元素周期律课件.ppt

第二节元素周期律,+1,0,+1+2+3+4+5-4-3-2-10,+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-10,原子半径大小变化,科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。,实验1：镁与水的反应,在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。,Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,实验2：镁和铝与盐酸的反应,钠镁铝性质比较,NaOH强碱,与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气。,Mg(OH)2中强碱,Al在常温或加热下，遇水无明显现象；与酸反应剧烈放出氢气。,Al(OH)3两性氢氧化物,结论：NaMgAl,与冷水反应：Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面,在水面四处游动，同时产生大量无色气体，液变红。与酸反应极为剧烈。,金属性逐渐减弱,资料：非金属性质的变化规律,通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？,非金属性逐渐增强,元素周期律-元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,2、元素性质递变规律,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素的金属性和非金属性递变小结,最强,最强,金属性与非金属性的强弱判断,判断依据,（4）最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱,（1）单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易,（2）金属间的置换反应,(3)对应阳离子的氧化性的强弱,元素的金属性：,判断元素非金属性强弱：,4、最高价氧化物的水化物的酸性强弱,1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性,2、单质间的置换反应,3、对应阴离子的还原性的强弱,巩固练习：1、下列变化的比较,不正确的是:（）A.酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:F-Cl-I-,D,2、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是:（）A.原子序数比钾大B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.Se的非金属性比氧弱D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强,D,1.下列有关元素周期律的叙述，正确的（）A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化D.元素周期律的本质是元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化,A,BC,2、下列事实能说明金属性NaMg的是：A、Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg不能；C、碱性NaOHMg(OH)2D、Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来,随堂练习,随堂练习,3、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（）,A.铍的核电荷数大于硼的核电荷数,B.铍的金属性比锂强,C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱,D.单质铍跟冷水反应产生氢气,C,4、下列事实能说明非金属性ClS的是：A、Cl2比S易与H2化合B、HCl比H2S稳定C、酸性HClH2SD、Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+6,AB,随堂练习,随堂练习,5、已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是（）,A.全部B.C.D.除以外,B,随堂练习,6、在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（）,A.R的最外层电子数为5,B.R的氢化物的水溶液属于强酸,C.RO3-中的R只能被还原,D.R2在常温常压下一定是气体,B,三、元素周期表和元素周期律的应用,1、元素在周期表位置、原子结构和元素性质的关系,3、元素的化合价与元素在周期表中位置关系(1)主族元素:最高正价数=主族序数=最外层电子数(2)非金属元素:最高正价+最低负价=8,4、应用在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。（1）预言未知元素并证实.（2）分界处找半导体材料.（3）较低毒磷农药代替砷农药.（4）过度区寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料.,元素周期律、元素周期表的意义,1、元素周期表是元素周期律的具体_，是我们学习化学的一种重要工具，在元素周期律和元素周期表的指导下，在科学研究上为_提供了线索。,表现形式,新元素的发现及预测它们的原子结构,元素周期律、元素周期表的意义,2、对于其他与化学学科相关的科学技术有指导作用（1）在_可找到半导体材料。（2）在元素周期表_找到研制农药的元素。（3）在_中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。,金属和非金属的交界处,右上方非金属处,过渡元素,位、构、性的关系及递变规律小结,1、原子序数=_=_=_阳离子：电子数=_阴离子：电子数=_2、周期数=_原子变成阳离子，电子层数_原子变成阴离子，电子层数_,质子数-离子所带的电荷数,质子数+离子所带的电荷数,原子核外电子层数,减少一层,不变,位、构、性的关系及递变规律小结,3、主族元素的族序数=_=_4、最高正价+负价绝对值=_5、同周期元素，随着原子序数的递增：最外层电子数逐渐_，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_，失电子能力逐渐_，非金属性逐渐_，金属性逐渐_。,原子的最外层电子数,最高正化合价,8,增多,减小,增加,减小,增强,减弱,位、构、性的关系及递变规律小结,6、同主族元素，原子的最外层电子数_，化学性质_，随着核电荷数的增加，电子层数_，原子半径逐渐_，原子核对电子的引力_，得电子能力逐渐_，失电子能力逐渐_；非金属性逐渐_，金属性逐渐_。,相等,相似,增多,减弱,减弱,增强,减弱,增强,增大,位、构、性的关系及递变规律小结,7、失电子越易，金属性越_，跟水反应越_，最高价氧化物对应的水化物的碱性越_，单质还原性越_，阳离子的氧化性越_。,强,剧烈,强,弱,强,位、构、性的关系及递变规律小结,8、得电子越易，非金属性越_，跟氢气化合越_，气态氢化物越_，最高价氧化物对应的水化物的酸性越_，单质氧化性越_，阴离子的还原性越_。,强