基础化学沉淀溶解平衡习题答案

7沉降-溶解平衡运动解决方案(p180-182)1.解决方案：(1)解决方案：AgI(2)溶液：氢氧化镁2.解决方案：(1) CaF 2 Ca2 2F-s 0.0010 2sKsp=(s 0.0010)(2s)240.0010s2(2) Ag2CrO4 2Ag CrO42-2s 0.010 sKqsp=(2s 0.010)2s0.0102s3.解决方案：M2x=2X2-X2-具有酸性效应：4.解决方案：(1) caf2ca22f-(2)baso 4ba2so 42(3)库斯 Cu2 S2-5.回答：(1) agbr agbr-(2)bi3bi3 3i-(3)baso 4ba2so 42由于溴化钾含量较大，硫酸钡的Ksp含量较大，Ba2消耗的乙二胺四乙酸不容忽视cY=Y-湾=0.010-s6.同时考虑配位效应和酸效应7.溶液：氯化钙氢氧化钠=氢氧化钙氯化钠1.11/111=0.10.12平衡时：Ca2 =0.1-0.12/2=0.04摩尔-1如果氢氧化钙的溶解度是s，那么：(s 0.04)(2s)2=Kqsp=5.510-6用近似方法得到：s=5.510-3。OH-=2s=0.012摩尔/升，pH=12.04，Ca2 =0.046摩尔-18.答：硫酸钡=Ba2 SO42-s 0.01s(s 0.01)=Kqsp=1.110-10s=1.110-8 Moll-1硫酸钡沉淀损失=1.110-8200233.4=5.110-4毫克9.溶液：硫酸钡的溶解度为：10.回答：Ca3(PO4)2=3Ca2 2PO43-3s 2s11.答：氯化银=氯化银-银和氨将形成络合物，这将影响氯化银沉淀的溶解平衡。或：氯化银2NH3=氯化银(NH3)2 Cl-12.解决方案：Ba2=0.010/1.0=0.010摩尔-1 F-=0.020/1.0=0.020摩尔-1ba22f-=BAF 2j=ba2f-2=0.0100.0202=4.010-6k qsps(2s)2=Kqsp=1.010-6Ba2=6.310-3摩尔-1 F-=2s=0.013摩尔-113.回答：J=Mg2羟基-2=1.010-3(1.810-6)=3.210-15Ksp=1.210-17计算表明生成了氢氧化锌沉淀。20.溶液：氢氧化铁完全沉淀的酸碱度为：一氧化碳(氢)2开始沉淀的酸碱值是：这表明铁(羟基)3首先沉淀，只要控制在3.5和7.1之间，Fe3完全沉淀，而Co2不沉淀。21.溶液：氯化银、溴化银和碘化银都是AB型沉淀，三种阴离子的浓度相同，就可以理解了。三种降水后的Kqsp确定降水顺序为AgI、AgBr和AgCl。22.溶液：硫化铅和硫化锌是具有相同离子浓度的溴化物。 Ksp小降水第一当PbS沉淀完成时：当硫化锌开始沉淀时：溶液的pH值应控制在-0.095 0.045之间，即H在1.11 1.24 mol/L之间(注：如果Ksp(PbS)为10-27.9，则H =3.13，pH=-0.50)23.解决方案：当Ba2完全沉淀时，SO42-=KQSP/Ba2=1.110-10/10-6=1.110-4j=Pb2SO42-=0.00101.110-4=1.110-7Kqsp(硫酸铅)Pb2和Ba2不能完全分离，因为已经产生了硫酸铅沉淀。24.溶液：(1)沉淀的氟化钙和氟化钡的最低浓度分别为摩尔/升摩尔/升Ca2首先沉淀，因此最大允许浓度为mol/l。(2)=so=摩尔/升所以分数是x(Ca2)=Ca2/(Ca2Ba2)100%=%25.溶液：铅(氢)2和镁(氢)2具有相同的沉淀类型，因此铅(氢)2可以根据其Ksp来测定首先它解决了。铅(氢)2沉淀完成时的酸碱度：氢氧化镁开始沉淀时的酸碱度：因此，通过滴加氢氧化钠溶液，控制溶液的酸碱度为8.6-9.5，可以沉淀除去杂质Pb2。26.答：co32-baso4 baco3so42-应该加入0.478摩尔Na2CO3以将硫酸钡完全转化为碳酸钡。27.溶液：Pb2羟基-2=Kqsp(铅(羟基)2)Fe3 OH-3=Kqsp(Fe(OH)3)Fe3首先沉淀。当Fe3沉淀完成时：这两种离子可以通过控制酸碱度在3.5和7.4之间来分离。28.溶液：氯化钠含有SO42-，可以加入过量的氯化钡作为沉淀剂沉淀所有的SO42-，过量的氯化钡可以加入碳酸钠形成氯化钡沉淀除去，然后溶液可以酸化和