常见的酸和碱课件

8.2常见的酸和碱,课题1.常见的酸,变红色,变红色,变蓝色,变蓝色,变红色,变红色,不变色,不变色,紫色石蕊溶液遇酸溶液变成,遇碱溶成;酚酞溶液遇酸溶液,遇碱溶液变成。,红色,蓝色,不变色,红色,一.回顾复习,检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,在表面皿或点滴板上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸取待测液滴到试纸上，试纸即改变颜色，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH。,如何测定溶液的PH值？,二.常见的酸,1.几种常见的酸,白雾产生的原因：浓盐酸（或浓硝酸）挥发出来的氯化氢气体（或硝酸分子）与空气中的水蒸气结合形成小液滴。,注：由于盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）都具有易挥发性，所以打开浓盐酸和浓硝酸的瓶盖会看到白雾。,讨论：,敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸、浓硝酸，各成分怎样变化？,减小,不变,减小,减小,不变,增大,增大,提示：,浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂（注意：气体不能与干燥剂反应）,减小,浓盐酸、浓硝酸具有挥发性。,盐酸和硫酸的用途：,2.浓硫酸的脱水性：,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞,1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,也要用大量的水冲洗。,点拔：,用大量水冲洗的目的：,使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量,涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的目的：,碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去残余的硫酸。,强吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO；不可干燥NH3）强脱水性强烈的腐蚀性,浓硫酸的三大特性：,浓硫酸的稀释方法：,现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。,分析：因为浓硫酸溶于水时放出大量热,注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。,用玻璃棒搅拌的目的是：,加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。,现象：水浮在浓硫酸上面（因水的密度较小）；水沸腾酸液飞溅（因浓硫酸溶于水放出大量的热）,课堂练习：1下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A浓硫酸B大理石C稀硫酸D浓盐酸,D,B,2下列叙述正确的是()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理,方案一：用紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色,结论：1.酸能与指示剂反应,3.酸的化学性质,方案二：酸能与较活泼的金属反应,结论：2.酸+较活泼的金属盐+氢气,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,方案三、酸能与金属氧化物反应：,结论：3.酸+金属氧化物盐+水,方案四、酸能与盐反应：,结论：4.酸+盐新盐+新酸,（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。（2）酸能与活泼金属反应，生成氢气。如：Fe+2HCl=FeCl2+H2（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如除铁锈。如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O（4）酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸，如实验室制取二氧化碳。如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,小结：酸具有的一些相似性质：,8.2常见的酸和碱一、常见的酸：三酸:HCl、H2SO4、HNO3二、浓硫酸的三