第四节 原子的能级结构_第1页
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第四节，了解原子能级结构、学习目标：1、玻尔理论背景2 .理解和掌握玻尔理论的内容、意义3 .理解稳态(基态和激发态)、量化、能级和迁移的概念，理解氢原子的能级图。 人们在了解原子的内部结构之前已经观察了气体谱，但那时气体谱只有一些不连续的特定谱是无法解释的。 玻尔理论很好地解释了氢原子的光谱。 原子能级不连续，原子从高能级转变为低能级时，发射光子的能量等于前后两个能级之差。 因此，发射光子的能量也是不连续的，从光谱来看，原子发射光波的频率只有几个离散的值。 原子能谱引起的问题是什么是原子能水平？ 光子的辐射和吸收，以及在转变时吸收或辐射的光子能量等于转变发生的两个能级之间的差。 (EmEn )，巴耳末等总结的法则：完成p11的“讨论与交流”，氢原子的能级：n为正整数，能量量子数。 氢原子能级图：-，1，2，3，4，5，-13.6，-3.4，-1.51，-0.85，- 0.54，0ev，n，e，1，能级：氢原子的各稳态能级2、基态：正常状态下原子处于最低能级时，电子在离核最近的轨道上运动，这种稳态称为基态。 3、激发态：将基态以外的能量高的其他能级称为激发态。 4、原子发光现象：原子从高激发态向低激发态或基态转变的过程是放射能量的过程，该能量作为光子发射，这就是原子发光现象。 班级总结练习：1，玻尔理论的下一个表达方式是，正确的继承了a，卢瑟福的原子模型，但是在原子能和电子轨道中引入了量子化假设b，在古典电磁理论中提出了“加速运动的电荷必须发射电磁波”的观点异议c。 在能量变换和保存中原子发光频率和原子能量变化的定量关系d，波尔德公式是根据其理论利用古典电磁理论和牛顿力学计算的，ABCD，2，以下对波尔德理论的解释中不正确的说法，() a，原子只能处于一系列不连续的状态， 每个状态对应于一定的能量b、原子，核外电子不断加速运动，但只要能量状态不变化，能量c、原子从一定的状态转移到另一个状态时，必定一定频率的光子d、原子各自的能量状态对应于一个电子轨道，而且这些轨道不连续根据c 3、玻尔理论，氢原子中量子数n越大，以下的说法中正确的是() a、电子轨道半径越大则为b、核外电子的速度越大则为c、氢原子能级的能量越大则为d、核外电子的电势越大则为ACD、4， 根据玻尔原子理论，根据原子中的电子绕核运动的半径() a、任意值b、某范围内的任意值c、一系列不连续的任意值d、一系列不连续的特定值d、5、玻尔理论，一个氢原子中的电子自发地从半径ra的圆轨道直接转移到半径rb的圆轨道，在已知rarb的情况下， 在
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