湖南师大 高一化学 42 富集在海水中的元素课件 氯2 新人教版必修

第二节富集在海水中的元素氯,（第二课时）,高一年级化学必修1,(4)与碱的反应,Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl+NaOH=NaCl+H2O,HClO+NaOH=NaClO+H2O,+）,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,与NaOH反应,主要成分：NaCl和NaClO,有效成分：NaClO,制法：Cl2与NaOH溶液作用,漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。,NaClO+HCl=NaCl+HClO,2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分：Ca(ClO)2,制法：Cl2与消石灰作用,漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,与Ca(OH)2反应,漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：,（1）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。,漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？,思考,请阅读P85,4.氯气在化学工业中的应用,（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。,（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；,（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；,5.氯气的毒性:,氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死。因此，使用氯气时要十分注意安全。,二、氯离子(Cl-)的检验,实验步骤：,在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;,分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象;,再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。,根据自己所观察到的现象，填写表格。,白色沉淀,白色沉淀,沉淀消失，有气泡生成,沉淀不消失,沉淀不消失,Cl-+Ag+=AgCl,CO32-+2Ag+=Ag2CO3,Cl-+Ag+=AgCl,Cl-+Ag+=AgCl,白色沉淀,沉淀不消失,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,白色沉淀,无现象,无现象,检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？,原因：AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应;Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。,思考,氯离子检验的一般步骤：,科学视野：成盐元素卤素第A族元素：F、Cl、Br、I、At,最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;,都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。,都是典型的非金属元素;,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气体,气体,液体,固体,增大,升高,卤素单质物理性质的变化规律,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气体,气体,液体,固体,增大,升高,1、卤素单质物理性质的变化规律,氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质F2、Br2、2、的化学性质与Cl2相似。,与金属反应与非金属反应3.与水反应4.与碱溶液反应,一、卤素单质的化学性质：,二、卤素单质氧化性的比较：,随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。,结论氧化性：F2Cl2Br2I2,三、卤素单质及其化合物的用途,1.碘单质（2）被用于制作碘酊（别名：碘酒）,用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒。,2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃,感光胶卷,2AgBr,光照,CuO,2AgBr2,原理：,3.碘化银（Ag）被用于人工降雨,练习：Cl2通入下列物质中有何现象?,1、干燥有色布条,2、湿润有色布条,4、KI淀粉液,5、NaBr溶液,3、石蕊试液,6、FeCl2溶液,7、AgNO3溶液,8、Na2CO3溶液,9、Na2SO4溶液,1984年研制成功的84消毒液是目前使用最广泛的广谱消毒剂，其有效成分是次氯酸钠溶液。以下是该产品的有关说明，你能说出这些说明与其成分和性质的关系吗？,思考,如原液接触皮肤，用清水冲洗即可原液勿接触衣物，对带色衣物易脱色不适