鲁科版：第一章原子结构与元素周期表：第三节元素周期表的应用第二课时

第三节元素周期表的应用(第二课时),莱芜四中：吕荣海,知识回顾：同周期元素的递变规律,增加,减小,减弱,增强,易,难,难,易,增强,减弱,增强,金属性或还原性,非金属性或氧化性,NaMgAlSiPSCl,原子半径：原子失电子能力（元素的金属性，单质的还原性）原子得电子能力（元素的非金属性，单质的氧化性）气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物碱性酸性,NaMgAlSiPSCl,NaMgAl,SiPSCl,SiH4PH3Al(OH)3,H4SiO4H3PO4BrI,a.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大,b.卤族元素单质与氢气化合由_到_,c.气态氢化物的稳定逐渐减弱:HFHClHBrHI,d.原子得电子能力逐渐减弱（即非金属性逐渐减弱）：FClBrI,e.最高价氧化物水化物酸性逐渐减弱：HClO4HBrO4HIO4,易,难,总结：第A族元素性质递变规律（从上到下，随原子序数增加）,f.单质的氧化性逐渐减弱：F2Cl2Br2I2,2.第A族元素性质递变规律,（LiNaKRbCs称为碱金属元素）,（1）碱金属元素的相似性,a.最外层电子数为1，易失电子。,b.最高化合价：+1,d.最高价氧化物对应的水化物具有强碱性,c.单质都能与氧气、水等物质反应,元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：,知识回顾,1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。,2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。,（2）碱金属元素的递变性,浮在水面上，熔成闪亮的火球，发出紫色的火焰，伴有轻微的爆炸现象,浮、熔、游、声,2K+2H2O=2KOH+H2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,结论：失电子能力KNa,总结：第A族元素性质递变规律（从上到下，随原子序数增加）,a.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大,b.与水反应置换出氢的能力_,逐渐增强,c.失电子能力逐渐增强，（即金属性增强）：,LiNaKRbCs,e.最高价氧化物对应的水化物碱性_,逐渐增强,LiOHNaOHKOHRbOHCsOH,d.单质的还原性增强LiNaKRbCs,在周期表中同主族元素性质的变化规律,元素周期表中元素性质递变规律,大小,小大,电子层数相同、最外层电子增多,逐渐减弱逐渐增强,逐渐增强逐渐减弱,金属性减、非金属性增,金属性增、非金属性减,最高正价+1+7,最高正价=主族序数,碱性逐渐减弱酸性逐渐增强,碱性逐渐增强酸性逐渐减弱,形成：难易稳定性：弱强,形成：易难稳定性：强弱,电子层数增多最外层电子数相同,最活泼的金属和非金属元素，分别位于元素周期表中的什么位置？是哪种元素？,最活泼非金属:F,最活泼金属：Cs,思考,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,最活泼的金属,最活泼的非金属,Fr,F,Cs,三、元素周期律及元素周期表三大意义,学习和研究化学规律的工具,研究发现新物质,研究化学元素在地球上的分布规律。,预言新元素，寻找半导体材料、研究新农药，催化剂、耐高温耐腐蚀材料、超导材料、磁性材料、矿物、农药、制冷剂。,1.除第周期外，每一周期的元素都是从最外层电子数是的元素开始，逐渐过渡到最外层电子数为的元素，最后以原子最外层电子数为的结束。2.同一周期的元素，相同，但从左到右，逐渐增大，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。3.同一主族的元素，相同，从上往下逐渐增大,电子层数依次，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。,本节知识小结,1,1,7,8,稀有气体元素,最外层电子数,原子序数,减小,减弱,增强,减弱,增强,电子层数,增加,增大,增强,减弱,减弱,增强,原子序数,1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）。A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水,课堂练习,C,2、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A.铍的原子半径小于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气,C,课堂练习,3、下列各组中的性质比较正确的是（）A.稳定性：NH3PH3SiH4B.酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.碱性：KOHNaOHMg(OH)2D.还原性：NaKRb,B,你能理解“位(位置)构(结构)性(性质)”三者之间的关系吗？,思考与交流,原子结构,决定,反映,元素性质,决定,反映,元素在表中位置,反映,决定,原子序数=核电荷数,周期数=电子层数,主族序数=最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱),同周期,同主族,递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强),电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,(主族)最外层电子数=最高正价数,8最外层电子数=最低负价数,原子结构,表中位置,元素性质,原子结构决定