第三章第一节金属的化学性质(第二课时)

第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质第二课时,铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们很难与水反应，是不是所有金属都不与水反应？,Na与水的反应,思考,根据金属活动性顺序，Na还原性很强,分析,实验,总结,实验现象：,钠浮在水面上,熔化成一个小球,游动，发出响声,酚酞溶液变红,实验结论：,密度比水小,有气体生成,有碱生成,反应放热、熔点低,Na与水的反应,实验结论,现象,结论,分析,溶液变红,有嘶嘶声,生成物呈碱性,生成气体,生成NaOH,生成H2?,Na与水的反应,检验H2,锡,Na与水的反应,方程式分析,NaHO=NaOHH,化合价升高，失去电子，被氧化,化合价降低，得到电子，被还原,还原剂：Na氧化剂：H2O,Na的存在与保存,Na的存在,自然界以化合态,很活泼,Na的保存,在煤油中,隔绝空气与水,Na着火,用干沙土扑灭,请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。这套装置包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分。,思考铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？,提供3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。,科学探究,方案1,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,方案2,实验结论：,1、加热时试管内铁粉红热2、点燃收集的气体可听到爆鸣声3、反应后，试管内的固体仍呈黑色,实验现象,在2支试管里各加入5mLHCl和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？,思考,很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？,实验,实验现象：,实验结论：,两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。,铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。二者均生成氢气。,偏铝酸钠,练习:1、写出上述反应的离子方程式。2、将10g铝分别投入足量的盐酸或氢氧化钠溶液中，产生的H2相等吗？,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O,2,2,2,4,+,6e-,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,2,铝与氢氧化钠溶液反应实质：,若要标出电子转移的方向和数目，反应中生成的水不能约去：,2、铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？,1、Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？,3、金在自然界中也是以化合态存在吗？,(不能),（因能与酸碱等反应）,（不是）,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,小结：,二、金属与水反应1、NHONOHH2、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,1、由于钠很容易与空气中的_、_等物质反应，通常将钠保存在_里，以使钠与_、_等隔绝。2、钠能否和CuSO4溶液发生置换反应?说出理由。,练习,O2,煤油,水,O2,水,NaHO=NaOHH2NaOHCuSO4Cu(OH)2+Na2SO4,3.向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：反应方程式：(2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：,CO2与NaOH反应使罐内压强减小,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,铝与NaOH溶液反应放出了气体,2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2,4、将一小块钠投入足量的FeCl3溶液中，现象是（）A.置换出银白色的铁B.产生气体，置换出银白色金属铁C.只生成红褐色沉淀D.产生气体，生成红褐色沉淀,3Na+FeCl33NaCl+Fe?,2Na+2H2O=2NaOH+H2,3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl,D,3、(1)写