第二节 影响化学反应速率的因素(第二课时)

第二节影响化学反应速率的因素,第一课时,分子运动,相互碰撞,分子具有足够的能量,活化分子,有合适的取向,有效碰撞,发生化学反应,化学反应发生的条件,化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。,影响化学反应速率的因素,反应物本身的性质,浓度、温度、压强、催化剂等,一、浓度对化学反应速率的影响实验目的探究浓度的不同对化学反应速率的影响实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O实验用品试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4溶液、0.1mol/L的H2C2O4溶液、0.2mol/L的H2C2O4溶液实验步骤1.取两支试管向其中各加入4mL0.01mol/L的KMnO4溶液2.向两支试管同时各加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液以及0.2mol/L的H2C2O4溶液3.观察两支试管中的实验现象(褪色的快慢)。,反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，有效碰撞的几率增加，反应速率也必然增大。,结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。,例1、室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合生成氢气的化学反应速率最大的是()A.0.1mol/L的盐酸15mLB.0.2mol/L的盐酸12mLC.0.15mol/L的硫酸10mLD.18mol/L的硫酸15mL,C,注意：a、结论只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。,b、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应,二、压强对反应速率的影响,增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。,原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。,结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,讨论如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？,适用范围：,压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体。,例2、在N2+3H2=2NH3中，当其他外界条件不变时：A、减小体系压强，该反应的速率怎么变？反应速率减慢B、在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？反应速率加快C、在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？反应速率不变D、在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？反应速率减慢,注意：,压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。,例3.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大,AC,三、温度对化学反应速率的影响实验目的探究温度的不同对化学反应速率的影响实验原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O实验用品试管、胶头滴管、0.1mol/L的H2SO4溶液、0.1mol/LNa2S2O3溶液实验步骤1.取两支试管各加入5mL0.1mol/L的H2SO4；另取两支试管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3；2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4和Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，将另一组试管浸入到冷水中；3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。,升高温度,活化分子的百分比增大(分子运动速率加快，碰撞频率增加),有效碰撞次数增多,反应速率加快,原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。,结论：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。,例3、把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如下图所示，t1t2速率变化的主要原因是:_;t2t3速率变化的主要原因是:_解：a、反应是放热反应，t1t2时间段温度起主导作用；b、随着反应的进行，盐酸浓度降低，t2t3时间段浓度起主导作用,注意:,（）温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，而且不受反应物状态的影响。（）在一般情况下，温度每升高10，化学反应速率增大到24倍。,对于可逆反应：2SO2+O22SO3H温度浓度=压强(体积变化引起的)。各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。,总结:,外界条件对化学反应速率的影响（总结）,增加,不变,不变,不变,不变,不变,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不变,练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂,练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂,练习：设NO+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小,练习：在密闭容器里，通入xmolH2和ymol2()，改变下列条件，反应速率将如何改变?(1)升高温度；(2)加入催化剂；(3)充入更多的H2；(4)扩大容器的体积；(5)容器容积不变，通入氖气。,例2：当A、B两种气体物质的浓度比相同时，在不同温度下进行反应：A+2B=3C，10时测得