2019_2020学年高中化学第一章物质结构元素周期律第2节元素周期律第1课时原子核外电子的排布课件.pptx

1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。,第二节元素周期律,学习目标,第1课时原子核外电子的排布,1.电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量。(2)在离核近的区域运动的电子的能量，在离核远的区域运动的电子的能量。2.电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的的区域简化为的壳层，称作电子层。,答案,不同,较低,较高,能量不同,不连续,一、电子层,答案,(2)不同电子层的表示及能量关系,K,L,M,N,O,P,Q,近,远,低,高,N,L,M,K,原子核,答案,3.电子层的表示方法(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：,电子层,M层电子数,粒子符号,原子核,核内质子数或核电荷数,(2)离子结构示意图离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原子结构示意图中核电荷数等于质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl：、Na：,构成原子或离子的粒子间的数量关系(1)原子：核电荷数。(2)阳离子：质子数。(3)阴离子：质子数。,答案,质子数,核外电子数,阳离子的核外电子数,阳离子的电荷数,阴离子的核外电子数,阴离子的电荷数,归纳总结,例1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()核外电子是分层运动的所有电子在同一区域里运动能量高的电子在离核近的区域内运动能量低的电子在离核近的区域内运动A.B.C.D.,解析:原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。,A,B,答案,1.完成下列表格：,1,2,2,2,2,2,6,8,8,8,8,1,7,8,8,1,二、原子核外电子的排布规律,答案,观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点：(1)_。(2)。(3)_。(4)等。,原子核外,电子分层排布,K层最多容纳电子数为2,L层最多排,8个电子,最外层电子数不超过8个,在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同而分层排布，其主要规律是(1)核外电子总是先排布在的电子层，然后由向，依次排布在的电子层。(2)原子核外各电子层最多容纳个电子。(3)原子最外层电子数不能超过(K层为最外层时不能超过)，次外层电子数不能超过，倒数第三层电子数不能超过。,答案,能量较低,内,外,能量逐步升高,2n2,8,2,18,32,归纳总结,(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排18个电子，而当它是最外层时，最多可以排8个电子。(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为,。,提醒,例3.下列关于原子结构的叙述中正确的是()A.所有的原子核都由质子和中子构成B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8个D.原子的次外层电子数都是8个,解析A项，H不含有中子；C项，He最外层电子为2个；D项，第二周期元素原子的次外层电子数为2个。,B,例4.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多能多10个，则此电子层是()A.K层B.L层C.M层D.N层,解析n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以(n1)层应为