ）。A.MnO4-和Mn O42- B.Mn3+和Mn2+ C.Mn3+和Mn O42- D.MnO2,和Mn3+32.下列分子中不含极性键的是（ ）A.NH3 B.CH4 C.F2 D.H2O33.下列各组量子数合理的一组是（。A.n=2 l=2 m= -1B.n=3 l=1 m= +2C.n=1 l=2 m= +1D.n=2 l=1 m= 034.下面几种溶液:（1）0.1 molL-1 Al2(SO4)3；（2）0.2 molL-1 CuSO4；（3）0.3 molL-1NaCl；（4）0.3 molL-1尿素。按溶液凝固点由髙到低排列，顺序正确的是（）。A.（1）（2）（3）（4） B.（1）（3）（2）（4）C. （4）（2）（1）（3） D. （4）（2）（3）（1）35.已知298K时，NH3(g)、NO(g)、H2O(g)的Dr分别为 - 46.2kJ mol-1 , 90.4kJ mol-1和 - 242 kJ mol-1 , 则NH3(g) 氧化成NO(g) 和H2O(g)反应的焓变是（）。A.+75.6 kJ mol-1 B.75.6 kJ mol-1C.+905.6 kJ mol-1D.905.6 kJ mol-136.在下列平衡系统中PCl5(g) PCI3(g) + CI2(g)Dr 0欲增大生成物CI2平衡时的浓度，需采取的措施是（ ）。A.升髙温度 B.降低温度 C.加大PCl3浓度 D.加大压力37.已知2A(g) + B(g) 2C(g) 的平衡常数Kc=0.123，则反应2C(g) 2A(g)+B(g)的平衡常数Kc1等于（ ）。A.0.123B.-0.123 C.6.47D.8.1338.质量作用定律适用于（ ）。A.化学反应式中反应物和生成物系数均为1的反应B.基元反应C.气、液相反应D.任何能够进行的反应39.某电池的电动势E是正值，则该电池反应（ ）。A.向逆向自发进行 B.向正向自发进行 C.处于平衡状态 D.无法判断反应方向40.下列各组量子数中错误的是（ ）。A.n=3，l=2，m=0，s= + B.n=2，l=1，m=0，s= - C.n=2，l=2，m=0，s= + D.n=3，l=2，m=0，s= - 41.在 Cu(NH3)4 2+，铜的价态和配位数分别是（ ）。A.0和3B.+4和3 C.+2和8 D.+2和442.PbSO4在水及下列盐中溶解度最大的是（）。A.H2O B.NH4CI C.Na2SO4D.Pb（NO3）243.MnO4-在酸性介质中被还原时，其产物是（ ）。A.MnB. Mn2+ C.MnO2D.MnO42-44.P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是（ ）A.H3PO4B.HNO2 C.HNO3D.HCIO45.已知Fe(CO)5为内轨型配合物，其中心原子成键轨道杂化类型为（）A.sp3d B.dsp3 C.d2sp2 D.d3sp二、填空题1.反应2S02(g)+02(g)r2S03(g) DH=负值，在一密闭容器内，当反应达到平衡时，若向体系内加人O2，平衡将向 移动；若增加总压力，平衡将向 移动;若升髙温度，平衡将向 移动;若使用催化剂，平衡 。2.n=3，l=1的原子轨道(符号)是 ，轨道的形状为 ,它可以有 种空间取向，它们的符号为 ，总共最多可容纳 个电子。3.难挥发非电解质稀溶液沸点升高的根本原因是 。4.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)DH =负值，在一密闭容器内，当反应疼到平衡时，若向体系内加入O2，平衡将向 移动；若增加总压力，平衡将向 移动；若升髙温度，平衡将向 移动;若使用催化剂，平衡 。5. H2O的共轭酸是 ，共轭碱是 。6.某元素的+ 2氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22p63s23p63d5，则此元素在周期表中 区，第 周期,第 元素，符号为 。7.在反应 KClO3 + 6HCl 3CI2 + KCl+ 3H2O 中， 被氧化， 被还原， 是氧化剂， 是还原剂。8.配合物六氯合铂（）酸钾的化学式为 ；Cu（NH3）4SO4的名称为 。9.金属中导电性最强的是 ；溶点最髙的是 。10.难溶电解质Mg(OH)2,分别在(1)纯水中；(2)MgCl2溶液中；(3)NH4C1溶液中溶解，溶解度大小的顺序为 。11.配合物Cu(NH3)4S04命名为 , 中心离子的配位数为 。12.在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而 ；酸性随着氯的氧化数升高而 。13.KA1(S04)2I2H2O俗称 ；泻盐的化学式为 。14.H2S水溶液放置在空气中变成浑浊液体，其原因是 ； (写反应式）。16.某温度，反应CaCO （s）= CaO（s）+ CO2（g）达到平衡时，其平衡常数表达式Kc = 。 17.29号元素Cu的核外电子排布为 ，该元素在周期表中 周期 族 区。18.配合物KPt C l3 N H3的名称是 否 ；内界是 ；外界是 ；中心离子的电荷是 。19.CH4 分子中的C原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ，CH4分子的几何构型为 ；而H2S分子中的S原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ；H2S分子的几何构型是 。20.当离子积Q 纯水中MgCl2溶液中11.硫酸四氨合铜（II)、412.降低、增强13.明矶、MgS0414.2H2S+O2=2S+2H2O15.CO2 16. Ar 3d104s1 、四 、IB 、ds17.三氯 氨合铂（II）酸钾 、 PtCl3NH3 -、K+、+218.sp3等性杂化 、正四面