九年级化学知识点汇总

九年级化学知识点汇总 一、（空气，氧气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）不能用木炭、硫磺的原因： 不能用铁的原因： 燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。若测得水面上升大于1/5体积的原因可能是 把燃着的红磷放入瓶中的速度太慢弹簧夹没有夹紧2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为 、二氧化碳为 、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和有害气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。5、空气的污染及保护：酸雨的危害、酸雨的防治、温室效应、温室效应的防治、臭氧层被破坏。造成温室效应的气体：CO2 、O3、 CH46、通常情况下，氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：支持燃烧 供给呼吸 富氧炼钢 氧气的化学性质：（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光、放出热量、生成一种气体能使澄清石灰水变白色浑浊。 化学方程式为： 。（淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中产生 火焰，在氧气中燃烧产生 的火焰，放出热量、生成 气味的气体SO2，化学方程式为： （红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量 ，（用于发令枪）、放出热量、生成白色固体。化学方程式为： 。（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的 光，放出热量，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）化学方程式为： （银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。化学方程式为： 铜燃烧的化学方程式： 铝氧化的化学方程式： 氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式：_ 一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_ 甲烷（CH4）的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：_ 酒精（C2H5OH）的燃烧 二、（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。2.水资源现状：总分量多，谈水资源少淡水资源分布不均匀浪费水、污染水的现象严重3、水的污染来源：工业污水任意排放 生活污水的任意排放农业上不科学使用农药、和化肥4、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药 不使用含磷洗衣粉，生活污水集中排放5.生活中能做到的节约水的措施： 6.爱护水资源 要从俩方面进行：一是 二是 7.电解水实验可证明：水是由 和 组成的；在化学变化中， 可以分成 ，而 却不能再分；方程式：_ 8、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为： 9、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用 来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。常用 操作除去水中的不可溶性杂质。用 吸附水中的色素和异味。生活中硬水转化为软水常用的方法是： 10. 水是由 组成；水是由 构成。水分子由 构成；一个水分子由 构成。11.通常情况下，氢气是一种 气体，相同条件是密度是 。12.氢气的化学性质： 1）可燃性：氢气在氧气中燃烧。现象： 反应方程式为：_ 凡具有可燃性的气体或粉尘，与空气混合点燃都有可能发生爆炸。因此，点燃氢气前应当 2）还原性： 氢气还原氧化铜：方程式： 现象： 氢气还原氧化铁：方程式 现象： 三、（碳和碳的氧化物）1、常见的碳的单质有 和 ，以及C60 。它们的物理性质差异很大。金刚石很坚硬；用途： 石墨很软，所以可以做 ，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：_ 活性炭和木炭具有很强的_ 能力，因此可以用来除去 。2.化学性质：在常温下碳的化学性质_ 可燃性：木炭在氧气中燃烧。当氧气充足时，其：_ 当氧气不充足时，其反应方程式为：_ 还原性：木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为_ 现象： 木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_ 现象： 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 _ 3、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的 。加压降温易变为固体“干冰” 用途： 4.化学性质： （1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变 色，因为( 写方程式)_ ；加热又变为 色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_ 。（3）跟碱反应生成盐和水：比如与Ca(OH)2（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _ 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _ 5.一氧化碳 无色无味，密度比空气略小，难溶于水。化学性质可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)_ 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）(写方程式)_ 现象： 一氧化碳还原氧化铁(写方程式)_ 。 现象： 毒性：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2 一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 四、（常见的金属）1、金属材料分为： 和 2、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有 性、 性、 。3.大多数金属是银白色、固态的，铜是 色，金 色。汞常温下是 态。4.铁生绣实际上是铁与空气中的 等物质相互作用，铁锈的主要成分是_（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。5.防止铁制品生绣的方法：(1)保持铁制品表面的 ，(2)在铁制品的表面涂上一层 。（如：在其表面刷 ，在其表面 ，金属制品表面 通过化学反应使铁制品的表面生成 ） (3)制成合金,除去铁锈的方法：及时地打磨 用稀酸洗，如Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在 之间，钢的含碳量在 之间。生铁和钢的物理性质有很大差异是因为 不同。6、炼铁的主要设备是 ，主要原料是 。原理：在高温条件下，用还原剂 从铁的氧化物中将铁还原出来。如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) _ 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。几种矿石： 磁铁矿 （ ） 赤铁矿（ ）7、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的_反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为：_8、物质的用途除了由性质决定外，还要考虑： 、 、 、 等因素。9、保护金属资源的有效途径有： 、 、 。10、金属的化学性质：（金属活动性顺序）： KCaNa ( )( ) ( )( )SnPb(H)( )( ) ( )Pt( ) 。与氧气的反应：铁与氧气反应的化学方程式： 铜与氧气反应： 镁与氧气反应 与稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）的反应：在金属活动性顺序里，只有排在 才能置换出 。 熟练写出铝、镁、铁、锌四种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并能描述现象。 会根据金属能否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。铁与盐酸： 铁与硫酸 锌与盐酸： 锌与硫酸 镁与盐酸 镁与硫酸 铝与盐酸 铝与硫酸 金属与盐溶液的反应：在金属活动性顺序里，只有 才能把 从它们的 置换出来。 写出Fe与CuSO4溶液反应的方程式： 现象为： 铜与硝酸银反应： 五、（常见的酸）1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。三种强酸：盐酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）中强酸：亚硫酸（H2SO3） 醋酸（CH3COOH ）、磷酸（ H3PO4）弱酸：碳酸（H2CO3）2、盐酸是HCl气体的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性，所以它常用作中性或酸性气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小浓硫酸的三性：吸水性、脱水性、强腐蚀性4、酸的共同性质，（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，不能使无色的酚酞试液变色；（2）酸与金属发生置换反应（金属活动性顺序中，H之前的与酸反应，H后的不反应） 铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2 锌和硫酸：_ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 （3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式)盐酸清洗铁锈： _ 现象： 氧化铜和硫酸 _ 现象： （4）酸与碱反应（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠：_ 氢氧化铜和硫酸：_ 中和胃酸的反应：Al(OH)3 或Mg(OH)2与HCl的反应： （5）酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+HCl但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸 六、（常见的碱）碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。三种可溶性碱：NaOH KOH Ba(OH)2一种微溶性碱：Ca(OH)2三种有代表性难溶碱： Mg(OH)2 白色、 Cu(OH)2 蓝色、 Fe(OH)3 红褐色1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_ 称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。 NaOH既会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）往往借助其它实验现象来具现。氢氧化钠露置于空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O2氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 化学式Ca(OH)2白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的制取顺序书写为）： CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2 与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3 ，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：_ 3、碱的化学性质： 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1)碱溶液跟酸碱指示剂起反应：（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH (2) 碱能跟非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2 、SO2 反应熟石灰放在空气中变硬：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；氢氧化钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ：反应为：_ 。(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。NaOH + CuSO4 = 现象： 七、（常见的盐）1、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。2、食盐主要成份是氯化钠，化学式为NaCl，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。工业盐是NaNO2（亚硝酸钠），有毒。 食盐溶液和硝酸银反应： NaClAgNO3 NaNO3 AgCl3、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称是纯碱，苏打。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。注意：碳酸钠Na2CO3 是盐，但它的水溶液显碱性，所以鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。但可以使用稀盐酸，会有气泡产生。 例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2也可使用石灰水或Ba(OH)2，有白色沉淀生成） Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH也可以用CaCl2 、BaCl2等盐溶液，同样有白色沉淀生成。4、碳酸氢钠的化学式：NaHCO3 ，俗名小苏打 ，和碳酸钠比较，其化学性质不稳定，受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 也可以与酸反应，如 NaHCO3 +HCl =NaCl+ H2O +CO2 当皮肤上不慎沾上硫酸时，用水冲洗后，应立即涂上3%5% 的碳酸氢钠溶液5、碳酸钙 CaCO3 ，是石灰石和大理石的主要成分，可以和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为: _ 工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰，即氧化钙，反应为：_ 6、盐的化学性质（可溶性盐）（1）跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） 如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe （2）盐与酸反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（3）盐与碱反应 FeCl3+NaOH=NaCl+Fe（OH）3 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2（4）盐与盐反应 NaCl+ AgNO3=AgCl+NaNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子，所以其水溶液可以导电。 八、（常见的化肥）1、 氮肥：含有氮元素的肥料，如尿素 CO（NH2）2、氨水NH3H2O 、碳酸氢铵NH4HCO3 、 氯化铵 NH4Cl 、硝酸铵 NH4NO3 、硝酸钠NaNO3 等，其中尿素的含氮量是最大的， 氮肥的作用：（主管植物叶部）促进作物茎，叶的生长，茂盛、叶色浓绿含铵化肥，如碳酸氢铵NH4HCO3 、氯化铵 NH4Cl、硝酸铵 NH4NO3等 一般受热易分解。2、钾肥：含钾元素的肥料、如硝酸钾KNO3 磷酸二氢钾KH2PO4 硫酸钾K2SO4 、氯化钾KCl ，等作用：（主管植物茎部）促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏等3、磷肥：含有磷元素的肥料，如磷矿粉Ca3(PO4)2 钙镁磷肥、过磷酸钙等，作用：（主管植物根部）促进根系发达，增强抗旱，抗寒能力主管： N 上 叶 K 中 茎 P 下 根4、复合肥料：指的是含有两种或两种以上（N、K、P）营养元素的化肥 如：KNO35、鉴别：氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水溶于水大多不溶于水或微溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无刺激性气味 6. 铵态氮肥易与碱性物质反应放出有刺激性气味的氨气，失去肥效。应避免与碱性的物质混合使用。 九、（分子、原子、离子、元素、化合价）1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。2、原子是化学变化中的最小粒子。原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。原子中： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 核电荷数（带正电）= 质子数 = 核外电子数（ 原子不显电性）3、 离子，带电的原子或原子团。失电子后带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数），如 Na Mg2 NH4 ；得电子后带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数） 如 Cl O2 SO42 等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。地壳含量前五位的元素是：O、 Si 、Al 、Fe、Ca最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3 默写120号元素的符号和名称：5、化合价常见元素的化合价：在化合物中，氧通常显 -2价，氢通常显 + 1价 金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价 许多元素在化合物中不止一个化合价 化合物中，正负化合价的代数和为零。 单质的化合价为零 化合价口诀： 正一钾钠银铵氢， 正二钙镁钡铅锌 一、二铜汞二、三铁， 三铝四碳、硅五磷 负一氟氯氢氧根、再加一个硝酸根 负二氧硫硫酸根、再加一个碳酸根。铁有+2、+3价，+2价的铁一般叫亚铁 ，常见原子团的符号和化合价及离子符号：名 称铵 根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符 号NH4OHNO3SO4CO3PO4化合价+1-1-1-2-2-3离子NH4 OH NO3 SO42 CO32 PO43 6、物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、大多数气态、液态物如CO2、H2O 等 分子又是由原子构成的。 由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、287+17NaF、ZnSO4 构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。 分子、原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，再原子不能再分。288+177、原子结构示意图，核外电子总数等于核内质子数，如17号元素的氯原子，有三个电子层，最外层7个电子容易得到一个电子离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数，如 氯原子和氯离子由于核内质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等，所以化学性质不一样 十、（元素符号，化学式 ） 1、 元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。如H：氢元素 一个氢原子 （元素只讲种类不讲个数）若加上系数，只表示微观，不表示宏观，如 2H表示 两个氢原子 2、化学式的意义：宏观：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，微观：表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成加上系数只表微观不表宏观。如： CO2 ：二氧化碳气体 二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的一个二氧化碳分子 二氧化碳分子是有碳原子和氧原子构成的一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的 而 2CO2 表示两个二氧化碳分子3、化学符号中数字的含义：前面 ： 表示粒子的个数 如 两个钾原子 2K 三个水分子 3H2O 正上方：表示元素的化合价 如 2O3 氧化铁中铁元素的化合价为+2价右下角：分子中所含原子的个数 如 CO2 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子右上角：离子所带电荷数 如 Mg2 一个镁离子带两个单位正电荷 第九单元 （溶液）1、溶液： 或 物质分散到另一种物质里，形成 、 的 。 溶液由 和 组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应） 溶质可是一种或多种。 溶质分散在溶液中用肉眼看不到2、溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是 、 或 ），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。 例：20时，50克NaCl放入100水中，溶解了36克，溶液质量为136克。3.溶液的三个特征： 、 、 （溶液有些是有色的，也有些是无色的）4. 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是 。 溶液的质量 = + （溶液的体积不可累加）5.物质溶解时有吸热放热现象： 溶解时温度升高， 溶解时温度降低, 溶解时温度变化不大。6.用洗涤剂洗油污属于 ；少量植物油在汽油里属 7.饱和溶液：在 下， 里， 再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是 溶液）8.不饱和溶液：在 下， 里， 继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 同种溶质在同一温度下， 溶液比 溶液的浓度大9.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 不饱和溶液 饱和溶液 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是： 11.结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。 结晶方法： （适用于溶解度受温度影响小的固体，如 ） 从盐水中得NaCl固体可采用 的方法。 （适用于溶解度受温度影响大的固体，如 ） 从硝酸钾溶液中得KNO3固体可采用 的方法。 要从混有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得较纯的硝酸钾晶体，用 。 要从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中得较纯的氯化钠晶体，用 。12.固体的溶解度：在 下，某 物质在 溶剂达到 时所溶解的 ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。理解“固体溶解度”必须把握四点：（1） （2） （3） （4） 。13.影响物质溶解度的因素有三个： 、 、 14.溶解度曲线：物质的 随 变化的曲线。大部分固体物质的溶解度随着温度的 而 ：如 少数物质的溶解度受温度影响 ；如： 极少数物质的溶解度随温度的 而 ；如 15.气体溶解度随温度升高而 ，随压强增大而 。16.固体溶解度与溶解性的关系：（三个数字，四个范围）17、溶质的质量分数=100% 溶质质量=溶液质量溶质的质量分数18.溶液的配制： 19.溶液的稀释：十二、(关于燃料及燃烧) 1、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件是：（1) 要有可燃物 (2)可燃物要与氧气接触 (3) 温度达到着火点灭火的方法： 清除（隔离）可燃物 隔绝空气 使温度降低到着火点以下燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点：都属于氧化反应，都放出热量。不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光易燃易爆物的安全知识：2、燃料： 三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分、性质、燃烧的化学方程式） 其它燃料：乙醇（化学式、来源、性质、燃烧的化学方程式、关于乙醇汽油）氢气（最理想能源、制取、性质） 新型能源：太阳能、核能、地热能、风能 等化学变化中的能量变化：放热反应、吸热反应、电能转变为化学能、化学能转变为电能3、使用燃料对环境的影响： 煤（烟尘、有害气体SO2、CO等）、汽车尾气、采取措施4、使燃料充分燃烧的措施：增加氧气的量（浓度）、增大可燃物与氧气的接触面积。 燃料不充分燃烧的害处：浪费燃料、产生对空气有害的气体或烟尘。十三、（关于化学与生活）1、 人类重要的营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水蛋白质的食物来源、作用；油脂的食物来源、作用；维生素的食物来源、作用；2、 化学元素与人体健康：常量元素：C、H、O、Ca、P、K、N 等微量元素：必需元素：Fe、Zn、Cu、I 等 非必需元素：Al、Ba 等 有害元素：铅Pt 、汞Hg 、镉Cd等各种元素对人体的作用：3、 化合物：无机化合物：大多数不含碳的化合物。CO、CO2、CaCO3、Na2CO3等含碳但属无机物。有机化合物：大多数含碳的化合物。CH4、C2H5OH 、CH3COOH 等。4、 有机合成材料：有机小分子有机高分子材料：天然（棉花、羊毛等）合成材料（合成纤维、合成橡胶、塑料等）环境问题：白色污染、白色污染的解决措施十四、（化学的四种基本反应类型） 1、化合反应：两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应（ 多变一） 例子： H2O + CO2 = H2CO3 3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O42、分解反应：同一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（一变多） 例子： H2CO3 =CO2+H2O 实验室制取氧气的三种方法涉及到的三道化学方程式 3、置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（单+化=单+化）例子： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Fe 4、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（化+化=化+化） 例子：CuSO4+2NaOH=Na2SO4 + Cu(OH)2 NaOH + HCl = NaCl + H2O 十五、(实验部分)1、粗盐提纯 步骤： 1. 溶解 2. 过滤 3. 蒸发 4. 称量并计算粗盐的产率。实验仪器： 药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯其中四次使用玻璃棒：溶解时搅拌加快溶解速度 过滤时引流 蒸发时搅拌防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 转移食盐固体过滤时操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指 滤纸边缘稍低于漏斗边缘 滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指 烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸边漏斗末端紧靠烧杯内壁2、溶液的配制： 步骤：1、计算计算出溶质的质量和溶剂的体积 2、称量3、溶解（或配制） 4、装瓶贴标签 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶用滴管、烧杯、玻璃棒3、氧气的制法、发生装置：反应物是固体，需加热，如用KMnO4制O2的发生装置 反应物是固体-液体 无需加热 如用H2O2制O2的发生装置： 或收集方法：氧气密度比空气大用向上排空气法； 难或不溶于水用排水法收集 向上排空气法收集的氧气干燥但不纯；用排水法收集的氧气较纯净但不干燥。实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾或分解过氧化氢的方法。写出化学方程式： 1）： ；2） 3）： 反应步骤：查： a. 检验反应装置的气密性； 装： b. 装药品（若用高锰酸钾，记得在试管口放一团棉花） 定： c.根据酒精灯的高度固定装置 点： d. 点燃酒精灯。首先预热，然后对准固体下方固定加热； 收： e如果用排水法收集，当导管连续、均匀放出气泡的时候开始收集气体； 移： f. 首先将导管移出水面熄： g. 然后熄灭酒精灯；（f与g不要颠倒,否则会使水倒流至试管，使试管破裂） 注意事项： 酒精灯的酒精量不能超过酒精灯容积的2/3 要用酒精灯的外焰加热 反应物品为高锰酸钾时，试管口需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管； 试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂） 伸入试管的导管微露出橡皮塞即可 用向上排空气法收集，导管口应该尽量伸入集气瓶底部。用排水法收集,伸入集气瓶口即可 收集完毕，集气瓶正放于实验台上（氧气密度比空气大）。工业上制制O2的方法是： 分离液态空气 （物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。4、实验室制CO2反应原理：药品：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl）不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水覆盖在大理石的表面，反应中途停止）化学方程式： CaCO3 + HCl 仪器装置：注意此装置，长颈漏斗下端要伸入液面以下 收集方法： 向上排空气法（因为CO2 可溶于水，故不能使用排水法收集）CO2的验满： 把燃着