高二化学反应速率1.ppt

化学反应速率,1、概念：化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。,2、数学表达式：化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化反应时间,3、各物理量的单位：化学反应速率mol/LS，mol/Lmin等反应物（或生成物）浓度mol/L反应时间S，min，h等,一、化学反应速率,复习:,一、化学反应速率,4、请区别：物质的量物质的量浓度物质的量浓度变化物质的量浓度变化的快慢,在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求：、分别用H2N2NH3的浓度变化表示的反应速率、以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？、计算所得速率数值是平均速率还是即时速率？,一、化学反应速率,(0.6,0.1,0.2否,否,等于化学计量数比是平均速率),练习：,在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2=2NH3，开始时测得H2=4mol/L，N2=1mol/L，2S末，测得N2=0.9mol/L。求VH2为多大？,一、化学反应速率,0.15mol/Ls,2.次要因素（外因）：,二、影响化学反应速率的条件,1.主要因素（内因）：,物质的性质,浓度,压强,温度,催化剂等,外界对条件的化学反应速率的影响,1、浓度对化学反应速率的影响当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。这是为什么呢？,有效碰撞：我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。活化分子：我们把能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。在其它条件一定量量，物质中的活化分子百分数是一定的，因此，反应物的活化分子数与反应物的浓度成正比，所以增大反应物的浓度可以加快化学反应速率；减小反应物的浓度可以减化学反应速率。,2、压强对化学反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强就是增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强就是减小浓度，因而，化学反应速率减小。3、温度对化学反应的影响升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减小。4、催化剂对化学反应速率的影响催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。,小结：影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,例题1,100mL6mol/LH2SO4与过量锌反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）A碳酸钠（固体）B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵（固体）,B,C,例题2,设CO2+C=2COH0,反应速率为1；N2+3H2=2NH3H0反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（）A同时增大B.同时减少C.1增大，2减少D.1减少，2增大,A,例题3,t1t2t3t,把除去氧化膜的镁条插入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如图所示，其中t1-t2速率变化的主要原因是_,t2-t3速率变化的主要原因是_.,反应放热温度升高,浓度减小,练习11、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用vNH3、vO2、vNO、vH2O（mol.L-1.min-1）表示，则正确的关系是：A、4/5vNH3=vO2B、5/6vO2=vH2OC、3/2vNH3=vH2OD、4/5vO2=vNO,答案：C、D,练习2对某一可逆反应来说，使用