高一化学上学期物质的量(一) 新人教版.ppt

你在生活中的问题,100,000粒,50斤,积小成大,聚微成宏,Fe+S=FeS,粒子个数比：,质量比：,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,（难见、难称量）,1、为什么要引入物质的量?什么是物质的量?,阅读思考问题:,2、摩尔是什么?1摩尔的定义？阿伏加德罗常数是什么?,1.物质的量：是国际单位制中七个基本物理量之一。,物质的量物质的量物质的质量物质的数量,一、物质的量和摩尔,1、物质的量：,是把一定数目微观粒子与宏观可称量的物质联系起来的物理量,物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字。,注意,物理量,单位名称,单位符号,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物质的量,一、物质的量和摩尔,2、摩尔：,物质的量的单位，简称摩，符号mol,12C,（原子核里含6个质子6个中子的碳原子）,0.012kg所含碳原子数,下面叙述是否正确（A）每摩尔物质含有(6.021023)个粒子（B）摩尔是七个基本物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位（D）摩尔是物质的数量单位(E)1摩尔的大米约含有(6.021023)个米粒,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，约为(6.021023),物质的量是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。,摩尔是物质的量的单位,物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。,摩尔是物质的量的单位,下列写法是否正确（A）1摩尔氧（B）1摩尔氧原子（C）2摩尔分子氢（D）3摩尔H2O（E）0.5摩CO2,必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子,正确,2摩尔氢分子,正确,正确,1.粒子是指分子、原子、离子、质子、电子、中子等微观粒子，不能表示宏观物质,应用摩尔的概念时应注意以下几点：,2.使用摩尔时，必须明确指出粒子是什么。,3.不能用“摩尔数”代替“物质的量”。,4.物质的量可以是分数或小数。,（1）1mol碳原子约有个碳原子,（2）0.3mol硫酸分子约有个硫酸分子,（3）10mol钠离子约有个钠离子,（4）6mol电子约有个电子,（5）0.5mol中子约有个中子,6.021023,0.36.021023,106.021023,66.021023,0.56.021023,1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？,H2O,1,1mol,NA,2H,O,2,1,2NA,NA,1mol,2mol,结论：,粒子之间的个数之比也就是物质的量之比,粒子个数,粒子集体,物质的量,（6）1molNa2SO4有molNa+,2,molSO42,1,个氧原子,0.5molNa2SO4有molNa+,1,molSO42,0.5,个氧原子,约(26.021023),约(46.021023),小结,物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，,通常使用(6.021023mol-1)这个近似值,(2)阿伏加德罗常数、物质的量、粒子数三者之间的关系：,气体体积（L）,物质的量,物质的量浓度（mol/L）,物质的粒子数,物质的质量（g）,NA,NA,3-1物质的量,一、物质