盐类水解的应用

盐类水解反应的应用,问题：实验室配制的FeCl3溶液，应该怎样保存？,方法：现将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度。,配制Al2(SO4)3溶液，要先加少量的,稀H2SO4,【小结】：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_,一、实验室问题,相应的酸或碱,配制Na2S溶液，要先加少量的,1、配制易水解的盐溶液：,NaOH,2、制备某些胶体,问题：实验室如何制备氢氧化铁胶体？写出反应原理。,方法：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。,原理：,3、保存碱性溶液,某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液,存放的试剂瓶用塞,NaF溶液存放在瓶中。,橡胶,塑料,二、生活、生产问题,1、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：,Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2,速度快耗盐少,混合前混合后,2、泡沫灭火器,3、热的纯碱去污能力更强，为什么？,升温，促进CO32水解。,4、氯化铵溶液常用于除去铁锈，为什么？,5、化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解:如:铵态氮肥和草木灰不能混合施用;,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐,水解呈酸性NH4+H2ONH3H2O+H+,例:为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对给定的化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、氨水，最适合的组合是()A.B.C.D.,1、判断盐溶液的酸碱性,如：硫酸铵溶液：氟化钠溶液：,显酸性显碱性,强碱酸式盐(1)强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：HSO4-(2)弱酸酸式盐看电离与水解情况。电离强于水解，显酸性，如H2PO4-、HSO3-水解强于电离，显碱性，如HCO3-、HPO42-,三、具体化学问题,2、比较盐溶液酸碱性的强弱,相同条件，相同物质的量浓度的下列十种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、Ba(OH)2、H2SO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：,Ba(OH)2NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4H2SO4,3、盐溶液蒸干灼烧,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼烧,Al2O3,MgCl26H2O,Mg(OH)2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2SO4,CaCO3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？,将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表(想想看,发现了什么规律？),Al2O3,Fe2O3,CuO,MgO,Al2(SO4)3,Fe2O3,无,Na2CO3,Na2CO3,盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。为了制取其无水盐(AlCl3、FeCl3)，通常将结晶水合物在HCl气流中加热，以防止其水解，如MgCl26H2OMgCl26H2O。(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(4)考虑盐受热是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固体受热易分解。,为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂可能是,4、混合溶液中的除杂。,类似的，MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂可能是,5、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。,Al3+,与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-,Fe3+,与HCO3-、CO32-、AlO2-,Al3+与AlO2,Al3+与HCO3,Al3+与CO32,Al3+3A