第1章 第3节 元素周期表的应用

第三节,元素周期表的应用,第二课时,古诗欣赏,古诗欣赏,AA,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,元素原子失电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强,元素的金属性增强，非金属性减弱,原子失电子能力增强，得电子能力减弱,一二三四五六七,周期,主族序数=最外层电子数,周期序数=电子层数,最外层电子数原子半径,决定得失电子能力,同周期：左右，金属性减弱，非金属性增强,同主族：上下，性质具有相似性和递变性,原子序数=核电荷数,最外层电子数8=负价,最外层电子数=最高正价,主族元素,三、元素“位、构、性”之间的关系,卤素单质物理性质的递变,碱金属的物理性质,颜色和状态,颜色和状态,增大趁势（钾除外）,逐渐减小,逐渐减小,练习1,第117号元素，在周期表中位于第七周期A族，下列关于117号元素性质的预测错误的是（）A.单质在常温下是一种固体B.单质易溶于某些有机溶剂C.比碘得电子能力强D.可能是金属,C,-由位置推性质,练习2,-由结构定位置,某种离子X2+的电子层结构为:与此有关的叙述正确的是（）A.第A族B.第A族C.第二周期D.第三周期,A,随堂练习,1.第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水,CD,2.下列各组中的性质比较正确的是（）A.稳定性：NH3PH3SiH4B.酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.碱性：KOHNaOHMg(OH)2D.还原性：F-Cl-Br-,B,3.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是（）A.SiO2CO2SO3P2O5B.SiO2CO2P2O5SO3C.CO2SiO2P2O5SO3D.CO2P2O5SO3SiO2,B,4.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水,C,5.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气,AC,6.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期A，以下对铊(Tl)的性质的推断中不正确的是（）A铊是易导电的银白色金属B能生成+3价的离子C氢氧化铊是两性氢氧化物DTl3+的氧化性比Al3+弱,C,7.由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（）A.AB2BA2BC.ABD.A2B2,BD,四、元素周期表的重要意义,元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。请你根据教材第24页资料，将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。,（c）,（e）,（a）,（b）,（d）,下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：,（1）和的元素符号是和；（2）表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：，；（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：。,Si,Ar,K,F,铝(或Al),2Al(OH)3+3