基础化学习题及答案VIP

1 .以下水溶液的蒸汽压力最高的是(c )a.0.1 mol/lnac lb.0.1 mol/LH2so4c.0.1 mol/l葡萄糖D. 0.1mol/LCaCl22. 2.0mol/L葡萄糖溶液凝固点降低值接近(b )mgcl2b.1.0mol/lnaclc.1.0mol/l蔗糖溶液D. 2.0mol/L CaCl2根据酸碱质子理论，以下物质中的酸和碱是(d )A. CO32- B. HCl C. NH4 D. HCO3-6 .磷酸h3po4PKA1=2. 16、pKa2=7.21、pKa3=12.32时，HPO42-的pKb为： (a )A. 6.79 B. 11.84 C.1.68 D.1.07 .室温下0.10mol/L HB溶液的pH值为3，其pOH值为(d )A. 7 B. 1 C. 13 D. 11向0.1mol/L HAc溶液中加入固体NaAc，溶液pH变为(b )a .不变b .增大c .减小d .和pOH相等9 .在baso4溶液中加入以下任意一种物质，baso4的溶解度不会降低(c )。a.1 mol/lmg so4b.2 mol/lb ACL2c.nacld.1 mol/LBA (no3) 210 .如果混合下述各对溶液等体积，则不是缓冲溶液的是(d )a.0.2摩尔/l na2co 3和0.2摩尔/l nah co3b.0.1摩尔/l h3po 4和0.15摩尔/l NaOHc.0.2摩尔/l h3po 4和0.1摩尔/l NaOH d.0.2摩尔/l NH3和0.2摩尔/l HCl已知有h3po4(ka1=7.5210-3、Ka2=6.2310-8、Ka3=2.210-13 )，混合0.10mol/L NaH2PO4和0.10mol/L Na2HPO4等体积时，该溶液的pH约为()A. 12.0 B. 7.21 C. 6.23 D. 5.3812 .某缓冲溶液的共轭酸的Ka=1.010-5，理论上推定该缓冲溶液的缓冲范围的pH为(d )a、6-8 B、5-7 C、7-9 D、4-614 .由HCO3-co32-(h2co 3的Ka1=4.310-7、Ka2=5.6110-11 )构成的缓冲溶液在总浓度相同的条件下缓冲能力最强的溶液的pH为(a )A 10.25. B. 6.37 C. 7.37 D. 9.2517 .与正反应速度相反的反应速度表示(a )a .化学反应平衡b .反应完全进行c .正、逆反应焓相等的d .反应物浓度成为生成物浓度18 .改变可逆反应A B=C D的标准平衡常数可采取以下措施。a .改变系统总压力b .加入催化剂改变c.a、b、c、d浓度d。 提高或降低温度19 .原反应A 2BC D，其反应速度方程式为(a )a.v=KC (a ) C2 (b ) b.v=kc2 (b ) c.v=KC (a ) d .不明20 .在某个阶段的反应中，反应物的浓度从1.0mol/L降低到0.5mol/L所需的时间为20min，从0.6mol/L降低到0.3mol/L所需的时间为(a )A. 20min B. 40min C. 10min D. 60min22 .反应级数等于(b )a .反应方程式中各物质的计量数之和b .速度方程式中反应物浓度项的指数之和c .反应分子数d .元反应方程中各产物的计量数之和23 .催化剂对反应速率的影响是(c )a .能加快正向反应的b .能加快反向反应c .同程度地加速正向反应和反向反应d .正向反应和反向反应的速度没有变化2-4 .关于速率常数k的描述正确的是(b )A. k与反应物浓度成反比b .条件一定时，反应的k值一定c .不同反应、相同温度下k值相同的D. k值与反应速度无关25 .质量作用规律仅适用于(d )a .一次反应b .零次反应c .二次反应d .元反应在已知26.298.15k的情况下，(Fe3 /Fe2 )=0.771V和(Hg2 /Hg)=0.851V在标准状态下进行响应Hg 2Fe3 =Hg2 2Fe2 (B )a .正向自愿b .反向自愿c.d .不确定27. Fe3氧化Br-； 在br酸性溶液中K2Cr2O7溶液可以变成黄绿色。 根据以上实验事实，认为氧化能力最强的是(c )A. Fe3 B. Br- C. Cr2O72- H D. Br-29 .说明I2和S2O32-反应时，生成I-(a )。A. I-是还原剂B. S2O32-氧化能力比I2强的C. I2的氧化能力比S2O32-强的D. I-是氧化剂30 .如果加入以下试剂，则MnO4-/Mn2的电极电位变大的是(a )A. H B. OH- C. H2O D. Mn231 .在某种元素基态的原子的第三电子层中有9个电子的情况下，该原子的价层电子配置为(c )a.3 s 23 p 63 d1b.3 s 23 p 63 d 14 s2c.3 d 14 s2d.4 s 232 .决定原子轨道的形状，在多电子原子中与主量子数n一起决定轨道能级的量子数为： (a )A.lB.mC.sD.l和m33 .价格电子结构为4s24p5元素是(d )A. d区ib族元素B. s区ia族元素C. s区ib族元素D. p区ia族元素34 .下一个基态原子中电子构型正确的是(d )A. 3d44s2B. 3s33p5C. 2p3 D.3d535 .如果某个基态原子的最外层的电子配置为4s24p4，则该原子中的未对电子数为： bA.1B.2C.3D.436.1s电子径向分布函数图在极半径上有峰，表示(d )A. 1s电子出现在极半径的概率密度最大B. 1s电子只能在极半径大的球面上运动C. 1s电子只能在极半径大的球面内运动D. 1s电子出现在极半径较薄的球壳中的概率最大37. HF分子中共价键为(b )A.p-p键B.s-p键C.p-p键D.s-p键38. CH4分子中的c原子取sp3杂化，表明c原子： (c )a .一个1s轨道和三个2p轨道参与混合的b .一个1s轨道和一个3p轨道参与混合c .一个2s轨道和三个2p轨道参与混合的d .一个2s轨道和两个2p轨道参与混合39. BeCl2中Be原子采集： (d )a .等性sp2混合b .等性sp3混合c .等性sp2混合d .等性sp混合属于极性分子的是()A.SiF4B.BCl3C.NF3D.CO241 .分子间有取向力的是()A.H2O和CO2B.CH4和CO2C.H2O和Br2D.H2O和CH3CH2OH42 .不能与HF分子氢键的是(d )A.H2OB.NH3C.HFD.HCl43. PH3分子中的p原子取不均匀的sp3混合物，分子的空间配置为(d )a .直线形b .三角形C. V形d .三角锥1. HPO42-的共轭酸为。2 .对于相同的缓冲系统，在缓冲比一定的情况下，总浓度越大，缓冲容量越大，在总浓度一定的情况下，缓冲比越接近1:1，缓冲容量越大。在3w、u、g、h、q和s中，属于状态函数的是U G H S。4 .甲基反应mA nB=C、(a、b、c均为非固体、非纯液状物质)反应速度式为n=，其反应级数为m n .在An ne=A(s )的电极反应中，如果添加An的沉淀剂，则可以降低其电极电位值下降，增加a的量，电极电位上升。6 .以下两种反应自发进行，Cu Fe3 Cu2 Fe2、CFE2Fe2Cu，最强氧化剂推测为Fe3，最强还原剂推测为Fe。7. n=4、l=1的原子轨道的符号是该原子轨道在空间中取向了4种间隔。8.11Na基态原子的最外层有1个3s (3s或3p )电子，该电子的4个量子数为(3，0，0，-1/2)。9.NH3的空间布局是。电子配置式周期族氦原子氦原子