第三章第一节_弱电解质的电离 第一课时(讲课)

第三章水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离,温故而知新,思考：什么叫电解质？试举例说明。什么叫非电解质？试举例说明。,电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔化状态下均不能导电的化合物。,常见的电解质：酸、碱、盐、水。常见的非电解质：大多数有机物，非金属氧化物，NH3,练习1:下列物质中属于电解质的是()属于非电解质的是()NaCl溶液NaOHH2SO4CuCH3COOHNH3H2OCO2乙醇水,练习2:下列说法中正确的是()A.石墨能导电，所以是电解质B.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质C.硫酸溶液能导电，所以硫酸是电解质D.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质,C,思考:为什么“洁厕灵”中含的是盐酸而不是生活中更常见、更安全的醋酸呢？,比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值,实验探究：实验3-1,大,小,快,慢,（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？,根据实验现象，讨论下列问题,（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？,（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？,Mg+2H+=Mg2+H2,反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。,说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。,c(H+),小组讨论,能部分电离成离子的电解质。包括弱酸(如CH3COOH、H2S)、弱碱(如NH3H2O)、水。,强电解质：,能全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。,弱电解质：,一、强电解质和弱电解质,根据：是否完全电离,1、基本概念,盐酸中存在H+、Cl-无HCl分子,醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子,2、强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,离子,分子(为主)、离子,强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水,电离方程式用“”,电离方程式用“=”,在水溶液中或熔化状态下都能电离,注意：多元弱酸分步电离！,1.电解质的强弱与其溶解度有何关系?,问题探讨,例：CaCO3属于强电解质，但其水溶液不导电；CH3COOH属于弱电解质，但其水溶液导电。,2.电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?,例：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。,你应该明白了：强弱电解质溶液的导电能力强弱强弱电解质物质的溶解性大小,小结1：,小结2：,练习3:有下列物质：铜；硫酸钡固体；氢氧化钠固体；氨水；熔融硝酸钾；乙醇；液态HCl；金刚石；二氧化硫；冰醋酸。(1)其中能导电的有_，其水溶液能导电的是_。(2)属于非电解质的有_，属于电解质的是_。,练习4:下列关于电解质的叙述中正确的是()A氯化钠溶液在电流作用下电离成Na和ClB溶于水后能电离出H的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质,C,练习5:如图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是()ANaOH、H2SO4BBaCl2、NaOHCBaCl2、Na2SO4DNH3H2O、CH3COOH,C,练习6:关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是()A强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性B强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度C强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中D在一般的浓度下，强电解质的电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的,BD,练习7:用食用白醋(醋酸浓度约为1molL1)进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊溶液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D测得白醋溶液中的c(H)在102molL1到103molL1之间,D,练习8:等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是()AH2S中多BH2SO4中多C一样多D无法比较,