鲁教版九年级化学7.1__酸及其性质

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质,在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？,-酸,酸溶于水后都能解离出相同的阳离子-氢离子H+,苹果酸、柠檬酸,柠檬酸,醋酸,盐酸,硫酸,碳酸,认识浓盐酸和浓硫酸,一、常见的酸,看看浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸是否有气味？,浓盐酸和浓硫酸的性质,H2SO4,HCl,无色,无色,液体,粘稠油状的液体,有刺激性气味,1.84gcm-3比水大,瓶口有白雾出现,无现象,无味,易挥发,难挥发,1.19gcm-3比水大,溶质质量分数,98%,37%38%,挥发性,因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。,为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？,思考,体现浓盐酸的挥发性。,浓硫酸有强腐蚀性（脱水性、强氧化性）会腐蚀衣物和皮肤。,浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。,把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”,减少,不变,不变,增加,减少,增加,减少,减少,思考,浓硫酸的稀释,浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。,稀释浓硫酸的方法：,切不可将水倒进浓硫酸里,当心,石蕊：变红酚酞：不变色,有气泡产生,铁锈溶解，溶液由无色变成黄色,二、酸的化学性质,实验探究,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,盐酸能与指示剂作用,过一会，铁钉表面有气泡冒出,Fe+2HCl=FeCl2+H2,产生白色沉淀,无现象,二、酸的化学性质,实验探究,有气泡产生,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,思考,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,置换反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,k2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2,复分解反应,盐,石蕊：变红酚酞：不变色,有气泡产生,铁锈溶解，溶液由无色变成黄色,二、酸的化学性质,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,硫酸能与指示剂作用,过一会，铁钉表面有气泡冒出,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,活动天地,产生白色沉淀,二、酸的化学性质,实验探究,有气泡产生,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,1、酸与指示剂作用,2、酸+金属=,Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2,3、酸+金属氧化物=,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,4、酸+盐=,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,盐+氢气,盐+水,新盐+新酸,Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O,小结,酸溶液能使紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色,酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。,盐酸HCl=H+Cl-硫酸H2SO4=2H+SO42-硝酸HNO3=H+NO3-,盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？,1、能与指示剂作用,2、能与金属发生置换反应,3、能与金属氧化物发生复分解反应,4、能与盐发生复分解反应,酸的通性,我的收获,浓盐酸和浓硫酸的性质,盐酸和稀硫酸的化学性质,酸的通性,1.（2012年四川自贡，5题，2分）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是_A浓硫酸B生石灰C烧碱D浓盐酸2.（2012年四川自贡，6题，2分）酸具有酸的通性的原因是_A酸都能电离出H+B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素D酸中都含有氧元素,D,挑战自我,A,3、稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？,1.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变