二氧化硫的性质探究

二氧化硫,硫在氧气中燃烧：,实验现象是：化学方程式是：,生成明亮的蓝紫色火焰。,二氧化硫的物理性质,思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？,探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？,气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等),研究方法,1、从物质分类的角度2、从氧化还原的角度3、从特性的角度,学法点拔,探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,（）SO2具有酸性氧化物通性从物质分类的角度,探究结论：SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。,SO2与水的反应：,可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,特点,正反应和逆反应均不彻底,反应物和生成物共存。,1,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,请同学们写出SO2与Na2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。,小结与归纳,探究3：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？,二氧化硫的化学性质|氧化性还原性,还原性,氧化性,加还原剂,如H2S等,加氧化剂,如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,探究3：怎样设计一个实验来证明SO2具有还原性？,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,探究结论：有强还原性,二氧化硫的化学性质|氧化性还原性,（2）既有氧化性，又有还原性从氧化还原角度,SO2的氧化还原反应：,SO2+2H2S=3S+2H2O,1较强还原性:,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（此方程式不作要求）,但不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO2,2弱氧化性:,探究4：向一支盛有品红溶液的试管中通入二氧化硫，然后振动试管。观察溶液的颜色变化。,二氧化硫的化学性质|漂白性,加热刚刚使品红溶液褪色的试管，观察试管中的颜色变化？,（3）具有漂白性从特性角度,原理：,二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质,实质：,化合作用,程度：,不稳定性，加热可复原,范围：,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,结论：SO2具有漂白性，漂白有选择性，不稳定性,二氧化硫的化学性质|漂白性,二氧化硫的化学性质|漂白性,二氧化硫,物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水,化学性质,课堂小结,三、二氧化硫的用途：,（1）制硫酸：,（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等,（3）杀菌消毒,思考,都是酸性氧化物，如何鉴别二氧化碳和二氧化硫？,二氧化硫的化学性质,漂白性的比较,名称,原理,实质,程度,范围,二氧化硫,氯水,二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质,化合作用,氧化作用,不稳定性，加热复原,永久性,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,思考题,把SO2与CL2混合在一起通入有色溶液中，漂白能力会增强吗？,SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI,1月12日的空气质量日报,饮用酸化的地下水危害人类,腐蚀建筑物和工业设备,破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡,损坏植物叶面导致森林死亡,破坏露天文物古迹,使湖泊中鱼虾死亡,酸雨的危害：,酸雨对环境的危害,酸雨的形成,石油,煤,酸雨,燃烧,SO2,SO3,雨水.霜.雹.露等,（1）对煤、石油等传统能源进行预处理：,钙基固硫法,（2）对SO2等进行回收利用；,（3）开辟新能源代替传统的燃煤；,（4）大力提倡植树造林，尤其栽种吸收SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。,减少酸雨的产生：,（1）为除去CO2气体种混有少量SO2气体杂质，应选用的试剂是（）（已知亚硫酸的酸性强于碳酸）A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.NaOH溶液D.Na2S