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第2课时,铁、铜及其化合物的应用,一、铁及其化合物的性质和应用1铁的性质(1)物理性质_色有_光泽的固体，熔点_，具有良好的_性、_性、_性，可以被_吸引。,银白,金属,高,导电,导热,延展,磁铁,(2)化学性质,与非金属单质的反应,与Cl2、O2反应的化学反应方程式分别为_，_。,与非氧化性酸的反应,常温下，铁与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式为_。,与一些盐的反应,铁与CuSO4反应的化学方程式：_,_。,钝化常温下，铁和铝一样，当遇到浓硝酸、浓硫酸时会_而发生_，从而阻止内部金属进一步反应。,钝化,在表面生成致密的氧化膜,KSCN,KSCN,血红色,Fe2,氧化,还原,还原,氧化,还原剂,浅绿,棕黄,2Fe3Fe=3Fe2,蓝,棕黄,Cu2Fe3=2Fe2Cu2,血红,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,4.应用,(1)铁广泛应用于工、农业生产生活中，是维持生命的微量,元素之一。,(2)铁的化合物,_用作颜料；,_、_可作净水剂；_作磁性材料。,氧化铁,FeCl3,FeSO4,Fe3O4,二、铜及其化合物的性质1铜的性质(1)物理性质,_色固体，具有良好的_性、_性和,_性。,(2)化学性质,与非金属单质的反应,与氯气、氧气反应的化学方程式分别为：_，_。,紫红,导电,导热,延展,与盐溶液的反应,与AgNO3、FeCl3溶液反应，化学反应方程式为：_，_。,(1)试剂：_。,(2)现象：_。(3)离子方程式：_。,NaOH,蓝色沉淀,Cu22OH=Cu(OH)2,白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,Fe33OH=Fe(OH)3,“铁三角”的考查,【例1】将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。,(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_；,(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有,_，一定有_。,(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_。,【配对训练】,的是(,),A,AFeCl3溶液中加入足量铁粉B铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C长期暴露在空气中的绿矾溶液DFeCl2溶液中加入氯水后,2(2010年全国理综)能正确表示下列反应的离子方程式,是(,),A,铁、铜化合物及其应用,图3221,(1)三种实验方案中能制得纯净铜的方案是_。(2)在能制得纯净铜的方案中，会导致环境污染的操作步骤是_，污染原因是_，改进方法是_。,【答案】(1)丙(2),Hg挥发变成蒸气，Hg蒸气有毒,加,上冷凝装置，将气态Hg变成液态Hg而回收,【配对训练】,图3222,填写下面空白。(已知3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2,2NO4H2O,(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_。(2)写出处发生反应的离子方程式_,
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