粤教版九年级化学下册8、4常见的盐ppt课件

8.4常见的盐,1,上节回顾,2,1.了解食盐、纯碱、碳酸钙和碳酸氢钠的性状及在日常生活中的用途。2.了解盐的组成特点及其化学通性，了解硫酸根离子的检验方法。3.了解复分解反应发生条件，学会判断复分解汾阳能否发生。,学习目标,3,一、认识几种常见的盐,用途调味品、制生理盐水、化工原料,1、氯化钠NaCl,俗称：食盐,4,食盐的用途,氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。,5,2、碳酸钙(CaCO3）,白色粉末，不溶于水,大理石和石灰石的主要成分,一、认识几种常见的盐,6,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,（1）碳酸钙与酸反应,（2）碳酸钙高温分解,（实验室制二氧化碳的原理）,（工业上高温煅烧石灰石，制得生石灰和二氧化碳）,用途重要的建筑材料，是炼铁、制造水泥等工业原料,7,一、认识几种常见的盐,白色粉末，易溶于水。,3、碳酸钠(Na2CO3),实验1：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？说明什么?,溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性,碳酸钠的水溶液呈碱性。,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,实验2：往碳酸钠溶液中滴加盐酸，观察现象。,俗名：纯碱、苏打,8,9,4.NaHCO3的用途,发酵粉,一、认识几种常见的盐,俗名:小苏打,10,首先在面粉里放些水，再加上酵母、糖和NaHCO3，和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖、有机酸和二氧化碳，有机酸和NaHCO3反应放出二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞，都是二氧化碳居住过的小房子。,馒头里的“小房子”是谁造的？,11,二、盐的组成与分类,例如：,这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。,FeSO4,Fe2+,SO42-,+,（金属离子）,（酸根离子）,CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均属于盐。,12,Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3NH4Cl,阴离子是酸根离子,根据阳离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。,根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。,阳离子是金属离子（或铵根离子）,二、盐的组成与分类,13,不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到,NaOH,H2SO4,KOH,Mg(OH)2,HNO3,Fe(OH)3,HCl,HNO3,14,HCl,NaOH,H2SO4,Ba(OH)2,H2SO4,H2SO4,Ca(OH)2,Cu(OH)2,不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到,15,三、盐的化学性质,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,置换反应,16,盐与酸的反应,2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3H2O+CO2（酸）（盐）（新盐）（新酸）,（盐）（碱）（新碱）（新盐）,盐与盐的反应,盐与碱的反应,Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl,盐1盐2新盐1新盐2,复分解反应,17,【实验8-15】,少量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液,少量的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,实验现象：,实验现象：,化学方程式：,化学方程式：,产生白色沉淀。,产生白色沉淀。,Na2SO4+BaCl2,NaCl+BaSO4,2,Na2CO3+BaCl2,2,NaCl+BaCO3,滴加稀硝酸，沉淀不溶解,滴加稀硝酸，沉淀溶解。,18,如何鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液？,思考,答：取适量两种液体于两支试管中分别滴入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成且白色沉淀不溶于稀硝酸的原溶液是硫酸钠溶液，有白色沉淀生成且白色沉淀溶于稀硝酸的原溶液是碳酸钠溶液。,19,四、复分解反应发生的条件,复分解反应-由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。,AB+CD=AD+CB,概念回顾,20,2、复分解反应的条件,首先：反应物之间要能互溶,其次：生成物中有气体、沉淀或水,（1）无酸参加必须都溶于水。（2）有酸参加可不溶水，但要溶于酸,复分解，两头顾，先顾头，后顾尾。顾头要看溶解性，顾尾气体、沉淀、水。有酸参加可不溶，无酸参加都要溶。,21,22,口诀,钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间。硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶。碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶。常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,3.盐的溶解性,23,几种常见离子的检验,1.碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,部分常用规律总结,24,4.铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,3.氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,25,说明：有沉淀生成的复分解反应主要归纳为以上四类。沉淀物可简要概括为：“五白一蓝一红褐”CO32-Ca2+CaCO3白色沉淀CO32-Ba2+BaCO3白色沉淀ClAg+AgCl白色沉淀SO42-Ba2+BaSO4白色沉淀OHMg2+Mg(OH)2白色沉淀OHCu2+Cu(OH)2蓝色沉淀OHFe3+Fe(OH)3红褐色沉淀,部分常用规律总结,26,练习（能反应的写出化学方程式）1BaCl2+H2SO4-2Na2CO3+HCl-3K2SO4+HCl-4FeCl3+NaOH-5KCl+AgNO3-6K2SO4+NaNO3-7Fe（OH）3+HNO3-8Ba（OH）2+HCl-,27,AHCl和Ca(OH)2,BNa2CO3和H2SO4,CCa(OH)2和Na2CO3DKCl和CuSO4,A在复分解反应中，没有单质参与B化合反应一定要加热C置换反应一定有新的单质生成D中和反应一定有水生成,D,B,28,识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，用它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。,(1)写出步骤的化学方程式：_。(2)当X是AgNO3时，白色沉淀C是_，其化学方程式是：_(写其中的一条)。当X是NaOH时，白色沉淀C是_，其化学方程式是：_。,5食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意,MgSO4BaCl2=MgCl2BaSO4,AgCl,NaClAgNO3=AgClNaNO3,Mg(OH)2,MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl,29,6在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，若每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种，某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；B处河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清能使紫色石蕊试液变蓝，F处河水澄清，经测定pH为7。(1)试推断B工厂排放的废水中含污染物是_。(2)F处河水中含有的溶质主要是_。,MgCl2,NaCl,30,7.下图“五连环”中的每一环