氯气的性质及其应用ppt课件

从海水中获得的化学物质,专题二,1,氯、溴、碘及其化合物,第一节,第一单元,氯气（Cl2）的性质及其应用,2,CI2的物理性质,用什么方法收集？,能用排水法收集吗？,如何闻氯气？,3,如何闻气体？,用手在集气瓶口轻轻煽动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。,4,练习,1.下列有关氯气的叙述中不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒气体,B,氯气：气体。液氯：液态氯,氯气在降温加压条件下液化。氯水：氯气溶解于水，是混合物。,5,氯原子结构,最外层7个电子，易得电子，形成8电子稳定结构。,结构决定性质,6,化学性质,1.与金属单质反应（1）与Cu（铜）反应,现象,红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟（氯化铜CuCl2）,加少量水时（浓度大）：溶液呈绿色加多量水时（浓度小）：溶液呈蓝色,化学方程式,Cu+Cl2=CuCl2,点燃,7,化学性质,1.与金属单质反应（2）与Fe（铁）反应,现象,红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（氯化铁FeCl3）,加水时：溶液呈黄色,化学方程式,常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，液氯可用钢瓶贮存。,注意,8,化学性质,1.与金属单质反应（3）与Na（钠）反应,9,化学性质,1.与金属单质反应（3）与Na（钠）反应,现象,黄色火焰,生成大量白烟（氯化钠NaCl）,加水时：溶液呈无色,化学方程式,小结氯气不但与铜、铁、钠反应，而且能与金属镁、铝等几乎所有的金属发生反应，并且生成化合价为最高价的金属氯化物。,10,练习,2.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）AFeCl3BCuCl2CHClDFeCl2,D,11,化学性质,2.与非金属反应（1）与H2（氢气）反应,点燃,12,化学性质,2.与非金属反应（1）与H2（氢气）反应,点燃,纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。,现象,化学方程式,工业上，采用在点燃条件制取氯化氢，然后溶于水制得盐酸。,13,化学性质,2.与非金属反应（1）与H2（氢气）反应,光照,14,化学性质,2.与非金属反应（1）与H2（氢气）反应,光照,将氢气与氯气先混合后，经强光照射，发生爆炸，并在空气中跟水蒸气结合出现白雾。,现象,化学方程式,光照,H2+Cl22HCl,为什么同样是氢气和氯气反应，表现出的现象却不同呢？,在点燃条件下，氢气从导管中导出，与氯气的接触面积很小。在光照条件下，氢气和氯气充分混合，接触面积很大。接触面积越大，反应越剧烈。,15,自来水用氯气消毒,游泳池,氯气能溶解于水，在常温下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液叫做氯水。,16,氯水成分探究：,【探究实验1】观察氯水的颜色现象：氯水呈浅黄绿色结论一：氯水中有Cl2分子,问：氯水仅仅是氯气单纯地溶解于水（只存在氯分子和水分子）吗？,17,氯水成分探究：,【探究实验2】在试管中滴入几滴新制氯水，再滴入几滴硝酸银溶液和两滴稀硝酸，观察现象。现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀结论二：氯水中有Cl-,AgCl,18,氯水成分探究：,【探究实验3】分别用玻璃棒蘸取新制氯水滴在PH试纸上。观察现象。现象：PH试纸先变红，后褪色结论三：氯水中有H+和有漂白性的“？”,问：使PH试纸褪色的“？”是Cl2吗？,19,氯水成分探究：,【探究实验4】将干燥的氯气分别通入放有干燥有色布条和湿润的有色布条的广口瓶中，观察实验现象。,现象：干燥布条不褪色，湿润的布条褪色结论四：Cl2无漂白性，Cl2遇水新生成一种有漂白性的物质,20,氯水成分探究：,探究实验小结：,结论：氯水成分复杂，说明氯气通入水中不是单纯的溶解，还发生了化学反应。,试写出氯气与水的反应方程式,21,化学性质,3.与H2O（水）反应,化学方程式：,Cl2+H2OHCl+HClO,（次氯酸）,溶液呈浅黄绿色,现象,22,【讨论】新制氯水中存在哪些微粒？,HCl=H+Cl-,Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-,23,HClO的性质,a)不稳定性：2HClOHCl+O2b)强氧化性：漂白性、杀菌消毒C)弱酸性：酸性小于碳酸,光照,思考HClO有什么用途？答：HClO用于杀菌消毒，漂白织物。,24,【问】自来水常用液氯消毒。为什么刚放出的自来水不能养金鱼，而将自来水在阳光下晒几小时就可以养金鱼了？,次氯酸见光分解，氯水逐渐转化为盐酸，氧化性减弱。,氯水能长久保存吗？,不能，现用现制。短时间保存：棕色细口瓶,液氯、新制氯水、久置氯水有什么区别？,25,液氯、新制氯水、久置氯水的比较,纯净物,混合物,混合物,黄绿色,浅黄绿色,无色,无,有,无,无,有,有,26,推测氯气能否与NaOH溶液反应？,+NaOHNaOH,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,用途：氯气的尾气处理，制消毒液等。,27,化学性质,3.与碱溶液反应,（1）与NaOH（氢氧化钠）溶液反应,（2）氯气与石灰乳Ca(OH)2反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,28,漂白粉,失效的原理：2HClO2HCl+O2,使用原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,有效成份：Ca(ClO)2,主要成份：CaCl2和Ca(ClO)2,制取：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,同时也是失效原理,如何保存？密封保存，放在阴凉干燥处,光照,29,氯气的用途,是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料,制取漂白剂,制取盐酸,作消毒剂,氯气,30,小结,1.氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水，氯水是一种混合物。2.氯气能与金属、非金属（氢气）发生反应；氯气能与水、碱溶液反应。3.氯水很不稳定，酸性小于碳酸，但具有强氧化性，可用于杀菌、