鲁教版九年级化学下册：第七单元第一节酸的化学性质 课件

鲁教版九年级化学第七单元,7.1.2酸的化学性质,枣庄十五中王光伟,感悟导入,1.探究稀盐酸和稀硫酸的性质，掌握酸的通性，了解盐的概念。2.了解复分解反应的特点。3.学会概括、分类等科学思维方法，体验科学探究的艰辛和喜悦。,学习目标,石蕊试液,酚酞试液,镁Mg,氧化铁Fe2O3,碳酸钠Na2CO3,硝酸银AgNO3,氯化钡BaCl2,物质,酸盐酸、硫酸.,化合物,单质,混合物,纯净物,氧化物,盐,碱,像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。,Na+CO32-,NaClNa2CO3FeCl3,Fe3+Cl-,Na+Cl-,像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。,注意：1、盐是一类化合物的总称，食盐只是盐类的一种,2、盐的组成中不一定含有金属元素，由于NH4+与金属阳离子性质相似，可以看作金属阳离子，因此NH4Cl(NH4)2SO4等也属于盐。,物质,化合物,单质:,混合物:,纯净物,氧化物:,盐:,碱,石蕊试液,酚酞试液,镁Mg,氧化铁Fe2O3,碳酸钠Na2CO3,硝酸银AgNO3,氯化钡BaCl2,酸盐酸、硫酸.,【实验】向盛有紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条、生锈铁钉（主要成分为氧化铁Fe2O3）、碳酸钠、硝酸银溶液、氯化钡溶液的试管（位于试管架前排）中分别滴加1滴管的稀盐酸，观察并记录现象。,稀盐酸,合作探究一：稀盐酸的化学性质,石蕊试液由紫色变为红色,酚酞试液不变色,合作探究一：稀盐酸的化学性质,产生大量气泡，放热,产生有大量的气泡,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色,生成白色沉淀,无现象,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,Fe+2HCl=FeCl2+H2氯化亚铁溶液-浅绿色,过一会有气泡产生,合作探究一：稀盐酸的化学性质,故事：小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试于是，他找出一颗生锈铁钉，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，为什么呢？,【实验】向盛有紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条、生锈铁钉（主要成分为氧化铁Fe2O3）、碳酸钠、氯化钡溶液的试管（位于试管架后排）中分别滴加1滴管稀硫酸，观察并记录现象。,稀硫酸,合作探究二：稀硫酸的化学性质,石蕊试液由紫色变为红色,酚酞试液不变色,合作探究二：稀硫酸的化学性质,产生大量气泡，放热,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色,过一会有气泡产生,产生大量的气泡,生成白色沉淀,Mg+H2SO4Fe2O3+H2SO4Fe+H2SO4Na2CO3+H2SO4BaCl2+H2SO4=,MgSO4+H23Fe2(SO4)3+3H2OFeSO4+H2Na2SO4+H2O+CO2,BaSO4+2HCl,合作探究二：稀硫酸的化学性质,2、从酸的组成上，分析酸具有相似化学性质的原因？,1、酸具有哪些相似的化学性质？,总结提升：酸的通性,总结提升：酸的通性,金属+酸盐+氢气,金属氧化物+酸盐+水,盐+酸新酸+新盐,石蕊试液变红,酸,H+,HCl=H+Cl-,H2SO4=2H+SO42-,HCl=H+Cl-,H2SO4=2H+SO42-,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,注意：不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。,HCl+AgNO3=HNO3+AgCl,有人说这些反应像是“交换舞伴的舞蹈”，你能否解释？,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,H2CO3,Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？,合作探究三：复分解反应,+1+1HCl+AgNO3=HNO3+AgCl,AD+CB,AB+CD,形式上，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这类反应叫作复分解反应。,2.简记：两交换，价不变。,1.通式：,复分解反应,D,B,酸的用途,想一想这节课你又学了什么,？,1、从物质的组成角度，解释酸具有相似化学性质的原因是（）A酸都能在水中电离出H+B酸都含有酸根C酸中都含有氢气D酸中都含有氧元素2、衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较