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第八章水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离平衡,学习目标,1、了解电解质分类，以及电解质溶液的导电性。,2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,强酸、强碱、,活泼金属的氧化物、大多数盐,弱酸、弱碱,基础梳理,一、强电解质与弱电解质,H2CO3、CH3COOH,H2SiO3、H4SiO4,HNO3,HNO2,H3PO4,H2SO4,H2S、H2SO3,HF,HCl、HClO4,HClO,NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,Fe(OH)3Fe33OH,(4)两性氢氧化物的电离：如Al(OH)3,思考1,强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗?,(3)酸式盐,二、弱电解质的电离平衡,1电离平衡的建立,弱电解质分子电离的速率=离子结合成弱电解质分子的速率,升高,增大,减小,降低,增大,思考2：电离平衡右移，电解质分子浓度一定减小吗？,向右,增大,减小,减小,减小,增大,减弱,不变,向右,增大,增大,增大,增大,减小,增强,不变,向左,增大,增大,减小,增大,减小,增强,不变,向右,减小,减小,增大,减小,增大,增强,不变,向左,减小,减小,增大,增大,减小,增强,不变,向右,减小,减小,增大,减小,增大,增强,不变,向右,增大,增大,增大,减小,增大,增强,增大,C,规律方法电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是：,浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。,温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。,同离子效应。如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。,能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。,B,第八章水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离平衡,学习目标,2、掌握强、弱电解质（特别是弱酸、弱碱）的判断方法。,1、了解电离平衡常数。,
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