高二选修5化学前三章总结.

高二化学选修5化学方程式汇总（知识点总结）1、甲烷 烷烃通式：CnH2n+2 （1）结构：分子式：CH4 结构式：（2）电子式 （3）空间构形：正四面体（4）甲烷存在：天然气、沼气、瓦斯、坑气等的主要成分都为CH4。（5）饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。燃烧火焰淡蓝色（类同H2），点燃前必须检验其纯度（类同H2）。取代反应： CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl2、乙烯 烯烃通式：CnH2n （1）结构：乙烯分子式：C2H4 结构简式：CH2=CH2 6个原子在同一平面上。（2）化学性质：可燃性：C2H43O22CO22H2O现象：火焰较明亮，有黑烟（含碳量高）。加成、加聚反应，都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。加成反应 CH2=CH2H2OCH3CH2OH CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br 加聚反应 图1 乙炔的制取（3）用途：石油化工基础原料 （乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志）；植物生长调节剂、催熟剂。3、乙炔 炔烃的通式：CnH2n-2 （1）结构：乙炔分子式：C2H2 结构简式：CH CH 4个原子在同一直线上。（2）化学性质：可燃性：2C2H25O24CO22H2O现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟（含碳量高）。乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。实验室制乙炔CaC22H2O Ca(OH)2C2H2加成、加聚反应加成反应 CH CHBr2CHBr=CHBr CHBr = CHBrBr2CHBr2CHBr2 加聚反应 CH=CH一定条件乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n 4、苯 （1）结构：没有真正意义上的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。（2）化学性质：“难氧化、易取代、难加成”。 性质稳定，不能酸性KMnO4溶液褪色。苯能使溴水褪色，但不是化学变化，是萃取。用酸性KMnO4溶液可鉴别苯及其同系物。点燃氧化反应苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O取代反应苯与液溴反应（需铁作催化剂）：（取代反应） 苯的硝化反应：（取代反应） 催化剂苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。加成反应 苯与氢气加成生成环己烷： 3H2 苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。5、甲苯 苯的同系物通式：CnH2n-6 点燃（1）氧化反应甲苯的燃烧：C7H89O2 7CO24H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。CH3|+3HNO3 浓硫酸O2NCH3|NO2|NO2+3H2O（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。（3）加成反应 +3H2 催化剂CH3|CH36、溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4，密度比水大。水（1）取代反应溴乙烷的水解：C2H5BrNaOH C2H5OHNaBr醇（2）消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2BrNaOH CH2=CH2NaBrH2O7、乙醇 （1）与钠反应2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2（乙醇钠）Cu或Ag（2）氧化反应图2乙烯的制取乙醇的燃烧：2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O（乙醛）乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH（3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。浓硫酸170CH3CH2OH CH2=CH2H2O注意：该反应加热到140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。浓硫酸1402C2H5OH C2H5OC2H5+H2O （乙醚）8、苯酚 苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。OH+NaOH H2OONa（1）苯酚的酸性 （苯酚钠）苯酚（俗称石炭酸）的电离：OOH H2O H3O苯酚钠与CO2反应：OHONa CO2H2O NaHCO3苯酚钠与HCl反应：ONaOH HCl NaHCO3OHBrBrOH|Br|（2）取代反应 3Br2 3HBr （三溴苯酚）（3）显色反应苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。9、乙醛 O|乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8，密度比水小，易挥发。催化剂（1）加成反应O|乙醛与氢气反应：CH3CH+H2 CH3CH2OH催化剂（2）氧化反应乙醛与氧气反应：2CH3CH+O2 2CH3COOH（乙酸）乙醛的银镜反应：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：Ag+NH3H2O=AgOH+ NH4AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOHCu2O2H2O10、乙酸 （1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH3COOHCH3COOHO|（2）酯化反应浓硫酸CH3COHC2H5OH CH3COC2H5H2O （乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。11、乙酸乙酯 乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。稀硫酸（1）水解反应CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH（2）中和反应CH3COOC2H5NaOH CH3COONaC2H5OH卤代烃RX醇ROH醛RCHO羧酸RCOOH酯RCOOR水解水解酯化氧化还原氧化酯化水解不饱和烃加成消去消去加成附加：烃的衍生物的转化烃及烃的衍生物之间转化关系写出下列各转化的方程式，并标明反应条件，写出反应类型，尽可能地在每一项后归纳总结： CH2CH2H2 CH3CH3 注：加成H2时Ni作催化剂；题目中若出现Ni，应想到加成反应。反应类型：加成反应。 CH2CH2HBr CH3CH2Br注：反应类型：加成反应。 CH3CH2BrH2O CH3CH2OHHBr 注：卤代烃水解生成醇，条件为NaOH水溶液；水解在OH时反应最完全。反应类型：取代反应。 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O 注：醇被氧化生成醛，Cu或CuO作催化剂，加热。反应类型：氧化反应。 2CH3CHOO2 2CH3COOH 注：醛被氧化生成羧酸；若题目中出现一步“氧化”或连续的两步“氧化”，应想到是醇、醛到羧酸的转化。反应类型：氧化反应。 CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O 注：酸和醇发生酯化反应，条件为浓H2SO4、加热，注意“，别忘记H2O”。 反应类型：取代反应。 CH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OH 注：酯的水解，酸性、碱性条件均可，碱性条件水解最完全。题目中出现“NaOH、H”是先生成Na盐，再生成酸。另外，CONH是肽键，也能水解，同样碱性条件反应最完全。反应类型：取代反应。羧基（COOH）、酯基（COO）和H2不反应。 CH3CHOH2 CH3CH2OH 注：醛和H2反应生成醇；若题目中出现一步“还原”或连续的两步“还原”，应想到是羧酸、醛到醇的转化。类型：还原反应、加成反应。 CH3CH2OHHBr CH3CH2BrH2O 注：HBr通常用1:1的硫酸和NaBr代替。反应类型：取代反应。而制取HBr气体或氢溴酸，是用浓磷酸和NaBr固体加热反应，保证HBr逸出。 CH3CH2Br CH2CH2HBr 注：卤代烃在NaOH醇溶液