第一节 原电池课件

ks5u精品课件,第一节原电池,ks5u精品课件,1780年，伽伐尼(Galvani,L.)青蛙抽搐实验,原电池的雏形,ks5u精品课件,伏打对生物电观点的质疑（Volta,A.1745-1827）,1800年建立伏打电堆模型。,伏打电池是实用电池的开端。,ks5u精品课件,1836年丹尼尔发明了第一个实用电池,能使离子通过的隔膜ZnSO4溶液CuSO4溶液,ks5u精品课件,【问题1】请根据反应：Zn+2H+Zn2+H2设计一个装置，能在外电路获得电流？,【问题2】怎样证明电流的产生?,【问题3】电能是怎样转化来的?,【问题4】解释现象:锌片溶解,铜片表面产生气泡?,【问题5】判断锌片和铜片的正负极.,ks5u精品课件,稀硫酸硫酸铜溶液稀硫酸,酒精溶液氯化钠溶液,讨论:从电极材料,电解质溶液,电极连接方式三方面分析构成原电池的条件,下列装置能否在外电路获得电流,为什么?,A,A,A,A,A,A,硫酸铜溶液,稀硫酸,氯化钠溶液,ks5u精品课件,1.有活泼性不同的两个金属电极（或一种非金属导体如石墨）2.电极均插入电解质溶液中3.两极相连（或接触）形成闭合回路.一个自发进行的氧化还原反应,形成原电池的条件,ks5u精品课件,练习,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,(),(),(),2H+2e-H2,负极：,总反应：,正极：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,ks5u精品课件,(),(),负极：,正极：,总反应：,正极：,负极：,总反应：,Zn2e-Zn2+,2H+2e-H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e-Fe2+,Cu2+2e-Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,ks5u精品课件,(),(),负极：,正极：,总反应：,Zn2e-Zn2+,Cu2+2e-Cu,Zn+Cu2+Zn2+Cu,或Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,ks5u精品课件,(),(),负极：,正极：,总反应：,Fe2e-Fe2+,2H+2e-H2,Fe+2H+Fe2+H2,或Fe+H2SO4FeSO4+H2,ks5u精品课件,2.,如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是,3。,试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,2Fe3+Fe=3Fe2+,(D),(ZnAgNO3C),(FeFe2(SO4)3C),A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；,ks5u精品课件,原电池与普通氧化还原反应有何异同?,相同点:不同点:反应部位反应速率能量变化,都是氧化还原反应,负极失去电子发生氧化反应正极得到电子发生还原反应,原电池反应快,原电池化学能转变为电能,ks5u精品课件,在铜锌原电池中为什么锌片表面还有少量气泡,ks5u精品课件,稀硫酸硫酸铜溶液稀硫酸,练习与提高1:在属于原电池的装置中,A,A,A,硫酸铜溶液,稀硫酸,判断正负极,电极反应式,总反应式?,负极（锌片）：Zn2e-=Zn2+正极（铜片）：Cu2+2e-=CuZn+Cu2+=Zn2+Cu,Cu,Ag,ks5u精品课件,练习与提高2：根据提供的物质和反应:Fe+Cu2+=Fe2+Cu设计一个原电池，画出示意图，标出正负极和电子流向,写出电极反应。(供选用的电极材料:锌片铜片石墨供选用的电解质溶液:H2SO4CuSO4CuCl2Cu(NO3)2,负极：Fe2e-=Fe2+,正极：Cu2+2e-=Cu,ks5u精品课件,练习与提高3：1909年爱迪生发明了镍铁碱性电池,其化学反应原理如下:Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2,请判断负极和正极,电解质溶液是什么?尝试写出电极反应。,()Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2(+)NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-,ks5u精品课件,负极:还原剂-ne-氧化产物（氧化反应)正极:氧化剂+ne-还原产物(还原反应