化学除杂重点

一、常见除杂的方法：CO2(O2)：将气体通过灼热的铜网CO2(H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来Cu(含CuO)，Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)，FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：加过量铁粉，过滤，取滤液NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量稀盐酸Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量 NaOH 溶液二、酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可选用稀H2SO4溶液为除杂试剂(2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O)、除去KCl溶液中的 K2SO4：可选用BaCl2溶液为除杂试制(K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4，过滤除去)2被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如除去NaCl溶液中的BaCl2：可选用 Na2SO4溶液为除杂试剂(BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl，过滤除去).再如除去KNO3溶液中的AgNO3：可选用KCl溶液为除杂试剂(AgNO3+KCl=AgCl +KNO3，过滤除去)。3被提纯物质与杂质所含阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。如：除去NaCl溶液中的CuSO4：可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4+Cu(OH)2，过滤除去。三、分离和提纯的方法： 物质的分离和提纯有两种主要的方法，即物理方法和化学方法。实际上在实验过程中往往需通过综合法来进行。（1）物理方法主要包括过滤，蒸馏，结晶方法适用范围举例注意事项过滤分离不溶性固体和液体粗盐提纯过滤时要“一贴、二低，三靠”；必要时要洗涤沉淀物结晶利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质分离氯化钠和硝酸钾混合物一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶：结晶后过滤，分离出晶体蒸馏沸点不同的液体混合物石油的分馏温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；加沸石(或碎瓷片)；冷凝管水流方向（2）化学方法除杂方法除杂原理应用实例化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中的NaCO3，可加适量稀盐酸NaCO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4.可加适量的BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去c除去FeSO4中的CuSO4可加过量的铁粉CuSO4+Fe=Cu+FeSO4溶解法将杂质溶丁某种试剂而除去除C粉中的CuO粉末，可加适量稀盐酸，再过滤CuO+H2SO4=CuSO4+H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热CaCO3CaO+CO2转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuOCO+CuOCu+CO2（3）综合法在进行混合物的分离或提纯时，采用一种方法往往不能达到目的，而要采用几种方法才能完成，这就是综合法。综合法主要有三种：物理方法的综合：主要是溶解、过滤、蒸发、结晶等方法的结合：化学方法的综合：当某物质所含杂质不止一种时，通常需加入多种试剂除去(或分离)不同的物质。物理与化学方法的综合：当某物质所含杂质不止一种，且有能用物理方法除去(或分离)的杂质时，首先应考虑用物理方法除去一种或几种杂质，然后再用化学方法除去其余杂质。(4)除杂方法的几个优化原则若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。先考虑物理方法，再用化学方法。常见的混合物类型及分类与提纯的方法见下表：混合物类型采用的方