2013-2014高中化学 3.4 分子间作用力 分子晶体同步课件 苏教版选修3

第四单元分子间作用力分子晶体，哪些物质通常以分子形式存在？这些分子中可能存在什么化学键？建议使用一些非金属简单物质(如O2、氩气等)。)、一些氧化物(CO2、SO2等。)、氢化物(NH3、HCl等。)、含氧酸(H2SO4、硝酸、H2CO3等。)和大多数有机物质以分子形式存在。这些分子中可能存在共价键。分子形式的物质熔点和沸点高吗？有人认为，分子形式物质的熔点和沸点一般不高。1。2。掌握两种重要的分子间力(范德华力和氢键)的本质及其对物质性质的影响。掌握影响范德华力和氢键大小的因素。分子间有一种力叫做分子间力。分子间作用力本质上是一种_ _ _ _ _效应，它比化学键_ _ _ _ _更重要。_ _ _ _ _和_ _ _ _ _是两种最常见的分子间作用力。范德华力是一种无处不在的_ _ _ _ _ _相互作用力，它使许多物质以某种凝聚态(固体和液体)存在。(1)分子间力，(2)范德瓦耳斯力概念，相互作用，静电，弱，范德瓦耳斯力，氢键，分子间，(1)范德瓦耳斯力大约比化学键的键能小1 2个数量级，并且没有方向性和饱和性。(2)分子极性越大，范德华力越大。(3)对于结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。范德华力主要影响_ _ _ _ _ _，如_ _ _ _ _、_ _ _ _。范德华力越大，物质的熔点越高；化学键主要影响物质的_ _ _ _ _ _ _。3。范德瓦尔斯力的强度，4。范德华力对材料性质的影响，大，大，物理性质，熔点，沸点，化学性质，概念：氢键是除范德华力之外的另一种力， 其由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _组成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 氢键的存在导致水分子间的作用力在更高的温度下融化并沸腾。形成条件：研究证明氢键通常存在于与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _原子和其他_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _原子形成共价键的氢原子之间。例如，氢键不仅存在于氟化氢分子和氨分子之间，也存在于它们和水分子之间。水分子中的分子间氢与另一个分子(例如水，大大增强了等)中具有强电负性的氢原子(例如质子中的氧)之间的力、N、o、F、N、o和强度。具有高电负性，f等。具有高电负性，与具有强电负性的原子形成共价键，与化学键相比较。氢键属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其大小介于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _之间，大约是化学键的十分之几。3。一种较弱的力，不属于范德华力和化学键之间的化学，是分子晶体的概念：一种由分子通过_ _ _ _ _ _ _形成的固体物质，称为分子晶体。分子晶体中存在的粒子：_ _ _ _ _ _ _。粒子间的力：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分子晶体的物理性质分子晶体中相邻的分子通过_ _ _ _ _ _ _相互作用，分子晶体具有熔点、沸点、硬度和易升华的特性。1。2。3。4。分子间力，分子，分子间力，分子间力，低，小，(1)全部_ _ _ _ _ _ _ _ _，如水、硫化氢、氨、甲烷等。(2)第_ _ _ _ _ _部分，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)等。(3)一些_ _ _ _ _ _ _，如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。(4)几乎所有_ _，如硫酸、硝酸、磷酸、二氧化硅、硫酸等。(5)绝大多数_ _ _ _ _ _ _，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。5。典型的分子晶体、非金属氢化物、非金属单质、非金属氧化物(2) _ _ _ _ _是定向的，它的存在迫使_ _ _ _ _方向的每个水分子和_ _ _ _ _方向的四个相邻水分子相互吸引。石墨是什么类型的晶体？每个最小环的碳原子数与立方厘米键的比率是多少？答案是混合晶体2: 3，6。冰的结构模型，7，12，4，氢键，范德华力，氢键，中心和外围。当解释下列材料性质和材料结构之间的因果关系时，与化学键强度无关的变化规律是()。氢氟酸、盐酸、溴化氢、高碘酸钾的热稳定性依次降低。b .金刚石的硬度大于硅，其熔点和沸点也高于硅。d. F2、Cl2、Br2、I2熔点和沸点依次降低。回答d，I2的沸点逐渐升高。申斯1，从下图可以看出，NH3、H2O和氟化氢的沸点是异常的。例如，根据沸点曲线的上升趋势，氟化氢的沸点应该在-90以下，而实际上是20。根据沸点曲线，H2O的沸点应该上升到-70以下，但实际上是100。氟化氢、H2O和NH3的沸点异常。H2O分子、氟化氢分子和氨气分子之间存在氢键，可以提高物质的沸点。答案是，由于H2O的氧、氟和氮的电负性较大，以及分子间形成氢键，H2O、氟化氢和氨气的沸点会异常。分子晶体中有共价键吗？分子晶体熔化时会破坏共价键吗？答案不一定是，例如，在稀有气体晶体中只有分子间的力，而没有共价键。当分子晶体熔化时，它们只破坏分子间的作用力，而不是共价键。告诫3，下面的分子晶体，关于熔点的高低，正确的是()。A. cl2i2b。sicl4ccl4c。nh3ch3 (CH2) 2ch3分析表明，a和b选项的分子结构相似，没有氢键，当相对分子质量较大时，熔点较高。选项C属于氢键存在但分子结构相似，氢键的熔点高的情况；D选项属于相对分子质量相同，但分子结构不同，有许多分支熔化和低沸点的情况。答案b，分子晶体能导电吗？在什么条件下可以导电？答案是，因为组成分子晶体的粒子是分子，所以在晶体或晶体所熔化的液体中不存在带电离子，所以分子晶体或它所熔化的液体都不导电。当分子晶体溶解在水中时，一些水溶液可以导电，例如溶解在水中的盐酸；有些是不导电的，如溶解在水中的C2H5OH。你如何理解当冰融化成水时密度会增加？答案是在冰晶中，每个水分子周围只有四个相邻的水分子。由于水分子之间的主要作用力是氢键，氢键具有与共价键相同的方向性，即氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子和四面体顶点方向的四个相邻水分子相互吸引。这种布置使得冰晶中水分子的空间利用率不高，留下了相当大的差距。当冰刚刚融化成液态水时，热运动将部分分解冰的结构，减少水分子之间的间隙，反而增加密度。化学键和分子间作用力的比较主要包括：分子的大小、分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀。对于组成和结构相似的分子，范德华力一般随相对分子质量的增加而增加。(1)对物质熔点和沸点的影响一般来说，相对分子质量越高，分子间作用力越大，物质的熔点和沸点越高。如熔点和沸点：I2Br2Cl2F2；在273千帕和101千帕时，水中氧的溶解量(0.049 cm3l-1)大于水中氮的溶解量(0.024 cm3l-1)，这是由于O2和水分子之间的作用力大于N2和水分子之间的作用力。2。这些因素B.氯化钠是一种离子化合物，其中有离子键但没有共价键。在粉碎氯化钠颗粒的过程中，有离子键被破坏。氯化氢是一种带有共价键的共价分子。盐酸溶解在水中形成盐酸的过程发生了变化：盐酸=氯化氢-，氯化氢共价键被破坏。碳酸氢铵是由碳酸氢铵和碳酸氢铵组成的离子化合物，碳酸氢铵和碳酸氢铵之间的化学键是离子键。NH4+和HCO 3-中相关原子之间的化学键是共价键。碳酸氢铵的刺激性气味是由化学反应引起的：碳酸氢铵=NH3 CO2 H2O。对比NH3与NH 4、CO2与HCO 3-的组成可以看出，在NH4HCO3的分解过程中，离子键和共价键都被破坏。答案是镉，电离或化学反应会导致化学键的明显破坏。下面每一组克服粒子间相互作用的物质变化属于同一类型的是()。盐和蔗糖熔化；钠金属和结晶硫熔化；碘和干冰升华；二氧化硅和氧化钠熔化分析；盐熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，因此选项a是错误的。钠状态的改变克服了金属键，而硫状态的改变克服了分子间的作用力，所以选项B也是不正确的。碘和干冰属于分子晶体，状态的改变克服了分子间的作用力，所以方案C解决了这个问题。二氧化硅属于原子晶体，在熔化时克服共价键，而氧化钠属于离子晶体，在熔化时克服离子键，所以选项D也不符合问题。答案c，经验1，通常使用x-h.y代表氢键，其中x-h代表通过共价键与x原子结合的氢原子，其中x和y代表具有大电负性和小原子半径的非金属原子，例如n、o、f等。氢键的键长是指x和y之间的距离，氢键的键能是指x-h所需的能量.y分解成x-h和y。在由x-h表示的氢键中.y，氢原子位于它们之间，这是氢键形成的最重要的条件之一。同时，氢原子两侧的x原子和y原子所属的元素具有很强的电负性，小的原子半径是形成氢键的另一个条件。氢键的存在仅仅是因为X和Y原子有很强的电子吸引力。这些原子应该是元素周期表右上角的元素原子，主要是氮、氧和氟原子。尽管人们将氢键归因于分子间的作用力，但氢键可以存在于分子之间或分子内的原子基团之间，例如邻羟基苯甲酸分子中羟基和羧基之间的氢键。不难理解，当分子中存在氢键时，它们对物质性质的影响不同于分子间氢键。邻羟基苯甲酸的氢键存在于分子中，对羟基苯甲酸的氢键存在于分子之间，因此对羟基苯甲酸的熔点和沸点分别接近于对羟基苯甲酸的熔点和沸点。氢键只影响物质的物理性质。类型氢键具有方向性和饱和性。范德华力和氢键主要影响物质的物理性质，如熔点和沸点。对于具有相似组成和结构的物质，相对分子质量越高，熔点越高，例如O2N2、HIHBrHCl；对于具有不同组成和结构的物质，分子极性越高，熔点越高，例如CON2；在异构体中，一般来说，支链越多，熔点越低，如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷。5。范德华力和氢键对材料性质的影响，下面的说法是错误的()。答：在卤化氢中，氟化氢的沸点最高，因为氟化氢分子之间存在氢键。H2O的沸点比氟化氢高，这可能与氢键有关。氨水中有分子间氢键。氢键的三个原子是X-H.你总是以直线来解决问题。氟化氢在卤化氢中具有最高的沸点，因为氟化氢分子之间存在氢键。除氨中的NH3外，分子间存在氢键答案D，例2，分子间形成的氢键会导致物质的熔点和沸点升高，而NH3、H2O和氟化氢分子间容易形成氢键。下面关于氢键的陈述是正确的()。每个水分子中有两个氢键。水蒸气、水和冰中有氢键。分子间可以形成氢键，从而提高物质的熔点和沸点。氟化氢具有很强的稳定性，因为分子间可以形成氢键。经验2分子晶体的熔点取决于分子间作用力的大小。对于组成和结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增加，分子间作用力也增加，熔点也增加，如I2Br2Cl2F2、O2N2。具有相似组成的分子具有比非极性分子更大的极性分子间力和更高的熔点，例如SO2CO2；对于带有氢键的分子晶体，也应考虑氢键的强度。如果分子质量大，具有相似结构的分子晶体不一定具有大的熔点。例如，H2O和H2S，H2O的沸点比H2S高，因为水分子之间有氢键，H2S分子中只存在范德华力，而氢键比范德华力更强。一般来说，各种晶体的熔点顺序是原子晶体、离子晶体、分子晶体。金属晶体的熔点是高还是低。然而，一些离子晶体的熔点高于原子晶体，例如，氧化镁的熔点高于二氧化硅。氮化硼是