第四章 第二节 富集在海水中的元素-――氯

第二节富集在海水中的元素氯,已知Cl2的密度大于空气，若你处于Cl2泄漏地区，附近有山岗和山谷，你应如何撤离？,提示：向山岗撤离，因Cl2密度比空气大，易朝低凹处扩散,自学书本P82-83,一、氯元素的存在及氯气的物理性质1氯元素的存在氯元素是最重要的元素，在自然界中以存在，主要以的形式存在于海水和陆地的盐矿中,成盐,化合态,NaCl,2氯气的物理性质(1)氯气在通常条件下呈色，是一种有性气味的有气体.25时，1体积水可溶解约体积氯气，实验室用排水法收集氯气(2)氯气易，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态(3)氯气的密度比空气密度，实验室制取的氯气可用向排空气法收集,黄绿,强烈刺激,毒,2,不能,液化,大,上,二、氯气的实验室制法1774年，瑞典化学家舍勒在实验室将与混合加热，产生了氯气1反应原理MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O.,2实验装置如图所示,软锰矿,浓盐酸,装置包括四部分：(1)发生装置：固体(液体)液体气体,(2)除杂装置(洗气)除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水(3)收集装置：用向上排空气法验满：观察法(黄绿色)；湿润KI试纸，其原理是Cl22KI=2KClI2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的石蕊试蕊试纸先变红后褪色(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯,例1下图是实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置，试回答以下问题：,考查点一氯气的实验室制法,(1)如何检验装置的气密性？(2)净化装置的顺序能否颠倒？为什么？(3)以含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是？,答案(1)将导管末端插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好(2)不能；如颠倒则Cl2经饱和食盐水除去HCl时会重新混入水蒸气(3)随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止加热过快，部分HCl挥发,你知道人们常用的“84消毒液”的有效成分是什么？能否用它来作有色物质的消毒剂？,提示：“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，它能使有色物质褪色，所以不能用它来消毒有色物质,自学书本P84-85,三、氯气的化学性质氯元素的原子结构示意图为：，氯原子最外层个电子，易1个电子而形成Cl，表现出典型的性氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的,7,得到,非金属,氧化性,1氯气和金属的反应Cl2与绝大多数金属能反应(除极少数不活泼金属)，氯气与钠、铁、铜反应的化学方程式分别为：,2氯气和氢气的反应（P83实验4-3）H2在Cl2中燃烧的实验探究,继续燃烧,苍白,H2Cl22HCl,3氯气和水反应(1)氯气的水溶液称为氯气与水反应的化学方程式为：Cl2H2O=.,氯水,HClHClO,1少量Cl2和Fe反应可生成FeCl2.()提示：错误，因Cl2具有强氧化性，与Fe反应只生成FeCl3.2燃烧必须有氧气参与()提示：错误，因任何发光、发热、剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧就无氧气参与,专题一：新制氯水的成分探究在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：,Cl,白色沉淀,ClAg=AgCl,H,有气泡产生,2HCO32-=CO2H2O,HClO,布条颜色褪去,HClO、H,先变红后褪色,酸性和漂白性,发生氧化还原反应,Cl2、H,氯水的颜色褪去并有气泡产生,MgCl2=Mg22ClMg2H=Mg2H2,Cl2,溶液变棕黄色,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,例2在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质下列实验现象和结论一定正确的是()A加入的有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在,考查点二氯水的成分与性质,B,专题二：新制氯水、久置氯水及液氯的区别,(1)氯水久置，会因HClO的分解导致其中的Cl2全部与H2O反应，HClO完全分解生成HCl和O2，使溶液酸性增强，失去强氧化性而变质(2)实验室中用的氯水要现用现配，且避光、密封、保存在棕色细口试剂瓶中,无,HClO,实验4-5,实验4-4,(2)次氯酸的性质,4氯气和碱的反应Cl2与碱溶液反应生成金属氯化物、和水(1)与NaOH溶液的反应化学方程式为：是漂白液的制取方法，其有效成分为.,次氯酸盐,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,NaClO,(2)与Ca(OH)2的反应化学方程式为：是漂白粉和漂粉精的制取原理，其有效成分为：.(3)漂白液、漂白粉和漂粉精可作和,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,Ca(ClO)2,漂白剂,消毒剂,1氯水经光照可放出氧气，且酸性减弱()提示：错误，因反应2HClO=2HClO2，放出O2，酸性增强2“84”消毒液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2.()提示：正确,专题三：漂白剂和漂白原理1、生产漂白液、漂白粉的反应实质（离子反应）：Cl22OH=ClClOH2O2、漂白原理：Ca(ClO)2与空气中的H2O和CO2反应：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO该反应可证明HClO酸性比H2CO3的酸性弱,三、氯离子(Cl)的检验1方法：先加，再加.2现象：产生，加HNO3沉淀3原理：.4加稀硝酸的目的：排除等离子的干扰.,AgNO3溶液,稀HNO3,不溶解,白色沉淀,AgCl=AgCl,1向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成，则说明原溶液中一定有Ag.()