高二第四节 原电池原理及其应用

2020/5/27,1,高二化学课件,（新授课）,2020/5/27,2,第三章几种重要金属,第四节原电池原理及其应用（第一讲）,2020/5/27,3,第四节原电池原理及其应用,1.,本节要点,构成原电池的条件是什么？,3.,原电池的工作原理是什么？,什么是原电池？,4.,原电池的正负极和电子流向如何判断？,2.,（第一讲）,2020/5/27,4,将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？,将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？,演示讨论,2020/5/27,5,，若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？,，将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？,2020/5/27,6,导线间接一电流计有何现象产生？为什么？,用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片,Cu片的正负极是怎样的？,2020/5/27,7,1、,化学能,转化为,的,装置,就叫,原电池。,把,电能,什么是原电池？,一、原电池,2020/5/27,8,有活泼性,(1).,2.,构成原电池的条件是什么？,不同的两种金属,或者,一种金属与一种非金属导体(如石墨),作电极，,并用导线连接或直接接触。,能够“自发”进行的氧化还原反应是构成原电池的前提。具体要求如下：,2020/5/27,9,.,闭和回路。,.,在电极表面上发生,有电子转移的,化学反应，,既氧化还原反应。,构成,两电极都插入电解质溶液（酸、碱、盐）中,2020/5/27,10,负极（）：,电子,电流,是较不活泼金属或非金属或金属氧化物，,正极（+）：,是活泼金属，,本身失电子，电子输出极，,发生氧化反应。,电子输入极,，得电子发生还原反应。,熟记金属活动顺序表：,注意：,3、原电池的正负极和电子流向如何判断？,2020/5/27,11,原电池的工作原理分析,将一小片锌片放入稀硫酸中，观察现象。并从微观角度分析电子的转移过程。将一小片铜片放入稀硫酸中，观察现象。并从微观角度分析电子的转移过程。用导线将两金属片用导线连接，观察现象。并从微观角度分析电子的转移过程。,2020/5/27,12,4、原电池的工作原理是什么？,2020/5/27,13,氧化反应,Zn-2e=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e,沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H+2e=H2,阴离子,阳离子,总反应：,负极,正极,2H+2e=H2,Zn2e=Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,(离子方程式）,（化学方程式）,电极反应,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,小结：,2020/5/27,14,注意点,正负两极上进出电子总数相等，椐此电子守衡原理可进行两极上物质变化的计算。,利用原电池原理可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池。,原电池的工作原理是将氧化、还原两反应分割在正负两极同时不同地进行，电子从负极定向流入正极，从而产生了道路电流。,2020/5/27,15,练习,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,(),(),(),2H+2eH2,负极：,总反应：,正极：,Zn2eZn2+,Zn+2H+Zn2+H2,2020/5/27,16,(),(),负极：,正极：,总反应：,正极：,负极：,总反应：,Zn2eZn2+,2H+2eH2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2eFe2+,Cu2+2eCu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,2020/5/27,17,(),(),负极：,正极：,总反应：,Zn2eZn2+,Cu2+2eCu,Zn+Cu2+Zn2+Cu,或Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,2020/5/27,18,(),(),负极：,正极：,总反应：,Fe2eFe2+,2H+2eH2,Fe+2H+Fe2+H2,或Fe+H2SO4FeSO4+H2,2020/5/27,19,练1：判断下列装置，哪些能形成原电池，书写相应的电极反应,2020/5/27,20,2.,如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是,3.,试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池,.,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,.,2Fe3+Fe=3Fe2+,(D),(ZnAgNO3C),(FeFe2(SO4)3C),A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平