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第二章化学反应与能量,第二节化学能与电能,必修2,纳溪护国中学何刚,一次能源：直接从自然界取得的能源，例如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。,二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源，例如电力、蒸汽等。,16.6%,2.1%,5.1%,76.2%,我国化石燃料和水电能源消耗构成图,1.我国煤炭资源丰富，廉价2.电能清洁安全，快捷方便,1.排出大量的温室效应气体2.有废气可能导致酸雨3.废料4.废水5.能量利用率低,优点,缺点,火力发电利与弊,请你思考：有没有一种装置能够尽量克服上述缺点，直接把化学能转化为电能，省略其中的能源消耗？请带着问题完成实验，并作好实验记录,【演示实验】分别把锌片和铜片插入到稀硫酸中。,锌片逐渐溶解，表面有气泡产生,无明显现象,锌是较活泼金属，能跟稀盐酸发生置换反应。,铜是不活泼金属，不能跟稀盐酸发生置换反应,直接接触,先将锌片和铜片用导线连接起来,-稀硫酸,再在铜和锌之间连接一个电流计,观察现象,特别提醒：勿将硫酸沾在皮肤或衣物上，注意实验安全。,锌片逐渐溶解，表面有气泡产生,无可见现象,锌是较活泼金属，能跟稀盐酸发生置换反应。,铜是不活泼金属，不能跟稀盐酸发生置换反应,连接接触,锌片逐渐溶解,表面有气泡产生,A,发生偏转,负极：Zn-2e-Zn2+失电子，氧化反应,正极：2H+2e-H2（H+）得电子，还原反应,总反应：Zn+2H+Zn2+H2,锌、铜、稀盐酸构成原电池。锌失电子，电子传导到铜丝上，氢离子在铜表面得电子形成氢气,一、原电池,1.定义：把化学能转变为电能的装置2.原电池的组成：负极（还原剂，氧化反应）失电子，一般为较活泼的金属;正极：一般为较不活泼的金属或导电非金属氧化剂（一般为电解质溶液）在正极附近得电子（氧化反应）3.原电池化学反应本质：氧化还原反应,思考与交流通过实验和探究，说明原电池工作原理如何？,Cu,Zn,稀硫酸,H+,H+,电解质溶液阴阳离子的移动方向：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动,Zn-2e-=Zn2+,2H+2e-=H2,氧化反应,还原反应,负极,正极,思考与交流,C,H2SO4,（不可以）,（不可以）,（可以）,（不可以）,分组,原电池有活性不同的两个电极,电极需插入电解质溶液中,形成闭合回路,5、原电池的构成条件：（两极一液成回路）两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。有电解质溶液。形成闭合回路。自发的氧化还原反应,请你当医生,你能为她开一个药方吗？,设计一套能使电流表指针偏转的电池装置。,用品：铜片、锌片、导线、电流表、水果（蕃茄）、石墨棒,动手动脑,水果电池,请你来小结,一、原电池1.定义：化学能转化为电能的装置2.原电池中的组成、原理：3.原电池反应的本质：氧-还5.原电池的组成与构成条件组成：正极、负极、电解质溶液构成条件：,正极附近的氧化剂,负极充当的还原剂,导线,e-,e-,同学
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