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文档简介

第三节硝酸,实验实验桌上有一瓶69%的浓硝酸，一瓶水。请通过观察或实验探究纯硝酸的物理性质。,一、纯硝酸物理性质,2、有刺激性气味，易挥发,3、可溶于水，溶于水放热,4、密度比水大,培养自己的观察能力和推断能力,1、无色,5、沸点低（830C）,学会读书,请阅读课本15页,硝酸的物理性质,98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”,思考：是烟还是雾？,常用的浓硝酸的质量分数为69%,硝酸是一种酸，HNO3=H+NO3-,请用实验证明硝酸具有酸的通性。,使指示剂变色：,与活泼金属反应放出氢气：,与碱发生中和反应：,与碱性氧化物反应：,与某些盐反应：,稀硝酸使紫色石蕊试液变红,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O,2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2,与锌反应生成红棕色气体,久置的浓硝酸呈黄色,为什么浓硝酸会变黄色？,可能有NO2（红棕色）产生，NO2溶于硝酸而变黄。,如果是有NO2生成，那么硝酸的分解产物还应有什么物质生成？,+5,+4,氢元素已处最高价，不可能再升高,故氧元素的化合价必然升高，有O2生成,氮元素化合价降低,反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色。,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,结论：,硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为绿色。,硝酸的强氧化性,硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。,常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化,注意,硝酸与金属反应不放出氢气,氧化性：浓硝酸稀硝酸（均比浓硫酸强）,一般情况下：浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,练习,写出浓硝酸与银反应的化学方程式,Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O,硝酸的强氧化性,1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，能溶解金（Au）和铂（Pt）,体积比为3:1,帮你记忆,考第一自然笑（硝）容满面,硝酸的强氧化性,硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3等）氧化。,4HNO3+C=CO2+4NO2+2H2O,练习,写出浓硝酸与硫反应的化学方程式,6HNO3+S=H2SO4+6NO2+2H2O,思考：为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？,硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化,学会读书,请阅读课本16页,硝酸的化学性质,如何用最简单的文字或化学方程式归纳硝酸的化学性质,1、强酸性（与金属反应，不生成氢气）,二、硝酸的化学性质：,2、强氧化性（浓度越大，氧化性越强）,氧化金属（金、铂除外）（常温下浓硝酸使铁铝钝化）,氧化非金属（C，S，P）,氧化有机物（浓热硝酸能使石蕊试液褪色）,氧化还原剂（H2S,HI,HBr,SO2
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