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文档简介

鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）,第一章,第一节核外电子排布,知识回顾,1.构成原子的微粒有,（+）,（+）,（-）,质子、中子和电子,宏观、微观运动的不同,【阅读教材】填表,二、核外电子排布,1.电子运动区域：,核外电子分层排布,依据：电子能量的高低（离核的远近）,由内到外，能量逐渐升高,2)每一层最多容纳的电子数为2n2,3.核外电子排布规律：,1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,2,8,32,18,50,2n2,3）最外层不超过8个电子（当K层为最外层时，不超过2个）,4）次外层不超过18个电子,望大家能熟练的书写1-20号元素的原子结构示意图,原子结构示意图,3.原子最外层电子数与元素的性质及化合价的关系,.稀有气体元素的原子最外层电子数为2或8,3.非金属元素原子最外层电子数4,2.金属元素原子最外层电子数4，,=4，,得电子倾向,即显正价又显负价,1.下列原子结构示意图中,正确的是,2.某元素原子的原子核外有三个电子层,M层有4个电子,该原子核内的质子数为A.14B.15C.16D.17,【迁移与应用】,
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