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文档简介

.,1,链反应机理与着火半岛现象,.,2,可燃气体燃烧的连锁反应理论,气态分子间的作用，不是两个分子直接作用得出最终产物，而是活化分子自由基与另一分子一起作用，作用结果产生新的自由基，新基又迅速参与反应，如此延续下去而成的一系列的连锁反应。,.,3,三个阶段，两种方式,三个阶段：链的引发链的传递链的终止两种方式：直链反应支链反应,.,4,直链反应：氯与氢,链的开始：Cl22Cl链的传递：Cl+H2HCl+HH+Cl2HCl+ClH+HClH2+Cl链的终止：H+ClHClH+HH2Cl+ClCl2,.,5,支链反应：氢与氧,链的开始：H2+O22HOH2+M2H+M链的传递：HO+H2H+H2OH+O2O+HOO+H2H+OHH+O2+MHO2+MHO2+H2H2O+HO,.,6,链的终止：2HH2H+HOH2O支链反应图值得注意的是，练的开始，需要外来能量激发，使分子键破坏，生成第一个基，这样才能进行链反应。,.,7,着火半岛现象,对氢氧的混合气体，氢氧反应有三个着火极限。,.,8,在第一、二极限之间的爆炸区内有一点P保持系统温度不变而降低压力，P点则向下垂直移动，自由基器壁消毁速度加快，当压力下降到某一数值以后，fg，0第一极限。保持系统温度不变而升高压力，P点则向上垂直移动，自由基器壁消毁速度加快，当压力升高到某一数值以后，fg，0第二极限。压力再升高，又会发生新的链锁反应：H+O2+MHO2+MHO2+H2H2O+HO导致自由基增长速度增大，于是又能发生爆炸第三极限。,.,9,链锁反应热爆炸理论,1.反应的初期可能是链锁反应。2.随着反应的进行放出热量，并自动加热。3.最后变成纯粹的热爆炸。,.,10,烃类氧化的链反应,烃类的高温气相氧化有诱导期。表现出明显的阶段性，即在着火前常出现冷焰的现象。与着火时的热焰比较，温度较低，辉光较弱，产生的热量很少，这种现象是烃类气相氧化的特点之一。,.,11,烃类的氧化过程,首先生成的烃的过氧化物或过氧化物的自由基（R-O-O），而氧化物也会分解为自由基。反应具有链反应的性质，并且由于出现分支而自动加速。主要分为两个阶段：第一和第二诱导期,.,12,链的引发：RH+M=R+H+MRH+O2=R+HO2RH+HO2+R+H2O2链的传递：第一诱导期：R+O2=ROOROO+RH=ROOH+RRCH2OOH=RCH2O+OHRCH2O=R+HCHORCH2O+RH=RCH2OH+ROH+RH=R+H2O,.,13,第二诱导期：RCH2+O2=RCH2OOR
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