基础化学第二章习题加答案

第二章稀溶液的数量第一页难题分析学生自考问题学生自测答案课后练习题的答案故障排除TOP示例2-1称为戊烷C5H12的摩尔质量M(C5H12)=72.15 gmol-1，20.3 的蒸汽压为77.31 kPa。现在挥发性非电解质0.0697g溶于0.891g异戊烷，该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa。(1)异戊烷为溶剂时，Raoult定律的常数k；(2)寻找添加的溶质的摩尔质量。分析Raoult定律的常数K=p0MA，确定P0是溶剂异戊烷的蒸汽压。解决方案(1)K=p0MA对于异戊烷，K=p0MA=77.31 kPa72.15 gmol-1=5578 kpaggmol-1=5.578 kPakgmol-1(2)示例2-2体液的凝固点为-0.50 ，在沸点和0 下求出此溶液的渗透压力(已知水的KF=1.86 kmol-1，kb=0.512kgmol-1)。分析稀溶液的4种义水通过溶液的质量摩尔浓度相互连接，即因此，如果仅知道四个标准中的一个，则可以通过bB计算其他三个标准。解决方案所以沸点为100.138=100.1380 时的渗透压力=0.269mol-18.31 JK-1 mol-1273k=0.269mol-18.31 kpa lk-1mol-1273k=610 kPa例2-3根据溶液的凝固点，将以下溶液从高到低排列。 0.100molkg-1的葡萄糖溶液 0.100molkg-1的NaCl溶液 0.100molkg-1的尿素溶液 0.100molkg-1的萘苯溶液这里要考虑溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点减少常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质等多种因素。解决方案溶剂为水，Tf0=0，KF=1.86 kgol1。 TF(葡萄糖)= TF(元素)=0.100 molkg-11.86 kmol1=0.186kTf(葡萄糖)=Tf(元素)=-0.186。溶剂为苯，Tf0=5.50，KF=5.10 kgol1。 TF(萘)=0.100 molkg-15.10 kkgol1=0.510kTf(萘)=5.50-0.510=4.99。强电解质溶液，其他非电解质溶液。TF(NaCl)=20.100 molkg-11.86 kgol1=0.372kTf(NaCl)=-0.372。综合以上因素，凝固点从高到低顺序= 。学生自测问题TOP选择题空题问题计算问题一、判断问题(例如，错误的争吵)1.乙醇的挥发性比水低，因此在相同温度下，乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。（）2.在液体的蒸汽压力和温度的关系图中，曲线上的任何一点都表示气体和液体两相共存时的相应温度和压力。（）3.将相同质量的葡萄糖和元素分别溶于100克水后形成的两种溶液在温度相等时 p， TB， TF，都相等。（）4.如果两种溶液的渗透压相同，则该物质的量浓度也相同。（）5.某种物质的液体自发变成固相，这说明在这个温度下液体的蒸气压大于固体上的蒸气压。（）第二，选择题(选择每个问题正确答案的标签)TOP1.有以下水溶液： 0.100 molkg-1的C6H12O6， 0.100 molkg-1的NaCl，0.100 molkg-1Na2SO4。在相同温度下，蒸汽压力按从大到小的顺序()A.b .b .C.d . d .E. 2.(下一个班图膜分隔的几个溶液在同一温度下下水，从右向左渗透)。A.5% C6H12O6|半透膜|2% NaClB.0.050 molkg-1上的NaCl|半透膜|0.080 molkg-1上的C6H12O6C.0.050 molkg-1的元素|半透膜|0.050 molkg-1的蔗糖D.0.050 molkg-1的MgSO4|半透膜|0.050 molkg-1的CaCl2E.0.90% NaCl|半透膜|2% NaCl3.挥发性非电解质稀释溶液的蒸气压减少、沸点增加、凝固点减少的相关因素是()A.溶液体积b .溶液的温度C.溶质的本质d .单位溶质溶液的溶质点E.异常错误4.在50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，此溶液的凝固点为-0.31 ，测定水的KF=1.86 kmol-1时，此非电解质的相对分子质量为()A.60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 280要更准确地测量蛋白质的相对分子质量，最好的测量方法是()A.凝固点增加b .沸点C.渗透压力d .蒸气压下降E.上述方法都不合适三、填空TOP1.讨论Raoult定律的水星适用于(1)、(2)的(3)溶液。2.稀溶液的水性为(4)、(5)、(6)和(7)。渗透现象的必要条件为(8)和(9)。水的渗透方向为(10)或(11)。四、回答问题TOP1.什么是Raoult法则？如果在水中添加少量葡萄糖，凝固点会发生什么变化？怎么了？2.临床再手术时为什么一般会失去等渗溶液？五、计算问题TOP1.临床用于治疗碱中毒的注射器NH4Cl (Mr=53.48)，20.00mL规格的各含有0.160 0g NH4Cl，红细胞在此溶液中如何作用？2.将0.113 0g磷溶解在19.04.0g苯中，苯的凝固点降低0.245 。这个溶液的磷分子由几个磷原子组成。(苯的KF=5.10 kgol-1，磷的相对原子质量为30.97)学生自检答案TOP一、判断问题1.2。3。4.5.；二、选择题1.B 2 .B 3 .D 4 .A 5 .c三、填空1.(1)挥发性(2)非电解质(3)稀释溶液2.(4)溶液的蒸气压下降(5)沸点上升(6)凝固点减少(7)溶液的渗透压力。3.(8)半透膜(9)膜两侧单位体积中溶剂分子的数量不相等(10)从纯溶剂到溶液(11)从稀释溶液到浓缩溶液四、问答1.Raoult F M探讨溶液蒸气压下降的规律。对于挥发性非电解质稀释溶液，p=po xA可能表示为p=po-p=K bB p是溶液蒸气压的减少，比率常数k取决于po和溶剂的摩尔质量MA。这是Raoult的法则。温度恒定时，挥发性非电解质稀释溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度bB成正比，与溶质的性质无关。在水中添加葡萄糖，凝固点低于纯净水。因为葡萄糖溶液的蒸汽比水的蒸汽下沉，所以在水的凝固点，葡萄糖溶液的蒸汽压比冰的蒸汽压小，这两者不均衡，只有降低温度，溶液和冰的平衡才能共存。2.这里的重要问题是，补液和患者血浆渗透压必须相同，体内水分才能调节正常，维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重的后果。五、计算问题1.红细胞行动正常。2.磷分子的相对分子质量为123.5因此，磷分子中含磷原子的数量是：章节后面的练习题练习题1.20 时水的饱和蒸汽压为2.34 kPa。如果10.0 g蔗糖溶于100g水(Mr=342)，请求出此溶液的蒸汽压。解开根据。2.甲溶液由1.68 g蔗糖(Mr=342)和20.00 g水组成，乙溶液由2.45 g (Mr=690)的非电解质和20.00 g水组成。在相同的温度下，什么溶液的蒸汽压高？把两种溶液放在同一个恒温密封的贝尔盖里，如果足够长，两种溶液的浓度会不会改变，为什么？系统蒸汽压平衡时传输的水质量是多少？解决方案(1)溶液b的蒸汽压下降得小，蒸汽压高。(2)乙溶液浓度变浓，甲溶液浓度变稀。不同浓度的溶液保存在同一密封容器中，因此不同p的蒸发和絮凝速度不同。乙溶液的蒸汽压高，溶剂蒸发速度比甲溶液蒸发速度快，因此溶液中的溶剂可以转移到甲溶液中。(3)从乙溶液输送到甲溶液的水为x(g)，两个蒸汽压相等时X=3.22g3.将2.80 g的耐挥发性物质溶于100 g水。该溶液在101.3 kPa时沸点为100.51 。求溶质的相对分子量和此溶液的凝固点。(kb=0.512kgmol-1，KF=1.86 kmol-1)解决方案溶液的凝固点为-1.85 4.香烟有害成分尼古丁的实验式为C5H7N，目前将538 mg尼古丁溶于10.0 g水的溶液在101.3 kPa沸腾点为100.17 。求尼古丁的面食。解决方案尼古丁的分母是：5.3.24 g硫的溶解在40.0 g苯中，苯的凝固点减少到1.62 。在这个溶液中，硫分子是由多个硫原子组成的吗？(KF=5.10 kgol-1)解决方案这个溶液的硫原子由8个硫原子组成。6.请比较以下溶液凝固点的高低。(苯的凝固点为5.5，KF=5.12 kgol-1，水的KF=1.86 kgol-1) 0.1 mol-1蔗糖水溶液； 0.1 molL-1乙二醇水溶液； 0.1 molL-1乙二醇苯溶液； 0.1 mol-1氯化钠水溶液。非电解质溶液，对于电解质溶液，相同浓度溶液凝固点的大小顺序为(3)=。7.以下溶液渗透压在同一温度下从大值到小顺序排出。c(c 6 h12 o 6)=0.2mol-1；KD c(NaCl)=0.2mol-1。解决方案按非电解质溶液、电解质溶液、渗透压大小顺序如下：8.现在有氯化钠溶液，凝固点测定为-0.26 ，以下哪一种是正确的，为什么？该溶液的渗透浓度为140 mmoll-1。该溶液的渗透浓度为280 mmoll-1。该溶液的渗透浓度为70 mmoll-1。该溶液的渗透浓度为7 153 mmolL-1。溶液渗透浓度在水溶液中NaCl可以电离两倍的粒子数，因此可以认为：因此，(1)正确地说，氯化钠溶液的渗透浓度必须为140 mmolL-19.100 mL水溶液包含2.00 g白蛋白，在25 时，该溶液的渗透压力为0.717 kPa白蛋白的相对分子质量。解决方案10.眼泪的凝固点为-0.52 ，求出眼泪的渗透浓度和在37 的渗透压力。解决方案眼泪的渗透浓度是。11.现在有两种溶液，一种1.50 g